1、【自主学习】1.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外还有如下的特性：来源:学,科,网Z,X,X,K（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。 。反应方程式： 拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：
2、浓HNO3稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。 来源:Z_xx_k.Com【活动探究一】浓硝酸中加入铝片现象：结论：【活动探究二】浓、稀硝酸中加入铜丝反应稀硝酸与铜浓硝酸与铜现象产物方程式结论结论：3、浓、稀硝酸都具有强氧化性(1)硝酸的强氧化性几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化。硝酸与金属反应一般不放出 气；常温下，浓硝酸使 、 等金属钝化；一般情况下： 稀硝酸被还原为 ， 稀硝酸被还原为 ；氧化性：浓硝酸 稀硝酸（2）浓硝酸与非金属(C、S）等反应HNO3 + C HNO3 + S 迁移类比: 性离子(如Fe2+ 、S2- 、
3、I-等） 应该也能与浓硝酸反应。三、硝酸的用途查阅书本，得出感想：工业上重要的 ，实验室里重要的 。四、硝酸的工业制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ， ， 。设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ， 硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。预习自测：1、下列溶液：BaCl2溶液、溴水、AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是ABCD2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (浓)CO2+4 NO2+2H2O D
4、3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O 水 3、右图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜【当堂检测】1.填空实验事实性质方程式稀硝酸使紫色石蕊试液变红久置的浓硝酸呈黄色热的浓硝酸腐蚀红热的碳来源:学科网ZXXK2.常温下能用铝制容器盛放的是( )A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸3.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸
5、不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的三个方案:请问:那一种方案最好?为什么?来源:学科网ZXXK来源:Zxxk.Com5.足量的Cu中加入少量的浓硝酸,会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?【课后练习】1、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 2、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A氧化性 B强酸性 C不稳定性 D挥发性3、无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是A.H2S B.CO C.NO D.NH34、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是
