1、2014-2015学年江苏省泰州市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（） A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质 B 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量 C 将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂 D 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2下列化学用语使用正确的是（） A F 结构示意图： B 氯化钠的电子式： C 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23+3SO423医学研究证明，用放射
2、性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（） A 是碘的一种同素异形体 B 是一种新发现的元素 C 核内的中子数与核外电子数之差为29 D 位于元素周期表中第4周期A族4下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（） A C2H6 B MgCl2 C HNO3 D NaOH5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（） A H2O2 B CO2 C PCl5 D BF36下列说法正确的是（） A 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 B 最外层电子数相同的不同元素一定处于同主族 C 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 D X2+的核外
3、电子数目为18，则X处于笫三周期第A族7下列过程中主要为化学能转化为热能的是（） A 木柴燃烧 B 光合作用 C 电解冶炼铝 D 风力发电8下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（） A 氢氧化钾与硫酸的反应 B 高温条件下铝与氧化铁的反应 C 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D Ba（0H）28H20晶体与NH4C1固体的反应9下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是（） A 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 B 2HgO2Hg+O2 C Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D K2O+H22K+H2O10将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确
4、的是（） A 甲装置中电能转化为化学能 B 两个装置中铜片表面均有气泡产生 C 甲装置中铜片表面发生了还原反应 D 甲装置中负极上发生的电极反应为Fe3eFe3+11下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（） A 食物放在冰箱中会减慢变质的速率 B 实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率 C 制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率 D 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率12将1mol氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g
5、）（s固态，g气态）下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（） A 正、逆反应速率都为零 B 有2molNH3生成 C c（NH3）：c（CO2）=2：1 D CO2的质量保持不变13已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（） A R的原子半径比Z的大 B X与Y形成的化合物只有一种 C W的简单气态氢化物的稳定性比R的弱 D Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强14某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达
6、到实验目的是（） A 装置将海带灼烧成灰 B 装置过滤含I的溶液 C 装置放出碘的CCl4溶液 D 装置分离碘并回收CCl415KI溶液中加入稀硫酸和H2O2发生反应：2KI+H2O2+H2SO4I2+K2S04+2H20，下列关于该反应的说法正确的是（） A H2O2作氧化剂 B H2O2失去电子 C 碘元素被还原 D I表现氧化性16下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（） A Mg2+、NO3、NH4+ B Na+、K+、CO32 C Fe3+、S042、Cl D CH3COO、Na+、H+17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 标准状况下，22.4L乙醇所含的
7、分子数为NA B 1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA C 1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NA D 28g N2中含有的原子数为2NA18下列离子方程式中，书写正确的是（） A 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O B 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2 C 用FeCl3溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+ D 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O19下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A CH3CH2OH 和CH3OCH3 B 淀粉和纤维素 C 金刚石和石墨 D
8、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH320下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（） A CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 B CH4+Cl2CH2Cl2+H2 C 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D +Br2+HBr21如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（） A 能使酸性KMn04溶液褪色 B 能发生酯化反应 C 能与NaOH溶液反应 D 能发生水解反应22下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（） A 利用碘水或浓硝酸可区别蛋白质与淀粉 B 油肪在酸性条件下水解可制得肥皂 C 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O D 糖类物质一定都
9、能发生水解反应23硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质下列说法正确的是（） A 由CO与H2合成CH3CH2OHO的反应中，原子利用率为100% B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑同时产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同 D 图中所有反应均为氧化还原反应二、非选择题（本大题有小题，共51分）24（10分）（2015春泰州期末）如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素在元素周期表中处于第周期，第族（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为，最高价氧化物对应的水化物酸性最强
