1、必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量测试题1一、选择题1用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NAB. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC. 常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NAD. 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA2下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质
2、的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D. 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 80 g CuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NAB. 标准状况下， 5.6 L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NAC. 常温常压下，14 g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NAD. 25 ，1 L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 L 1 molL1的盐酸中含HC
3、l分子的数目为NAB. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC. 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NAD. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA5设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB. 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD. 1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA6设NA表
4、示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAB. 3NA个NO2分子和水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2NAC. 标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NAD. 62 g白磷晶体中，含2NA个PP键7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A. 1 mol OH与1 mol OH所含质子数均为9NAB. 1 molL1的H2SO4溶液含H的数目为0.2NAC. 273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4含有CCl键
5、的数目为2NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 用100 mL 4 molL1盐酸与8.7 g MnO2共热能制取氯气0.1NAB. 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAC. 300 mL 2 molL1酒精水溶液中所含分子数为0.6NAD. 标准状况下，22.4 L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子B. 常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为 0.4NAC. 室温下向 1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H数目大于 0.1N
6、AD. 1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2HOH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H510设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. pH1的H2SO4溶液，含H的数目为2NAB. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C. 273 K、101 kPa下，14 g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD. 0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键11NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB. 标准状况下，11.2 L苯中含
7、有分子的数目为0.5NAC. 1 mol甲苯含有6NA个CH键D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 16 g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NAB. 标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NAC. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为4NAD. 常温下，1 L pH11的Na2CO3 溶液中由水电离出H的数目为0.001NA13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A. 常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NAB. 9.2 g甲苯中
8、所含碳碳双键数目为0.3NAC. 已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为11D. 常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 12 g NaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NAB. 23 g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NAC. 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，HCO、CO离子数之和为0.1NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NA二、非选择题15. (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 m
9、L，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为12和质量比为12的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是_和_。16（1） 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在同温同压下，体积最大的是_。（2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2OH =RO+ 2Cl+ H
10、2O由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是_。（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br2,充分反应后，参与反应的SO和I的物质的量之比为_。17（1）0.5 mol CO2的质量为_克，其中含有CO2分子_个，在标准状况下的体积是_升。（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。该反应中氧化剂是_，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选
11、用的物质有：食醋、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为_（填化学式），其反应的离子方程式_。（5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：_。18同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。191.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。检测题参考答案1【答案】C【解析】A. lLlmol/L的氯化铁
12、溶液中，铁离子水解，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目小于NA，A错误；B. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，转移电子数目小于6NA，B错误；C. 硫离子水解生成氢氧根和硫氢根离子，常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA，C正确；D. 0.1 mol Cl2通入水中生成盐酸、次氯酸，由于是可逆反应，转移电子的数目小于0.1NA，D错误，答案选C。2【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH 2 的物质的量为=0.5
13、mol，14gN 2 的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B。考点：物质的量为核心的计算3【答案】B【解析】A、80gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素
14、的质量为：，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数一定为NA，故A正确； B、标准状况下，5.6L O2的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为NA，故B错误；C、常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，食盐含有的原子数为3NA，故C正确；D、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该氢氧化钠溶液中含有0.1mol氢氧根离子，故D正确故选B。本题考查阿伏加德罗常数的有
15、关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4【答案】C【解析】A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故B错误；C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选C。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度较小，A易错。5【答
16、案】B【解析】A、8.7gMnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，故A错误；B、Mg反应后变为+2价，故0.1mol镁无论产物是什么，则均失去0.2NA个电子，故B正确；C、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol12=6mol中子，所含的中子数为6NA，故C错误；D、碳酸根离子水解，1.0 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO
