1、林州一中2021级高一实验班开学检测化学试卷 时间：100分钟 分值：100分一、选择题（16*4=64分）1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ） A. B.C.D.2.下列有关物质分类，说法的正确的是（ ） A.混合物：盐酸、冰水混合物B.碱：纯碱、烧碱C.碱性氧化物：氧化铁、氧化钠D.电解质：碳酸钠、食盐水3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C.胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸D.冠状病毒粒子直径约60220nm，介于溶液和胶体粒子之间4下列电子转移表示正确的是（ ）
2、ABCD5废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中不正确的是（ ） A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl-C反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放6将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为，。下列有关说法正确的是（ ） A还原性： B方程式中，C能将氧化成D方程式中为7“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液是胶体能产生丁
3、达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B CD8类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ） A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应C纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液9甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲乙沉淀，甲丙沉淀，乙丙沉淀，丙丁沉淀，乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（ ） A溶液、溶液、溶液、盐酸B溶液、溶液、盐酸
4、、溶液C溶液、盐酸、溶液，溶液D溶液、盐酸、溶液、溶液10下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电ABC D11利用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液；随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） A溶液、溶液B溶液、氨水C溶液、溶液D溶
5、液、溶液12对于反应3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是（ ） ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5113在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ） A溶液中可发生Z2+2A2+=2A3+2Z-B溶液中可发生4H2O+5A3+X2+=5A2+8H+C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+DX2+是的还原产物14G、Q
6、、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)(1)GQNaCl (2)QH2OXH2(3)YNaOHGQH2O (4)ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AQGZYXB GYQZXC GYZQX DZXGYQ15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、 、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得 和O2物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（ ） A.H2O2作氧化剂，H2O是还原产物B.KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物C.若生成2.24LO2
7、， 则转移电子0.2molD.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:216在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、BCu2、C、D、二、综合题(36分)17.（8分）根据所学知识，回答下列问题。(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：_。(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。(3)胶体和溶液的本质区别是_(填标号)。A能否发生电泳 B分散质粒子的直径大小不同C能否产生丁达尔效应(4)下列状态的物质既属于电解质
8、又能导电的是_(填标号)。A熔融的NaCl B纯净的矿泉水C某品牌的饮料 D熟石灰固体18.（12分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： 先出现和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_。（4
9、）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_极；（填“阴极”或“阳极”） （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 19.（6分）回答下列问题:（1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;()Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。组别第(I)组
10、第()组不同类单质_Si分类依据_（2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应划为一类,划为另一类。则将和划为一类的依据是_。NO + NO2N2O3 NH3 + HNO3NH4NO3 NH3 + NO2N2+H2O（3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是_(填序号)。A2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2BHBr + AgNO3AgBr+ HNO3CHBr + NaOHNaBr + H2OD2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 20（10分）针对以下四个涉及的反应（
11、未配平）填空：ABCD（1）仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同），仅体现还原性的反应是_，既体现氧化性又体现还原性的反应是_，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_林州一中2021级高一实验班开学检测化学答案1.【答案】 C 【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意； 故答案为：C。2【答案】 C 【解析】【解答】A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而冰水混合物是水组成的纯净物，A项不符合题意； B纯碱是碳酸钠，是盐，B项不符合题意；C氧化铁、氧化钠都能和酸反应生成盐和水，都是
12、碱性氧化物，C项符合题意；D碳酸钠是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，食盐水是氯化钠水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；故答案为：C。3.【答案】 B 【解析】【解答】A溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A不符合题意； B淀粉溶液属于胶体，实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，B符合题意；C胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C不符合题意；D胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60220n
13、m，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D不符合题意；故答案为：B。4B【解析】A，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；B，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；C，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-2=12 e-，O元素应为失去12e-，故C错误；D，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；故选B。5D【解析】A反应2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，