10、的物质的分子式为（3）元素、和分别形成的简单气态氢化物中，形成的电子式为稳定性最强的结构式为（4）元素和各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为25（10分）（2015春泰州期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是A食盐 B金属钠 C淡水 D液溴（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：反应中加入的足量试剂是（填化学式）反应通入Cl2时主要反应的离子方程式为；反应中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学
11、方程式为；从反应得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、和蒸馏（填操作名称）从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是（填字母）AMg（OH）2MgOMg BMg（OH）2无水MgCl2MgCMg（OH）2MgOMg DMg（OH）2MgCl2溶液Mg26（10分）（2015春泰州期末）A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成CB由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示C能与金属钠钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示回答下列问题：（l）A在一定条
12、件下可以发生聚合反应该聚合物的结构简式为（2）A与H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，当n=时，这类有机物幵始出现同分异构体（3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式（4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论（5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系己知：2CH3CHO+O22CH3COOHM含有的官能团葡萄糖也有，可用检验物质M（填试剂名称）写出C和N反应生成Q的化学方程式27（11分）（2015春泰州期末）任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示生成1mol水蒸气时，
13、断开旧化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为（填“吸热”或“放热”）反应（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”）电池工作时，溶液中的OH移向极（填“a”或“b”）电池工作时，电子会在外电路中定向移动请在图2中标出电子的移动方向（3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：序号 温度，物质的量，时间 0 1
14、0 20 30 40 501 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.503 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20实验1和实验2中使用了催化剂是实验（填“1”或“2”）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为 molL1min1，实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是 A混合气体总压强 B混合气体颜色色不再变化 C混合气体密度28（10分）（2015春泰州期末）元素周期表中A族的元素又称为碳族元
15、素包含碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性（1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为、（填试剂名称）（2）硅为无机非金属材料的主角，写出二氧化硅的一种工业用途（3）亚锡离子（Sn2+）与Fe3+反应生成Sn4+，反应的离子方程式为（4）PbO2为褐色粉末，随温度升高会逐步分解：PbO2PbxOxPbO（PbxOy表示不同温度下铅的氧化物的化学式）己知，23.90gPbO2在不同温度下残留固体（均为纯净物）的质量见表温度/ T1 T2 T3 T4残留固体质量/g 23.90 23.10 22.94 22.30分
16、别求出T2和T3时的PbxOy，并写出由T2升高到T3过程中反应的化学方积式（写出必要的计算过程，否则不得分）2014-2015学年江苏省泰州市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（） A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质 B 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量 C 将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂 D 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油考点： 常见的生活环境的污染及治理 分析： A使原料尽可能转化为所需要
17、的物质，实现零污染，零排放； B造成了水体和土壤的污染；C氟利昂破坏臭氧层；D地沟油含有对人体有害的物质解答： 解：A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确； B大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C氟利昂破坏臭氧层，应尽量减少使用，故C错误；D地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误故选A点评： 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列化学用语使用正确的是（） A F 结构示意图： B 氯化钠的
18、电子式： C 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23+3SO42考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析： A氟离子的质子数为9，核外有10电；B氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C乙烯分子中含有官能团碳碳双键；D硫酸铁在溶液中电离出铁离子和磷酸根离子解答： 解：A氟离子核外有10电子，核内有9个质子，其正确的离子结构示意图为，故A错误；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故C正确；DF
19、e2（SO4）3是强电解质完全电离，正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故D错误；故选C点评： 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力3医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（） A 是碘的一种同素异形体 B 是一种新发现的元素 C 核内的中子数与核外电子数之差为29 D 位于元素周期表中第4周期A族考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题： 原
20、子组成与结构专题分析： A、同素异形体的研究对象是单质B、53135I的质子数是53，属于碘元素C、根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断D、碘元素位于第五周期A族解答： 解：A、同素异形体的研究对象是单质，53153I是碘的一种同位素，故A错误；B、53135I的质子数是53，属于碘元素，故B错误；C、53135I质子数是53，电子数为53，核内的中子数=13553=82，所以53135I核内的中子数与核外电子数之差为8253=29，故C正确；D、53153I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期A族，故D错误故选：C点评： 考查同位素与同素异形体区别、原子结构、
