1、宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试题第I卷（共44分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固 体。由此可知( ) 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性 A B C D2关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO23. 用pH
2、试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上， 跟 比色卡对照，测得pH8，则此溶液的实际pH( ) A大于8 B小于8 C等于8 D小于74. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高
3、温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色6. 下列措施对水的电离平衡无影响的是( ) A升高温度 B加入醋酸或氢氧化钠 C加入氯化铵 D加入食盐7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1A BC D8. 下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是( ) ANa2SO3 BFeCl3 CKNO3 DNH4HCO39. 25时，0.1 mol
4、/L稀醋酸加水稀释，如右图中的纵坐标y可以是()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C醋酸的电离程度 D溶液的导电能力10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH-)11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中
5、，正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变12. 右图表示溶液中c(H)和c(OH)关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw BM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2 D XZ线上任意点均有pH713. 相同温度下，物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） ANa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl BNa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClCNa2CO3、
6、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14. 常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. K、Na、Cl、CO32- B. K、Na、NO3、SO42-C. Mg2+、K、NO3、ClD. Fe2+、NO3、SO42-、NH415. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，前者pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c(CN) HCN16. 某学生用碱式滴
7、定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B等于10.00 mL C小于10.00 mL D等于11.00 mL17室温下对pH和体积均相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18. 在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶
8、液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是()A在D点，c(CH3COO) c(CH3COOH) 2c(Na)B在C点，c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)C在B点，a =12.5，且有c(Na) c(CH3COO) c(OH)c(H)D在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)19. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )ANa2S溶液 BNaOH溶液 C AlCl3溶液 DCaCl2溶液20已知：25时，KspMg(OH)
9、25.611012，Ksp(MgF2)7.42 1011 。下列说法正确的是( ) A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 21. 常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 molL1NaHSO4溶液 100 mL 混
10、合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 () ApH12 B由水电离产生的H1.0102molL1CpH2 DNa+的物质的量浓度为0.02 molL122将物质的量浓度均为0.1 molL1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(Na)c(H)c(X)c(OH)第II卷（共56分）二. 填空题（共56分）23.（8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1
11、%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)其电离平衡常数Ka_。 (3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。24.（10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH7，其溶液显碱性的原因是：_（用离子反应方程式表示）。(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，其目的是_；（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气
12、体，该反应的离子反应方程式为：_ 。25.（8分）室温下：（1）0.01 mol/L的稀盐酸pH_，其中由水电离出的c(H)水_mol/L；（2）将1 mL pH12的NaOH溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液中c(H)/c(OH)_；（3）pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b_。26（10分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。（2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0
13、.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。（4）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为 。（5）下列操作会使实验结果偏低的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定D锥形瓶洗净后瓶内还残留有少许蒸馏水27(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理
14、。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42-(黄色)2HCr2O72- (橙色)H2O（1）若平衡体系的pH2，该溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O72-和CrO42-的浓度相同b2v(Cr2O72-)v(CrO42-)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原0.5 mol Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，写出相应的方程式： _， 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp为1032，要使溶液中的c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。28.（
15、10分）在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl；0.1 mol/L CH3COONH4；0.1 mol/L NH4HSO4；等体积0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl的混合液；0.1 mol/L NH3H2O。请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因为_ (用离子方程式表示)。 （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 _；c(NH4+)最小的是_(填序号)。（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(选填“”、“”或“”)。（4）在溶液中， _的浓度为0.05 mol/L；NH3H2O和_的物质的量浓度之和为
16、0.1 mol/L。（5）常温下，测得溶液的pH7，则CH3COO的水解程度_(选填“”、“”或“”) NH4+ 的水解程度，且溶液中c(CH3COO)_c(NH4+)(选填“”、“”或“”)。高二年级化学答题卡班级成绩：_第I卷（共44分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）第II卷（共56分）二、 填空题（共56分）23. (8分（1）_；（2）_；（3）_(填“增大”，“减小”或“不变”)；（4）_。
17、24.(10分)（1）_；（2）_（用离子反应方程式表示）；（3）_，其目的是_； （4）_。25.（8分）（1）_， _；（2）_；（3）_。26（10分）（1）_，_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_。27(10分)（1）_；（2）_；（3）_； （4）_， 。28.（10分）（1）_(填“酸”、“碱”或“中”)， _；（2）_，_(填序号)；（3）_(填“”、“”或“”)。（4）_， _；（5）_， _(填“”、“”或“”)。高二年级化学答案第I卷（共44分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）第II卷（共56分）二、 填空题（共56分）23. (8分)每空2分（1）10-4molL-1 （2）10-7 （3） 增大 （4）106。24.(10分)每空2分（1）（Cl-)(NH4+)(H+)(OH-)；（2）HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ；（3）稀盐酸，其目的是抑制Fe3+的水解； （4）Fe3+ + 3HCO3- Fe(OH)3 + 3CO2。25.（8分）（1）2， 10-12；（2） 10-6；（3）1100。版权所有：高考资源网()
