1、阿克苏市高级中学2018-2019学年第一学期高二第二次阶段性考试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分 命题人： 王国伟说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第I卷（选择题）一.选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 D. 用
2、托盘天平称量食盐的质量为10.35克【答案】C【解析】【详解】A.不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，故A错误；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，故B错误；C.中和热的测定实验中，为了确保定量的HCl溶液完全被中和，所用NaOH溶液稍过量，从而提高实验的准确度，故C正确；D.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称量10.35g的食盐，故D错误。故选C。2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，
3、当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加CO的浓度 D. 加催化剂【答案】B【解析】【分析】根据方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，据此答题。【详解】A.该反应前后气体的体积增大，增大压强，平衡都向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故A错误；B.正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大，故B正确；C.增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故C错误；D.催化剂改变速率不改变平衡，不会引起化学平衡的移动，COCl2转化率不变故D错误。故选B。3.下列事实能说明NH3H2
4、O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。考点：弱电解质的电离和盐的水解4.25时，0.1 mol L-
5、1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ）A. 110-14molL-1 B. 110-1molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-13molL-1【答案】D【解析】【详解】25时，0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l，又因为任何溶液中C(H+)C(OH-)是一个常数（即Kw），Kw=C(H+)C(OH-)=110-14=0.1C(OH-)，解得：C(OH-)=110-13mol/l，因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-，所以由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-)=110-13mol/l，故答案D正确。故
6、选D。5.25时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D. 将水加热，pH不变，KW增大【答案】B【解析】【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，据此分析解答。【详解】A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B.因为硫酸氢钠是强电解质，向水中加入少量固体硫酸氢
7、钠，溶液中的氢离子浓度增大，温度不变，KW不变，故B正确；C.氯化氢是强电解质，加入后溶液中的离子浓度增大，故溶液导电能力增强，故C错误；D.H0，反应吸热，温度升高，平衡逆向移动，溶液中氢离子的浓度增大，pH降低，故D错误。故选B。【点睛】注意水的电离平衡常数只与温度有关。6.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】试题分析：ApH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故
8、A错误；Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。考点：考查溶液酸碱性的判断7.在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（ ）A. H0S0 B. H0S0C. H0S0 D. H0S0【答案】A【解析】【分析】采取定一议二法分析，由图像可知，压
9、强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，据此答题。【详解】由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为放热反应，即H0；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即S0，故A正确。故选A。【点睛】对于化学平衡的有关图象问题可以采用定一议二的方法，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。8.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸
10、中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H)大于盐酸c(H)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，醋酸与金属镁反应，消耗H，醋酸还能电离产生H，而HCl是完全电离，消
11、耗H，不能补充，因此醋酸中c(H)大于盐酸中c(H)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。9.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是A. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【答案】A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H)=103molL1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH)= 103molL1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，
12、溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3H2O，溶液显碱性，即pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H)=103molL1，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=101molL1，等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH7，故D错误。10.已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HT1【答案】C【解析】试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO2的平衡浓度要大于0.04 mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO2、O2、S
13、O3的平衡浓度不一定为212，故错；D项：SO2的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T2T1，故错。故选C。考点：化学平衡的移动及计算点评：本题考查的是化学平衡的移动及计算的相关知识，题目难度中等，注意题中一个条件是容器体积可变，此类题目便可轻松解答。11.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )A. a的数值一定大于9B. 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaO
14、H)V(氨水)【答案】C【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH
15、相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）= B. = C. D. 【答案】A【解析】试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是=，答案选A。考点：考查弱电解质的电离及盐类水解等点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关
16、的判断。14.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+C. 常温下由水电离出的c（H+）c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-【答案】D【解析】A、HCO3与Al3发生双水解反应，即Al33HCO3=Al(OH)33CO2，因此这些离子在碳酸氢钠溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3和SCN发生络合反应，因此不能大量共存，故B错误；C、常温下，水电离出c(H)c(OH
17、)=1024，说明此溶液中溶质对水的电离产生抑制，即此溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中H和CO32不能大量共存，产生CO2气体，H与F不能大量共存，生成弱电解质HF，在碱中，NH4和OH不能大量共存，生成NH3H2O，因此这些离子不能大量共存，故C错误；D、能使pH试纸变深蓝色，说明此溶液为强碱，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。15.反应mA(s)+nB(g)pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A. B.