21、结构与位置关系等，难度较小，注意化学“五同”的比较4下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（） A C2H6 B MgCl2 C HNO3 D NaOH考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答解答： 解：A含CC、CH共价键，故A不选；B只含离子键，故B不选；C只含共价键，故C不选；D含离子键和OH共价键，故D选；故选D点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5下列
22、分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（） A H2O2 B CO2 C PCl5 D BF3考点： 原子结构与元素的性质；原子核外电子排布 分析： 对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，据此判断解答： 解：AH2O2中O原子满足8电子结构，但H原子不满足8电子结构，故A错误；BCO2中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B正确；CPCl5中Cl元素化合价为1，Cl原
23、子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故C错误；DBF3中F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误，故选B点评： 本题考查8电子结构的判断，难度不大，关键清楚“ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构”6下列说法正确的是（） A 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 B 最外层电子数相同
24、的不同元素一定处于同主族 C 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 D X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第A族考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 分析： A现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列；B最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，如He、Mg、Zn等；C具有一定的金属性与非金属性的元素可以作半导体材料；DX2+的核外电子数目为18，则X的质子数为20，处于第四周期第A族解答： 解：A现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列
25、，故A错误；B同一主族元素最外层电子数相同，但最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，如He、Mg、Zn等，故B错误；C在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以找到半导体材料，故C正确；DX2+的核外电子数目为18，则X的质子数为20，处于第四周期第A族，故D错误，故选C点评： 本题考查元素周期表，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握7下列过程中主要为化学能转化为热能的是（） A 木柴燃烧 B 光合作用 C 电解冶炼铝 D 风力发电考点： 化学能与热能的相互转化 分析： 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生
26、化学变化，是否产生了大量的热量，据此分析解答： 解：A燃料的燃烧主要是将化学能转化成热能与光能，故A正确； B、植物的光合作用主要是将光能转化为化学能，故B错误；C、电解冶炼铝是将电能转化为了化学能，故C错误；D、风力发电是将风能转化为了电能，故D错误故选A点评： 本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件8下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（） A 氢氧化钾与硫酸的反应 B 高温条件下铝与氧化铁的反应 C 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D Ba（0H）28H20晶体与NH4C1固体的
27、反应考点： 反应热和焓变 分析： 根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热的氧化还原反应，以此来解答解答： 解：A氢氧化钾与硫酸的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选；B铝与氧化铁的反应，Fe的化合价降低，Al的化合价升高，又该反应为铝热反应放热，则为放热的氧化还原反应，故B选；C碳粉与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；DBa（0H）28H20晶体与NH4C1固体的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；故选B点评： 本题考查氧化还原反应以及吸放热反应的判断，明确发生的化学反应及元素的
28、化合价变化是解答本题的关键，难度不大9下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是（） A 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 B 2HgO2Hg+O2 C Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D K2O+H22K+H2O考点： 金属冶炼的一般原理 分析： 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答解答： 解：A铝为活泼金属用电解氧化铝的方法制取，故A正确；B汞为不活泼金属，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；C铁为较活泼金属，用热还原法制取，可以用一氧化碳还原铁的氧化物制取，故C正确；D钾为活泼金
29、属，应用电解熔融氯化物方法制取，故D错误；故选：D点评： 本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属活泼性是解题关键，题目难度不大10将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（） A 甲装置中电能转化为化学能 B 两个装置中铜片表面均有气泡产生 C 甲装置中铜片表面发生了还原反应 D 甲装置中负极上发生的电极反应为Fe3eFe3+考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2乙装置中只是铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，
30、以此进行分析解答： 解：A甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，故A错误；B甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片上有气泡，故B错误；C甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极德电子发生还原反应，故C正确；D甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe2eFe2+，故D错误；故选C点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理11下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（） A 食物放在冰箱
31、中会减慢变质的速率 B 实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率 C 制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率 D 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率考点： 化学反应速率的影响因素 分析： A、根据温度对化学反应速率的影响；B、增加固体的量，反应速率不变；C、根据催化剂可加快反应的速率判断；D、根据固体接触面积小反应速率慢分析解答： 解：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；B、因增加固体的量，反应速率不变，所以增加石灰石的用量不能来加快反应速率，故B错误；C、因催化剂可加快反应的速率，所以制取乙酸乙酯时加
