1、新疆自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高一10月月考化学试题1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，应张贴腐蚀品标示，答案选A。考点：考查危险化学品标示判断2.如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。【详解】花生油
2、和水互不相溶，可用分液方法分离，答案选C。3.广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A. 石蕊溶液 B. 四氯化碳C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液【答案】D【解析】【详解】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含Cl-；综上所述，本题选D。4. 下列实验操作正确的是A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢
3、氧化钠固体放在纸上称量。D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。【答案】B【解析】试题分析：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用干布擦干，再用大量水冲洗，A错；B正确；氢氧化钠固是腐蚀性物质，应该放在烧杯中称量，C错；过滤时，将溶液倒入过滤器中要用玻璃棒引流，D错。选B。考点：常见的实验操作和突发事故的处理。5. 下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A. 试管 B. 胶头滴管C. 玻璃棒 D. 漏斗【答案】C【解析】试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液不需要试管和漏斗，错误；PH试纸的使用只用到玻璃棒和表面皿、pH试纸，错误；过滤用到的玻璃仪器
4、有试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗，全都用到，正确；蒸发用到玻璃棒，漏斗用不到，错误，答案选C.考点：仪器的选用6.标准状况的温度和压强是A. 20，101kPa B. 0，101PaC. 25，101kPa D. 0，101kPa【答案】D【解析】【详解】标准状况简称为STP，通常指温度为0、（或273K）和压强为1个大气压，（或101kPa）的情况，故D正确；综上所述，本题选D。7.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2【答案】D【解析】【详解】根据公式：M1/M2=1/2=d，已知气体对氧气的相对密度为2，则混合气体的平均摩尔质量为
5、322=64g/mol，即该气体的相对分子量为64，所以是二氧化硫气体，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。8.已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A. 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol【答案】D【解析】【详解】根据n=N/NA 可知，3.011023个X气体分子的物质的量为0.5mol，A、摩尔质量的单位是g/mol ,不是g，故选项错误；B、摩尔质量的单位是g/mol ,不是g，故选项错误；C、通过计算，X气体的摩尔质量=16/0.5=32g/mol，故选项错误；D,根据n=m/M可以知道，X气体的摩尔质量=16/0.
6、5=32g/mol，故选项正确；综上所述，本题选D。9. 下列说法正确的是A. 1 molCl2含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. H2O的摩尔质量是18 g【答案】B【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。考点：考查物质的量的有关判断与计算10.下列说法正确的是A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 在同温同压下，
7、相同体积的任何气体所含分子数都相同C. 1mol氧气的质量为32gmol1D. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L【答案】B【解析】【分析】A.摩尔是单位不是物理量；B.在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同；C.单位错误；D.单位错误。【详解】A.摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误；B.实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同,故B正确；C. 1mol氧气的质量为32g，故C错误； D.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素
8、主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，相同体积的气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。11. 容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，和使用的温度，就有，故选A。考点：考查了容量瓶的相关知识。12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强
9、下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）A. AB B. AB3 C. A3B D. A2B3【答案】B【解析】试题分析：根据同温同压下体积比等于物质的量比等于反应中化学计量数比分析，方程式为：A2+3B2=2C，则根据质量守恒分析，C的分子式为AB3，选B。考点：阿伏伽德罗定律13.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是A. 28.4 B. 28.4gmol-1 C. 71 gmol-1 D. 71【答案】C【解析】试题分析：气体的物质的量是n=VVm=
10、4.48L22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，石油气体的摩尔质量是M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，选项C正确。考点：考查物质的摩尔质量的计算的知识。14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为：加入稍过量的BaCl2溶液
11、，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+溶液中引入了杂质OH-；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：。综上所述，本题选A。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加
12、入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。15.检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B正确；C、先加HNO3酸化，再
13、加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C错误； D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，D错误。答案选B。考点：考查离子的检验。16.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAB. 标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NAC. 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】A【解析】【分析】A、根据n=m/M计算物质的量,结合分子式计算原子数；B、标准状况水不是气体；C、标况下，0.5molH2体积
14、为11.2L；D、根据n=m/M计算物质的量，结合镁原子结构计算失电子数。【详解】A、常温常压下, 16gO3气体物质的量=16/48=1/3mol,含有氧原子数=1/33NA=NA, 故A正确；B、标准状况H2O不是气体, 44.8LH2O物质的量不是2 mol,故B错误；C、0.5molH2的质量为1g，标况下体积为11.2L，没有给定气体存在条件，体积不一定为11.2L，故C错误；D、2.4 g金属镁物质的量=2.4/24=0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误；综上所述，本题选A。17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，Na+为0.2mol
15、，Mg2+为0.4mol，Cl为0.4mol，则SO42物质的量为A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol【答案】B【解析】【详解】溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl为0.4mol，设SO42物质的量为x，0.21+0.42=0.41+2x计算得出x=0.3mol；综上所述，本题选B。【点睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带电荷总数，溶液呈电中性，利用电荷守恒解答此题快捷、方便。18.下列说法正确的是A. 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子B.