14、氯元素被还原，故A正确；B反应2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NHCl-，故B正确；C反应2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D经反应2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；故答案为D。6C【解析】A反应中，作还原剂，为还原产物，所以还原性：，反应中，为还原剂，为还原产物，所以还原性：，由以上分析可得还原性：， A
15、项错误；B由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，则，B项错误；C具有氧化性，能将氧化，也能将氧化成，C 项正确；D由电荷守恒和原子守恒可知，W为，D项错误。故选答案C。7.B8D【解析】A与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误；B酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误；C单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误；D无色酚酞溶液
16、遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D项类推正确；综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。9A【解析】由乙丁无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液，丁为盐酸；由丙丁沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液，A符合题意。答案选A。10D【解析】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只
17、有HCl分子，也不能导电，故错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na+H+，属于盐，故错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成NH3H2O，NH3H2O能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误；均不正确，故答案为D。11D【解析】A向溶液中滴加溶液能生成强电解质，灯泡不可能熄灭，A错误；B.和都是弱电解质，二者反应会生成强电解质，灯泡不会熄灭
18、，B错误；C和反应会生成沉淀，不过同时会生成强电解质，灯泡不会熄灭，C错误；D把溶液滴入溶液中，生成的是难溶物，生成的是极弱的电解质，所以灯泡会渐渐变暗直至熄灭，而继续滴加溶液，是强电解质，灯泡又会逐渐变亮，D正确。答案选D。12C【解析】A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，B错误；C因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，C正确；D在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D错
19、误；故选C。13B【解析】A 氧化性Z2A3+，所以溶液中Z22A2+2A3+2Z能发生，A正确；B 根据氧化性：A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3+X2+=5A2+8H+，故B错误；C 由分析知，氧化性：Z2B2A3+，故C正确；D 反应中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，故D正确；故选B。14B【解析】(1)GQ十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为QG-1；(2)QH2OXH2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ；(3)YNaOHGQH2O中，结合(1)中可知Cl元素的化合价为QYG；(4)ZNaOHQXH2O中，结合
20、(2)中可知，Cl元素的化合价为XZQ；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。故选B。15.【答案】 B 【解析】【解答】A由5H2O2+2 +6H+=2Mn2+5O2+8H2O可知，H2O2中O元素的化合价升高，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物， 中Mn元素化合价降低， 是氧化剂，Mn2+是还原产物，故A不符合题意； B由5H2O2+2 +6H+=2Mn2+5O2+8H2O可知，H2O2中O元素的化合价升高，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物， 中Mn元素化合价降低， 是氧化剂，Mn2+是还原产物，故B符合题意；C由于生成2.24LO2没有注明标准状况，O2的物质的
21、量无法根据气体摩尔体积计算，转移的电子数也无法计算，故C不符合题意；D由5H2O2+2 +6H+=2Mn2+5O2+8H2O可知，氧化剂为 ，还原剂为H2O2 ， 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:5，故D不符合题意；答案为B。16.C【解析】A显紫红色，显浅绿色，且与可发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A不符合题意；BCu2显蓝色，故B不符合题意；C这些离子能够在指定溶液中大量共存，故C符合题意；DCa2与会结合生成CaCO3沉淀，H和OH会反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为C。17（1） （2） （3）B （4）A 【解析】(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催
22、化剂的作用下NO和CO可反应生成和，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)酸性条件下、发生氧化还原反应可生成，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：B；(4)A熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A正确；B纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B错误；C某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C错误；D熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D错误；故答案为：D。18.【答案】 （1）FeCl3+3H2O F
23、e(OH)3( 胶体)+3HCl（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O（4）阴（5）不出现白色沉淀 【解析】【解答】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述
24、，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 （3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； 氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O。 （4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。 （5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体
25、，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。19（1）S 物质状态 金属与非金属 （2）反应中都有元素化合价发生变化 （3）D 【解析】(1)(I )O2、H 2、S、Cl2中只有硫是固体单质，其余都是气体单质，()Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质，其余都是金属单质，故答案为S；物质状态；金属与非金属；(2)反应中都有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为反应中都有元素化合价发生变化；(3)A盐酸和碳酸钠发生复分解反应，2HCl+Na2CO
26、32NaCl+H2O+CO2，氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、水、二氧化碳，2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2，故A正确；B盐酸和硝酸银发生复分解反应，HCl+AgNO3AgCl+HNO3，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，2HBr+AgNO3AgBr+ HNO3，故B正确；C酸和碱发生中和反应，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应为：HBr+NaOHNaBr+H2O，故C正确；D由金属活动性顺序表可知，银排在氢的后面，所以盐酸和银不反应，氢溴酸和银也不反应，故D错误；故选D。20（1）D B C A （2） +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 【解析】
27、（1）A，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D，双氧水在反应中化合价由1变成2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为1价，反应后变成了2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。