32、入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率，故C正确；D、因固体接触面积小反应速率慢，实验室制取H2时，为了减慢反应速率可以用锌粒代替锌粉，故D正确；故选：B点评： 本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大12将1mol氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）（s固态，g气态）下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（） A 正、逆反应速率都为零 B 有2molNH3生成 C c（NH3）：c（CO2）=2：1 D CO2的质量保持不变考点： 化学
33、平衡状态的判断 分析： 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答： 解：A反应是可逆反应，不能进行彻底，是动态平衡，正逆反应速率不等于0，故A错误；B反应是可逆反应，不能进行彻底，反应进行生成氨气小于2molNH3，故B错误；C反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，浓度比始终不变，所以不能说明到达平衡，故C错误；D、二氧化碳质量不变，物质的量不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评： 本题利用一
34、些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态 较简单13已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（） A R的原子半径比Z的大 B X与Y形成的化合物只有一种 C W的简单气态氢化物的稳定性比R的弱 D Y的最高价氧化物对应水化
35、物的酸性比W的强考点： 原子结构与元素周期律的关系 分析： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层
36、电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素AZ为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；BH与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故B错误；C非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故C正确；DY、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握14某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（） A 装置将海带灼烧成灰
37、B 装置过滤含I的溶液 C 装置放出碘的CCl4溶液 D 装置分离碘并回收CCl4考点： 化学实验方案的评价 分析： A灼烧固体，应在坩埚中进行；B过滤时应用玻璃棒引流；C碘易溶于四氯化碳；D回收萃取剂苯并获得单质碘，可用蒸馏的方法，注意温度计的位置以及水的进出方向解答： 解：A灼烧固体温度较高，应在坩埚中进行，故A错误；B过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故C错误；D回收萃取剂苯并获得单质碘，可用蒸馏的方法，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口，且水从下端进，上端出，故D正确故选D点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯
38、及实验基本操作等为解答的关键，侧重提纯碘的实验及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15KI溶液中加入稀硫酸和H2O2发生反应：2KI+H2O2+H2SO4I2+K2S04+2H20，下列关于该反应的说法正确的是（） A H2O2作氧化剂 B H2O2失去电子 C 碘元素被还原 D I表现氧化性考点： 氧化还原反应 分析： 2KI+H2O2+H2SO4I2+K2S04+2H20，H2O2中氧化合价降低得电子作氧化剂，KI中碘化合价升高作还原剂，据此分析解答： 解：2KI+H2O2+H2SO4I2+K2S04+2H20，H2O2中氧化合价降低得电子作氧化剂，KI中碘化合价升高
39、作还原剂，被氧化，表现还原性，则A正确，BCD错误，故选：A点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析，抓住氧化还原反应化合价变化是解题关键，题目难度中等16下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（） A Mg2+、NO3、NH4+ B Na+、K+、CO32 C Fe3+、S042、Cl D CH3COO、Na+、H+考点： 离子共存问题 分析： 碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：AMg2+、NH4+分别与OH结合生成沉淀、弱电解质，不能大量共存，故A错误；B碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共
40、存，且离子均为无色，故B正确；CFe3+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DOH、H+结合生成水，H+、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA B 1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA C 1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NA D 28g N2中含有的原子数为2NA考点： 阿伏加德罗常数 分析：
41、A气体摩尔体积适用对象为气体；B溶液体积未知；C钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是+1价；D质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答解答： 解：A标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B溶液体积未知，无法计算氯离子的物质的量和个数，故B错误；C钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是+1价，所以1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，故C错误；D.28g N2中含有的原子数=2NA=2NA，故D正确；故选：D点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关
42、系，准确弄清分子所含原子数目是解题关键，题目难度不大18下列离子方程式中，书写正确的是（） A 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O B 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2 C 用FeCl3溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+ D 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O考点： 离子方程式的书写 分析： A反应生成硫酸钡和水；B不符合反应客观事实，铁与硝酸反应不会生成氢气；C电荷不守恒；D碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆解答： 解：A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2+2OH+SO42+2H
