1、鲁科版选修4 2017-2018学年度学校12月月考试卷1一、选择题1关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25时，KspFe(OH)3=4.010-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=4.010-4D已知25时，KspMg(OH)2=1.810-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.810-5molL-12下列溶液中各微粒的
2、浓度关系不正确的是A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)B1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c (OH)C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH73常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)A溶液的pH值：B水电离出的c(
3、OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)4下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的
4、量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)525时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是AX0.1BHA-的电离程度大于水解程度C将实验所得溶液加水稀释后，c(A2)/c(HA)变大D实验所得溶液：c(Na)=c(A2)c(HA)c(H2A)625时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：C浓
5、度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D将amolL1CH3COOH与bmolL1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则ab7下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol8在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(
6、CH3COO)9下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质10pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图(若离子浓度小于10-5 molL1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是A某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL1
7、，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，B25时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=106C向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)D25时，0.1 molL1Na2CO3中c(HCO3)比0.1 molL1NaHCO3中c(HCO3)大11下列有关说法正确的是A1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为36.021023B常温下，pH均为3的三种溶液：HCl溶液 H2SO4溶液 CH3COOH溶液
8、，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为=C电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定条件下反应Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72)盐酸BpH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)D浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系
9、：c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)20实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低二、非选择题21水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100时，pH=6，该温度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= （2）25时，向水中加入少量碳酸
10、钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ， 由水电离出的c（OH-）= molL-1（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 22现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；若
11、将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH： ， （选填“”、“”或“”）；某二元酸H2A电离方程式是H2A=H+HA-、HA-A2-+H+。回答下列问题：Na2A溶液显_性，理由是_（用离子方程式表示）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11mol/L（填“”、“”或“=”）理由是_0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_23根据要求回答下列问题：（1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在
12、HCl气氛中进行，原因是_。（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（填序号）A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末D加入适量的稀盐酸（3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含
13、量为_（结果保留小数点后1位）。（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_。24现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释10
14、0倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_ _pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。25研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 (3)SO2时工
15、业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；此温度下该反应的化学平衡常数K= 。8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”。)(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeC
16、l2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.31036；H2S：Ka1=1.3107，Ka2=7.11015，通过计算说明反应CuS(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2S(aq)进行的程度 26移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧
17、化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。若需配制浓度为0.10molL1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）158.0 gmol1）。a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管b.定容时仰视读数，导致最终结果_；（填“偏大”“偏小”或“不变”）（2）完成并配平离子方程式：MnO4H2O2 Mn2+O2（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定
18、管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。参考答案1A2D3C4C5C6D7C8C9D10CD11AD12B13C14C15B16B17C18A19D20D21（1）11；（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；10-3（3）弱酸；稀释相同倍数22（1） （2） （3） （4）碱性 A2-+H2OHA-+OH- H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用c
19、(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)23（1）抑制Mg2+的水解（2分）（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）NaCI+NaCINaClO+H2（2分）ad（2分）（3）2:1（2分）1.57（2分）（4）取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）24(1) 向右,减小；(2) 大于；(3) 小于25(1)酸雨;SO2+H2OHSO3-+H+;(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq) H=-806.39KJ/mol ；(3)6.2510-3mol/(Lmin)；225(mol/L)-1；减小；(4)通入足量的空气(或氧气)；K=Ksp(CuS)/Ka1Ka2=6.8310-1510-5,反应很难进行；26（1）7.9 偏小（2）2 5 6 H+2 5 8H2O（3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色（4）0.0085v/p （5）偏高
