1、铝的化合物学习目标：1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。学习重点：了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念学习难点：氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质教材疏理：【预习案】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，填写下面【知识整合】中的“一、氧化铝”栏目。二、完成下列实验，并按要求填表1、将23mL2molL-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6molL-1氨水，观察实验现象。2、向上面的一支试管试管中加入6molL-1盐酸；向另一支试管中加入6molL-1氢氧化钠，观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式
2、与离子方程式实验1（填在【知识整合】中“二、氢氧化铝”栏目）（同前）实验2（同前）（同前）（同前）（同前）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH4、已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。向一份中不断通入CO2，观察实验现象。2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式与离子方程式实验1（填在【知识整合】中“三、NaAlO2”栏目）少量CO2 ： （同前）过量量CO2 ： （同前）实验2（同前）少量盐酸： （同前）过量
3、盐酸： （同前）一、氧化铝1、氧化铝是一种 色高熔点的物质，是一种常用的 材料，刚玉的主要成分是 ，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质 。2、化学性质氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例） 化学方程式： ，离子方程式： 氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式： ，离子方程式： 既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氧化物。氧化铝是 。二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 3、化学性质氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例） 化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 氢氧
4、化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氢氧化物。氢氧化铝是 。 三、NaAlO21、NaAlO2溶液中通入少量CO2化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 2、NaAlO2溶液中通入过量CO2化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 3、NaAlO2溶液中滴入少量盐酸化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 4、NaAlO2溶液中滴入过量盐酸化学方程式： ，离子方程
5、式： 实验现象： 当堂检测：1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ） ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO33 、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ）A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消
6、失，这种合金是 （ ） A.铁铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金 5、下列不用其它试剂，而用互滴法就能区别的是 A、NaOH溶液与AlCl3溶液、HCl溶液与NaAlO2溶液 、NaOH溶液与AlCl3溶液6、含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求 加入NaOH的物质的量? 课后拓展一选择题1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 ( )A.MgCl2 B.AlCl3 CNaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)
7、32、在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( )A.H2SO4 BHCl C.CO2 D.NH3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是 ( )A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸C、NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是 ( )A.铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Al2O
8、3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. B.C. D.6、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( ) A.稀盐酸，Na2CO3溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液 D.CO2，澄清石灰水7、把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的 ( )ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38、H2SO4酸化过的Al2(SO4
9、)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系正确的是 ( )9、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ） ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl10、有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末（Fe2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为 ( ) A、70% B、47
10、.6% C、52.4% D、30%11等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.13 B.23 C.14 D.2712、在含amolAlCl3的溶液中，加入含bmol的氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分溶解，则最终沉淀的质量为 （ ） A.78（b-a）g B.78（4a-b）g C.78（a-2b）g D.78（b-2a）g二、填空题13、 铝制品表面有致密的氧化物保护层，但在使用铝制品的时候，不宜用于盛放酸（以H+表示）、碱溶液（以OH-表示）。请用发生反应的有关离子方程式来说明原因 三、计算题14、向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰好反应得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度。