43、+BaSO4+2H2O，故A正确；B铁与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C用FeCl3溶液腐蚀电路板上多余的铜，离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故C错误；D碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选：A点评： 本题考查了离子方程式的判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法即可解答，注意离子反应必须符合客观事实、符合原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大19下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A CH3CH2OH 和CH3OCH3 B 淀粉和纤维素 C 金刚石和石墨
44、 D CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3考点： 有机化合物的异构现象 分析： 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此判断即可解答： 解：A、乙醇与甲醚，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确；B、淀粉和纤维素中的n不同，不是同分异构体，故B错误；C、金刚石和石墨是碳元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故C错误；D、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故D错误，故选A点评： 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键20下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）
45、A CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 B CH4+Cl2CH2Cl2+H2 C 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D +Br2+HBr考点： 取代反应与加成反应 分析： A乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应方程式错误，且该反应为加成反应；B甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，不会生成氢气；C乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应；D苯与液溴在催化剂存在条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢解答： 解：A乙烯与溴反应的方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，该反应为加成反应，故A错误；B甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷
46、和氯化氢，当取代1个H时生成一氯甲烷和氯化氢，正确的方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故B错误；C反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于取代反应，故C错误；D反应+Br2+HBr属于取代反应，且方程式书写合理，故D正确；故选D点评： 本题考查了有机反应方程式书写及反应类型的判断，题目难度不大，明确化学方程式书写原则为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力21如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（） A 能使酸性KMn04溶液褪色 B 能发生酯化反应 C 能与NaOH溶液反应 D 能发生水解反应考点： 有
47、机物的结构和性质 分析： 由结构可知，分子中含碳碳双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答解答： 解：A含碳碳双键、OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B含OH、COOH均能发生酯化反应，故B正确；C含COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大22下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（） A 利用碘水或浓硝酸可区别蛋白质与淀粉 B 油肪在酸性条件下水解可制得肥皂 C 糖类、油脂、蛋白
48、质的组成元素均为C、H、O D 糖类物质一定都能发生水解反应考点： 有机物的结构和性质 分析： A淀粉遇碘变蓝色，蛋白质与硝酸发生颜色反应；B油脂在碱性条件下水解为皂化反应；C蛋白质含有N元素；D单糖不能水解解答： 解：A淀粉遇碘变蓝色，蛋白质与硝酸发生颜色反应，变成黄色，则利用碘水或浓硝酸可区别蛋白质与淀粉，故A正确；B油脂在碱性条件下水解为皂化反应，酸性条件下不能生成肥皂，故B错误；C蛋白质水解生成氨基酸，含有N元素，故C错误；D单糖为最简单的糖，不能水解，故D错误故选A点评： 本题综合考查油脂、糖类和蛋白质知识，为高考常见题型和高频考点，侧重双基的考查，易错点为B，注意皂化反应的特点，难
49、度不大23硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质下列说法正确的是（） A 由CO与H2合成CH3CH2OHO的反应中，原子利用率为100% B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑同时产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同 D 图中所有反应均为氧化还原反应考点： 含硫物质的性质及综合应用 分析： A、原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比；B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；C、二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强
50、氧化性氧化有机色素褪色；D、凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应解答： A、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2反应中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故A错误；B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反应中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故B正确；C、二氧化硫的漂白性是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色，颜色不能恢复，原理不同，故C错误；D、除去与水反应，图示转化反应都是
51、与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故D错误；故选B点评： 本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的原理、原子利用率，难度不大，注意漂白粉和二氧化硫漂白性的不同二、非选择题（本大题有小题，共51分）24（10分）（2015春泰州期末）如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素在元素周期表中处于第三周期，第A族（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO4（3）元素、和分别形成的简单气态氢化物中，形成的电子式为稳定性最强的结构式为（4）元素和各自的最高价氧化物对
52、应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 根据元素在周期表中位置知，为H、为C、为为Na、为Al、为Si、为S、为Cl（1）由元素位置可知，处于第三周期A族；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强第是高氯酸；（3）的简单氢化物为CH4；非金属性越强氢化物最稳定，但甲烷比NH3稳定，故三种氢化物中CH4最稳定；（4）元素和的最价氧
53、化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl解答： 解：根据元素在周期表中位置知，为H、为C、为为Na、为Al、为Si、为S、为Cl（1）由元素位置可知，处于第三周期A族，故答案为：三、A；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强第是，故答案为：Na；HClO4；（3）的简单氢化物为CH4，电子式为，非金属性越强氢化物最稳定，但甲烷比NH3稳定，故三种氢化物中