18、 C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正V逆，正确；由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，错误；由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，正确；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影
19、响【此处有视频，请去附件查看】16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B. 0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是【答案】A【解析】A0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+
20、2c（H2CO3），故A正确；B0.1mol/LNH4Cl溶液，铵根离子水解，则c（NH4+）c（Cl-），故B错误；C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO-），故C错误；D中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度；中铵根离子系数都是2，则中铵根离子浓度大于，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度，所以溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要考查电解质溶液的相关知识，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影
21、响。在比较离子浓度的大小关系时，经常要用到的守恒关系主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系， A项为本题的易错点和难点，主要考查了质子守恒式，明确质子守恒式的来源和特点，才能正确判断Na2CO3溶液中，质子守恒式是c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）。第卷（非选择题）二填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。）17.现有以下物质：铁稀硝酸 硫酸氢钠氢硫酸 冰醋酸蔗糖溶液三氧化硫气体硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：（1）属于弱电解质的有_。（2）写出的溶解平衡的离子方程式_。（3）写出熔融状态下的电离方程式_。（4）写出在水中的电离方程式
22、_。【答案】 (1). (2). BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq) (3). NaHSO4 Na+HSO4 (4). H2SH+HS-；HS-H+S2-【解析】弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，所以弱电解质必须是电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。. 铁是单质，不是电解质，所以不是弱电解质；. 稀硝酸是混合物，不是电解质，所以不是弱电解质； . 硫酸氢钠在水溶液里能够完全电离而导电，属于强电解质；. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，所以属于弱电解质；. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，属于弱电解质；. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质
23、，故不是弱电解质；. 三氧化硫气体，在水中本身不能够电离，属于非电解质；. 硫酸钡虽然难溶于水，但在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于强电解质；(1). 根据上述分析可知，属于弱电解质的是： ，故答案为： ；(2). 硫酸钡在水中部分溶解，电离生成硫酸根离子和钡离子，故硫酸钡的溶解平衡的离子方程式是：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) ；(3).硫酸氢钠在熔融状态下，只能断裂离子键，不能断裂共价键，所以在熔融状态下硫酸氢钠只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式：NaHSO4Na+HSO4- ；(4).氢硫酸是H2S，属于二元弱酸，是弱电解质，在水中分两步电离，其电
24、离方程式是：H2SH+HS-；HS-H+S2-。18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）=逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（3）850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
25、 当x5.0时，上述平衡向_（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_（4）在850时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b% ，则a _ b （填“”、“”“”或“=”)(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因_。 (4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=_(用含a的代数式表示。）【答案】
26、 (1). 氨水 (2). Ba(OH)2(填化学式) (3). = (4). 酸性 (5). NH4+H2ONH3H2O+H+ (6). (0.5a-1)l0-7【解析】（1）. .加入大小完全相同的镁条，仅A和C中放出气体，说明A和C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；. 相同条件下，取B.D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；根据上述分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大，故答案为：氨水；Ba(OH)2；（2）.pH值和体积均相同的HC
27、l和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始反应时的反应速率相同，故答案为：=；（3）.等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸性；NH4+H2ONH3H2O+H+；（4）.常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH），又因常温下Kw= 1014，所以c（H+）=c（OH）=107mol/L，再根据电荷守恒式可知，c（Na+）=c（CH3COO）= 0.52mol/L=1mol/L，若氢氧化钠和
28、醋酸恰好完全反应，则溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明醋酸过量。醋酸根离子水解的离子方程式是：CH3COOH2OCH3COOHOH，则其水解平衡常数为：Kb= = =(0.5a-1)l0-7，故答案为：(0.5a-1)l0-7。三实验题：（本大题共1小题，共10分。）21.某研究性学习小组用浓度为0.20molL-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_。（4）将准确称取的5
29、.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)0.20molL-1的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为_。（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_(填字母)。a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失【答案】 (1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴标准液，
30、溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab【解析】本题考查滴定实验，（1）因为是准确量取一定体积的待测液，因此应用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精确度是0.01mL，样品是烧碱，使用滴定管时，应选择碱式滴定管；（2）根据图，开始时刻度为0，滴定终点后刻度为26.10mL，因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL；（3）说明滴定达到终点：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00，三次平均消耗盐酸的体积为(19.920.1020.00)/3mL=20.00mL，盐酸与氢氧化钠发生Na
31、OHHCl=NaClH2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.001030.2mol=4104mol，250mL溶液中n(NaOH)=4104250/10mol=0.1mol，其质量为0.140g=4g，则纯度为4/5.0100%=80%；（5）根据c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，a、部分标准液滴出锥形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所测氢氧化钠的浓度偏大，故a正确；b、用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中溶质物质的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所测浓度偏高，故b正确；c、锥形瓶中是否有水，对实验无影响，故c错误；d、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，造成锥形瓶中待测液的体积减小，消耗盐酸体积减小，即所测溶液的浓度偏小，故d错误。