17、32离子数小于0.1NA，故D错误；故选B。6【答案】B【解析】A、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol12=6mol中子，所含的中子数为6NA，故A错误；B、3NA个NO2分子即3mol二氧化氮和水反应时，转移2mol电子，故转移2NA个电子，故B正确；C、标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故C错误；D、62g白磷的物质的量为0.5mol，而1mol白磷中含6mol共价键，故0.5mol白磷中含3NA条P-P键，故D错误。故选B。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算
18、，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。D、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6mol共价键来分析，易错点。7【答案】A【解析】A、1molOH-和1mol-OH（羟基）所含质子数都是9，1molOH-和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NA，故A正确；B、缺少体积，1 molL1的H2SO4溶液含H的数目无法计算，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选A。8【答案】B【解析】A、MnO2只能与浓盐酸反应，和稀盐
19、酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，故生成的氯气分子个数小于0.1NA个，故A错误；B.6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4NA个，故B正确；C、酒精溶液中，除了酒精分子还有水分子，故溶液中的分子个数多于0.6NA个，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，参与反应时转移的电子数不一定为2NA，如1mol氯气和氢氧化钠溶液反应电子转移1mol，故D错误；故选B。9【答案】C【解析】A、不知道盐酸的浓度，无法求出盐酸中HCl分子，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mo
20、l，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B错误；C、室温下向1LpH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故C正确；D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故D错误；故选C。10【答案】B【解析】A、没有告诉pH=1的硫酸溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量，故A错误；B、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故C错误；
21、D、C2H6O的同分异构体有乙醇和甲醚，每个乙醇分子中含有1个碳碳单键，甲醚中没有碳碳单键；如果是乙醇，0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键，如果是甲醚，0.2molC2H6O分子中不含碳碳单键，故D错误。故选B。11【答案】D【解析】A、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B、标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C、甲苯的分子式为C7H8，故1mol苯中含8NA条C-H键，故C错误；D、丙烯和环丙烷互为同分异构体，n（C3H6）=1mol，每个分子中含有6个H原子，则氢原子
22、的物质的量是6mol，即氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D。12【答案】B【解析】A、16gO2和O3的混合物中含有16gO，含有氧原子的物质的量为=1mol，1molO含有8mol电子，含有电子数为8NA，故A正确；B、标准状况下2.244L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水发生反应，所以转移电子的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、28g乙烯与丙烯的混合物中含有28g 最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为=2mol，含有4molH原子，则含有碳氢键的物质的量为4mol，含有C-H键的数目为4NA，故C正确；D、常温下，1LpH=11的Na2
23、CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，含有氢氧根离子的物质的量为0.001mol，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出H+的数目为0.001NA，故D正确；故选B。13【答案】D【解析】A、常温下，0.1 mol 铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；B、苯不是单双键交替结构，故甲苯中不含碳碳双键，故B错误；C、已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4有6mol共价键与1 mol金刚石含4mol共价键，所含共价键数目之比为32，故C正确；D、常温下，22.4 mL H2O，22.4g/18g/mol=1.244mol，所含氢
24、氧键的数目约为2.49NA，故D正确；故选D。14【答案】B【解析】A.1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，12gNaHSO4晶体物质的量=0.1mol，则0.1mol硫酸氢钠中含有的阳离子数为0.1NA，故A错误；B、一个钠原子失去一个电子，23g钠物质的量为1mol，失去的电子数是NA，故B正确；C、.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在物料守恒，所有碳元素存在形式总和为0.1mol，H2CO3、HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA ，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-Cl键的个数，故D错误；故选B。
25、15【答案】 64 30g/mol 44g/mol 1:2 8:1【解析】（1）标况下，672mL气体的物质的量为：0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，故答案为：64；（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=： ，解得M（A）=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=： ，解得：M（A）=44g/mol，故答案为：44g/mol；（4）相同条件下，体积比物质的量之比，体积比为12的H2和O2的混合气体物质的量之比为1:2，质量比为12的H2和
26、O2的混合气体物质的量之比 ： =8：1，故答案为：1:2；8:1。本题考查了摩尔质量的简单计算，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系。解答本题需要学生熟悉阿伏伽德罗定律及其推论。16【答案】 CO2 NH3 +4 3:2【解析】（1） 由n= 可知，相同质量的不同物质，摩尔质量越大，物质的量就越小，所含 分子数也越少。所以质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 ，在同温同压下，体积最大的是NH3 。（2）根据质量守恒定律可知在RO中，n=3，其中O元素的化合价为-2，所以元素R的化合价是+4 。（3）在100mL混合液中
27、含有0.2 molKI和0.15 mol K2SO3,向该溶液中通入0.2 mol Br2,亚硫酸根的还原性较强，先发生SO32-+Br2+H2O=2Br-+2H+SO42-，所以0.15molSO32-消耗Br20.15mol，余下0.05mol与I-反应，由反应2I-+Br2=I2+2Br-,求出只有0.1molI-被氧化，所以参与反应的SO32-和I的物质的量之比为3:2 。在一个混合体系中有多种还原剂时，加入少量的氧化剂后，还原性较强者有竞争优势，优先反应。本题的难点是判断亚硫酸根的还原性比碘离子强。17【答案】 22 0.5NA或3.011023 11.2 64 NaNO2 NaOH
28、 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 2Fe3+ + H2S S+2Fe2+ + 2H+【解析】（1）0.5 molCO2的质量为：0.5mol44g/mol=22g，其中含有CO2分子0.5molNA个/mol=0.5NA个或0.5mol6.021023=3.011023个，在标准状况下的体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L；（2）标况下，672 mL某气体的物质的量为： =0.03mol，则此气体的摩尔质量为： ，其相对分子质量为64；（3）反应2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O中NaNO2的氮元素化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；水、淀
29、粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象，不选，KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根离子与碘离子发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，鉴别NaNO2和NaCl可以选择；（4）金属铝能和氢氧化钠溶液反应但金属铁不能，故可选择氢氧化钠溶液除去 Fe粉中混有的少量Al粉，其反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2；（5）FeCl3溶液与H2S气体反应生成硫单质和氯化亚铁，该反应离子方程式为：2Fe3+ + H2S S+2Fe2+ + 2H+。18【答案】1:1 ，
30、1:1，2:3，7:16，7:16，7:16【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2一定有相同的分子数，即物质的量相同，分子数之比为1:1；物质的量之比为1:1；原子总数之比为12:13=2:3；氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比,28:64=7:16；根据m=nM，物质的量相同，质量比=M（N2）:M（SO2）=28:64=7:16；=mv，体积相同，故密度之比=质量比=7:16。本题考查物质的量。19【答案】39 gmol1。【解析】试题分析：设金属为R，其原子量为a，反应方程式为2R2HCl=2RClH2，2a/1.56=2/0.04，解得a=39，摩尔质量在数值上等于相对原子量或相对分子质量，即该金属的摩尔质量为39gmol1。考查化学计算等知识。