54、CH4最稳定，其结构式为，故答案为：；（4）元素和的最价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，反应方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl点评： 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固25（10分）（2015春泰州期末）从海水中可以获得淡水、食盐
55、，并可以提取镁和液溴等物质（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是ACA食盐 B金属钠 C淡水 D液溴（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：反应中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）反应通入Cl2时主要反应的离子方程式为2Br+Cl2=2Cl+Br2；反应中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；从反应得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）AMg（OH）2MgOMg BMg（OH）2无水MgCl2MgCMg（OH）2MgOM
56、g DMg（OH）2MgCl2溶液Mg考点： 海水资源及其综合利用 分析： （1）从海水提物质的原理去分析；（2）向苦卤中加入试剂得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则试剂应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，从而得到高浓度的B
57、r2，再结合题目要求解答解答： 解：（1）A从海水中运用蒸发的方法可获得氯化钠，不需要通过化学变化，故A正确；B通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，故B错误；C把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要通过化学变化，故C正确；D从海水中获取溴，要用氯气置换出海水的溴，是化学变化，故D错误；故答案为：AC；（2）向苦卤中加入试剂得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则该试剂应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，得到低浓
58、度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，从而得到高浓度的Br2，反应中加入的足量试剂是NaOH，故答案为：NaOH；通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br+Cl2=2Cl+Br2，反应中S02与Br2在水中反应生成两种酸，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，从反应得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏，故答案为：2Br+Cl2=2Cl+Br2；SO2+2H2O+Br2=H
59、2SO4+2HBr；分液；A氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；B镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；C真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；D镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；故答案为：B点评： 本题考查了海水资源的综合利用，从整体上分析发生的反应、基本操作方法，知道金属冶炼方法的选取原则，注意：氧化镁熔点很高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁26（10分）（2015春泰州期末）A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成CB由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1
60、所示C能与金属钠钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示回答下列问题：（l）A在一定条件下可以发生聚合反应该聚合物的结构简式为（2）A与H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，当n=4时，这类有机物幵始出现同分异构体（3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有（5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系己知：2CH3C
61、HO+O22CH3COOHM含有的官能团葡萄糖也有，可用新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液检验物质M（填试剂名称）写出C和N反应生成Q的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O考点： 有机物的推断 分析： A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成C，则A为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，B由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示，则B为苯，C为CH3CH2OH，C能与金属钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D为羧酸，D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示，则D为CH2=CHCOOH，C氧化得M为CH3CHO，M氧化
62、得N为CH3COOH，N和C发生酯化反应得Q为CH3COOCH2CH3，据此答题解答： 解：A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成C，则A为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，B由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示，则B为苯，C为CH3CH2OH，C能与金属钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D为羧酸，D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示，则D为CH2=CHCOOH，C氧化得M为CH3CHO，M氧化得N为CH3COOH，N和C发生酯化反应得Q为CH3COOCH2CH3，（l）A为CH2=CH2，A在一定条件下可以发生聚合反应得聚
63、乙烯，其结构简式为，故答案为：； （2）A与H2加成得到E为乙烷，E的同系物符合通式CnH2n+2，当n=4时，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故答案为：4；（3）B为苯，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应，反应的化学方程式为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，故答案为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；（4）D物质中的含氧官能团为羧基，设计实验检验D物质中的含氧官能团的方案为：取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有，故答案为：取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有；（
