1、7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAB.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC.25时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD.标准状况下
2、，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMmO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元素Y的
3、简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NAC.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.如果将反应物直
4、接燃烧，能量的利用率不会变化B.电子从b流出，经外电路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为：HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜13.常温下，向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.0.1molL-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C.当c(HR)=c(R-)时，溶液呈中性D.当通入0.1molNH3时
5、，溶液中c(R-)”、“”“ ”或“=”)，原因是 。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：该晶体的化学式为 ；己知该晶体的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是 cm3(用M、d、NA的代数式表示)该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。己知：标准状况下氢气的密度为pg/cm3。储氢能力=若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。(用M、d、的代数式表示)36.(15分)【化学选修5：有机化学基础】2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinicac
6、id被批准使用，其合成路线如下：已知：请回答：(1)A的名称为 ，G中含氧官能团的名称为 。(2)的反应类型为 。H的分子式为 。(3)的化学方程式为 。(4)的化学方程式为 。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)；a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为 (任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选) 。7-13DBBBACD26.(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率；提高原料的利用率(1分)(2)3MnO2+6KOH+
7、KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分) d(1分)(3)2：1(2分)(4)防止温度过高导致KMnO4分解(2分) 水浴加热(2分) (5)MnO2(2分)(6)MnO42e-=MnO4-(2分)27.(1)bcd(2分)(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-(3/2b+2c-a-d)kJmol-1(2分)(3)ac(2分) ClC(1分) 3：1(2分) sp2(2分) (3)(1分) 两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低(2分) (4)LaNi5(1分) (2分) (2分)36.(1)1，4-戊二醇(1分) 羰基、酯基(2分) (2)消去反应(1分) C6H7O4N(1分)(3)(2分)(4) (2分)(5)12 (2分) (2分)(6)(2分)