16、 2.5molHe 中含有10 NA个质子C. 6.021022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+D. 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA【答案】D【解析】【详解】A. 1个CH3+（碳正离子）含有8个电子，故1molCH3+（碳正离子）含有8NA个电子，故A错误；B. 一个He原子中含有2个质子， 2.5molHe 中含有5 NA个质子，故B错误；C. 6.021022 个H2SO4分子物质的量为0.1mol，在溶液中可电离出0.2NA个H+，故C错误；D. Fe与盐酸完全反应生成亚铁离子，1mol铁与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA，故D正确；综上所
17、述，本题选D。【点睛】金属铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐，1mol铁完全反应转移电子2mol；稀有气体为单原子分子，因此在计算原子个数时，易当成双原子分子进行计算，这是一个易错点。19.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：_； _（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_；图I实验过程中使用冷凝管时应从_处进水。（均填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_。现需配制500 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _【
18、答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 容量瓶 (3). 容量瓶 (4). g (5). 酒精灯 (6). 蒸馏 (7). 容量瓶改为500毫升，用玻璃棒引流【解析】【详解】（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；因此，本题正确答案是:蒸馏烧瓶，容量瓶；(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管（g）进水上管（f）出水，这样冷却充分，冷凝效果好；因此，本题正确答案是: 容量瓶，g。(3)分离四氯化碳和酒精的混合物,根据沸点不同分离,即用蒸馏的方法,蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液
19、时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500ml溶液，只能选用500ml容量瓶，并用玻璃棒引流；因此，本题正确答案是: 酒精灯，蒸馏 ，容量瓶改为500毫升，用玻璃棒引流。20.实验室配制欲配置480mL4.0 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取_g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次
20、洗涤的溶液都注入_， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是_A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】 (1). 500 (2). 80 (3). 容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). 不能 (6). AC【解析】【详解】（1）实验室无480 mL容量瓶，只能配制500 mL 溶液，因此，本题正确答案是：500。（2）配制5
21、00mL4.0 molL-1的NaOH溶液, NaOH溶质的物质的量为0.54=2mol，溶质的质量为:240=80g；因此，本题正确答案是:80。（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中；综上所述，本题答案是：容量瓶。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加，滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；综上所述，本题答案是：胶头滴管
22、。（6）容量瓶不是储存溶液的仪器，因此配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；因此，本题正确答案是：不能。（7）A定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低,所以A选项是正确的；B定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，所以C选项是正确的；D容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，配制溶液的浓度不变，故D错误；综上所述，本题答案是：AC。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体
23、凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。21.（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=_=_=_=_。（2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为_（3）若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是_g。【答案】 (1). N/NA (2). m/M (3). V/Vm (4). cV (5). 1:1 (6). M/NA【解析】【分析】根据物质的量,可计算物质的质量、粒子个数、气体的体积以及物质的量浓度,相关计算公式有n=N/NA= m/M= V/Vm= cV，可根据相关计算公式计算。【详
24、解】(1)物质的量与微粒个数: n=N/NA；物质的量与质量: n= m/M，物质的量与体积: n= V/Vm，物质的量与浓度: n= cV；综上所述，本题答案是：N/NA，m/M， V/Vm,，cV。 (2)因同温同压下,同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量；同体积的N2和SO2分子数之比为1:1，物质的量之比1:1；综上所述，本题答案是：1:1。(3)若某原子的摩尔质量为M gmol1，则NA 个原子的质量为Mg,一个该原子的真实质量是M/NAg；因此，本题正确答案是: M/NA。22.（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量_mol、所含O原子数为_。（2
25、）0.5mol H2SO4 的质量是_g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下_L HCl中所含氢元素的质量相同【答案】 (1). 0.5 (2). NA (3). 49 (4). 22.4【解析】【详解】（1）体积为11.2L的SO2的物质的量11.2/22.4=0.5mol，所含O原子的物质的量的是0.52=1mol，所含O原子数为NA；综上所述，本题答案是：0.5，NA。（2）0.5molH2SO4的质量是0.5mol98g/mol=49g，硫酸与HCl含有氢元素质量相等，则含有H原子数目相等，HCl物质的量为0.52/1=1mol，标况下HCl体积=1mol22.4L/mol=22.4L；综上所述，本题答案是：49， 22.4。