64、5）根据如图3可知，M含有的官能团葡萄糖也有，说明M中有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液来检验物质M，故答案为：新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液；C和N发生酯化反应生成Q的化学方程为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O点评： 本题考查了常见的结构和性质，难度不大，根据模型和性质确定有机物结构是解答本题的关键27（11分）（2015春泰州期末）任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、
65、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）电池工作时，溶液中的OH移向a极（填“a”或“b”）电池工作时，电子会在外电路中定向移动请在图2中标出电子的移动方向a流向b（3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：序号 温度，物质的量，时间 0 10 20 30 40 5
66、01 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.503 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20实验1和实验2中使用了催化剂是实验2（填“1”或“2”）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 molL1min1，实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为40%下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B A混合气体总压强 B混合气体颜色色不再变化 C混合气体密度考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平
67、衡的计算 分析： （1）由图1氢气和氧气生成1mol水蒸气断开旧化学键所吸收的总能量为436+249=685KJ，形成新化学键所释放的总能量为930KJ，据此分析；（2）燃料电池燃料为负极，氧气为正极，工作时阴离子移向负极，电子由负极流向正极，据此分析；（3）根据使用了催化剂反应速率加快，达到平衡时间短判断；实验1中，根据V=计算0l0min内生成HI的平均反应速率，再根据速率之比等于系数之比计算H2的平均反应速率；根据平衡时I2（g）的体积分数=100%计算；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分
68、析解答解答： 解：（1）由图1氢气和氧气生成1mol水蒸气断开旧化学键所吸收的总能量为436+249=685KJ，形成新化学键所释放的总能量为930KJ，所以断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，即氢气和氧气生成1mol水蒸气放热，因此水的分解反应为吸热反应，故答案为：小于；吸热；（2）燃料电池燃料为负极，氧气为正极，所以a氢气为负极，b氧气为正极，所以电极b为该燃料电池的正极，故答案为：正；工作时阴离子移向负极，所以溶液中的OH移向a极，故答案为：a；电子由负极a流向正极b，故答案为：a流向b；（3）根据实验1和实验2中数据，实验2达到平衡时间短，反应速率快，所以使用了催
69、化剂，故答案为：2；实验1中，0l0min内HI的平均反应速率V=0.01mol/（Lmin），又速率之比等于系数之比，则H2的平均反应速率=0.01mol/（Lmin）=0.005mol/（Lmin），实验3达平衡时HI剩余0.2mol，则分解了0.8mol，生成氢气和碘都是0.4mol，所以平衡时I2（g）的体积分数=100%=100%=40%；故答案为：0.005；40%；A因为化学反应前后系数相等，则压强一直不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B混合气体颜色色不再变化，则I2的浓度不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C因为反应前后总质量不变，又体积不变
70、，所以密度一直不变，则不能据此判断平衡状态，故C错误；故选：B点评： 本题考查化学反应与能量、燃料电池以及化学平衡的计算与化学平衡状态的判断，题目难度不大，抓住基础是解题关键28（10分）（2015春泰州期末）元素周期表中A族的元素又称为碳族元素包含碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性（1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为澄清石灰水、无水硫酸铜（填试剂名称）（2）硅为无机非金属材料的主角，写出二氧化硅的一种工业用途制光导纤维（3）亚锡离子（Sn2+）与Fe3+反应生成Sn4+，反应的离子方程式为Sn2+2
71、Fe3+=Sn4+2Fe2+（4）PbO2为褐色粉末，随温度升高会逐步分解：PbO2PbxOxPbO（PbxOy表示不同温度下铅的氧化物的化学式）己知，23.90gPbO2在不同温度下残留固体（均为纯净物）的质量见表温度/ T1 T2 T3 T4残留固体质量/g 23.90 23.10 22.94 22.30分别求出T2和T3时的PbxOy，并写出由T2升高到T3过程中反应的化学方积式Pb5O75PbO+O2（写出必要的计算过程，否则不得分）考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： （1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，用无水硫酸铜检验水；（2
72、）二氧化硅的工业用途是制光导纤维；（3）亚锡离子和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和Sn4+，根据反应物和生成物书写离子方程式；（4）T2和T3时的PbxOy质量分别是23.10g、22.94g，反应过程中变化的质量是O元素质量，23.90gPbO2的物质的量=0.1mol根据化学式知，n（Pb）=0.1mol、n（O）=0.2mol，T1T2中固体减少n（O）=0.05mol，则还剩余n（O）=0.2mol0.05mol=0.15mol；T2T3中固体减少n（O）=0.01mol，则还剩余n（O）=0.2mol0.05mol0.01mol=0.14mol；T3T4中固体减少n（O）=0.0
73、4mol，则还剩余n（O）=0.2mol0.05mol0.01mol0.04mol=0.1mol；同一化学式中，各元素物质的量之比等于原子个数之比，据此分析解答解答： 解：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用无水硫酸铜检验水，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色，故答案为：澄清石灰水；无水硫酸铜；（2）二氧化硅的工业用途是制光导纤维，故答案为：光导纤维；（3）亚锡离子和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和Sn4+，根据反应物和生成物书写离子方程式为Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+，故答案为：Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+；（
74、4）T2和T3时的PbxOy质量分别是23.10g、22.94g，反应过程中变化的质量是O元素质量，23.90gPbO2的物质的量=0.1mol根据化学式知，n（Pb）=0.1mol、n（O）=0.2mol，T1T2中固体减少n（O）=0.05mol，则还剩余n（O）=0.2mol0.05mol=0.15mol，同一化学式中，各元素物质的量之比等于原子个数之比，则Pb、O原子个数之比=0.1mol：0.15mol=2：3，该氧化物化学式为Pb2O3；T2T3中固体减少n（O）=0.01mol，则还剩余n（O）=0.2mol0.05mol0.01mol=0.14mol，则Pb、O原子个数之比=0.1mol：0.14mol=5：7，该氧化物化学式为Pb5O7；T3T4中固体减少n（O）=0.04mol，则还剩余n（O）=0.2mol0.05mol0.01mol0.04mol=0.1mol，则Pb、O原子个数之比=0.1mol：0.1mol=1：1，该氧化物化学式为PbO；则T2T3发生的化学反应方程式为Pb5O75PbO+O2，故答案为：Pb2O3；Pb5O7；Pb5O75PbO+O2点评： 本题考查元素化合物知识，为高频考点，涉及物质检验、化学式判断等知识点，知道常见气体检验方法及现象，难点是（4）题化学式确定，题目难度不大
