1、第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时导学案2【学习目标】1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质；2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向；3.能正确书写离子方程式。【学习过程】一、离子反应1.离子反应： _。2.实质：_。3.表示方法_.二、离子反应的类型及发生的条件1.离子反应的类型_、_、_；2.离子反应发生的条件（1）复分解反应：_；（2）氧化还原反应a.非原电池、电解池的反应溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。b.原电池、电解池反应原电池：（）ZnH2SO4Cu（+）原电池的电极反应式及总的离子方程式分别是：负
2、极：_；正极：_；总反应：_。电解池：电解CaCl2溶液阳极： 阴极：总反应：（3）盐类的水解反应a.单一弱离子的水解反应：例如：CH3COONa溶液显碱性的原因是：NH4Cl溶液显酸性的原因是：b.弱阳离子与弱阴离子同时水解，例如Al3+与HCO3，Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2三、离子方程式的书写基本书写步骤1.写明确写出有关反应的 。 2拆（1）可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用 表示，其他难溶的物质、气体、水等仍用 表示。 （2）微溶的强电解质应看其是否主要 形式存在，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是
3、硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。 3.删删去方程式两边不参加反应的 。 4.查检查式子两边的 是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 四、离子共存1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H与 、 、 等易挥发的弱酸的酸根不能共存；(2)OH与 、 、 等不能大量共存。2因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H与 、 等不能大量共存；(2)SO与 、 、 等不能大量共存；(3)S2与 、 、 等不能大量共存；(4)OH与 、 、 等不能大量共存。3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下NO与
4、 、 、 、 等不能共存；MnO与 、 、 等不能大量共存；ClO与 、 、 等不能大量共存；S2与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；MnO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存。(3)其他Fe3与 、 、 等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3与AlO、HCO、CO、HS、S2、SO、HSO、SiO、等不能大量共存；(2)Fe3与AlO、HCO、CO、SiO等不能共存。5因发生络合反应而
5、不能大量共存的离子组(1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存；(2)Ag与NH在碱性条件下不能大量共存。6限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2( )、Fe3( )、Cu2( )、MnO( )、Fe(SCN)2( )、Fe(C6H5O)( )等。导学案2参考答案一、1.是指溶液中离子之间，以及离子与分子、原子之间发生的反应2.溶液中某种或某些离子浓度减小3.常用实际参加反应的离子来表示 二、1.复分解、氧化还原反应、水解型2. （1）生成难溶、难
6、电离或气体（挥发性）物质等（2） （3）三、1. 化学方程式2. （1）离子符号 化学式（2）以自由离子3. 离子4. 各种原子的个数及电荷数四、1.(1)CO、SO、S2；(2)H、NH、HCO。2.(1)SiO、AlO；(2)Ba2、Ca2、Ag；(3)Cu2、Pb2、Fe2；(4)Mg2、Al3、Fe2等3.(1)I、Br、Fe2、S2；Br、Cl、S2Fe2、I、S2；(3)S2、SO、I6.Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)(紫色)等。五、检测题1. 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常
7、温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物2. 列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊3. 已知7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2、Na
8、CNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)4. 下列说法中正确的是() A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质CNaHB的溶液呈碱性，故H2B的电离方程式为H2B2HB2D100 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强5. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量Na
9、HCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中6. 下列离子方程式书写正确的是() A金属钠与水反应：NaH2O=NaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2O=NH3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S=2Fe2S2H7. 下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是() ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性
10、：2HSOBa22OH=BaSO42H2OB向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSODFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2H2O2=2Fe32OH参考答案1. 【解析】A项常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能
11、为共价化合物，错误。【答案】D2. 【解析】由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。【答案】C3. 【解析】根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)K(H
12、NO2)K(HF)，B项错误。【答案】B C4. 【解析】A项，电离的条件不是通电；C项，HB水解呈碱性，说明H2B为弱酸，应分步电离；D项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。【答案】B5. 【解析】A项，中有BaCO3沉淀，而中没有；B项，中生成BaSO3沉淀，而中没有；C项，中生成BaSO3沉淀，而中有BaSO4沉淀。【答案】D6. 【解析】A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NHH2ONH3H2OH，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3H2S=2Fe2S2H，故D正确。【答案】D7. 【解析】B项，电荷不守恒；C项，ClO氧化SO2生成SO；D项，酸性溶液中反应产物不是OH，其离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。【答案】A
