1、高一化学试卷第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.苏颂本草图经有关不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2处皆有”。“不灰木”成分可能是()A纤维素 B硅酸盐 C氧化铁 D动物毛皮2.下列叙述正确的是( )A. H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B. CO2分子中含有非极性共价键C. 16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同3.现行元素周期表中已确定118种元素，其中元素种类最多的周期是
2、( )A第4周期 B第5周期 C第7周期 D第3周期4.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是( )AH2(HCl)：通过水洗涤BNO(NH3)：通过水洗涤CNH4Cl(NaCl)：加热混合物DNH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取5.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素6.下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A
3、HCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、SO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CS27.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A. He原子核内含有4个质子B. He和He为同一元素的不同核素C. He原子核内含有3个中子D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性8.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()选项气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液9.卤素互
4、化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ，沸点为97.4 ，容易水解，能发生反应：IClCl2=ICl3。下列叙述错误的是( )A圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3B装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低10.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2。下列叙述正确的是( )ANH3的电子式为B每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积
5、为33.6 LC该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D用该方法检验管道泄漏处会产生白烟11.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝12.下列说法正确的是（ ）A非金属元素之间只能形成共价化合物 B含有离子键的化合物不一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有极性键或非极性键13.X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是( )XYZWA.原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)BY和W的最高
6、正价都是6C元素X比元素Z的非金属性强DX和Y两种元素能形成多种化合物14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价2335、325、3下列叙述正确的是( )AX、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYRB简单离子的半径：ZWXYC气态氢化物的稳定性：WZNDY 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应15.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( ) AFe2(SO4)3 BNa2SO4 CKNO3 DFeSO4 16将
7、盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )A11 B12 C13 D3117.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）18.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC 19近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万顷计的森林
8、衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是( )A若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色C若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大D上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH5.620. 下列关于离子检验的说法中正确的是( )A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有COB. 向某溶液
9、中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClC. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe221.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol22下列化学反应的离子方程式正确的是( )A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固
10、体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O23已知Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是( )物质的量之比为12物质的量之比是31质量之比是21质量之比是41AB CD只有24.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备 SO2 并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl4 是一种密度比水大的有机溶剂，SO2 不溶于CCl4）下列叙述不正确的是( )A. 装置可
11、用于实验室制备Cl2B. 装置中溴水褪色说明 SO2 具有还原性C. 装置中会出现浑浊现象，体现 SO2 的氧化性D. 装置中的 CCl4 起防倒吸作用25.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( )A11B21C23 D32第卷 非选择题（共50分）26(12分)如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)e
12、与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为_ _（填元素符号） 。 (4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为_ （填元素符号） 。 (5)所给字母元素中金属性最强的元素为_(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是_(填物质的化学式)。27.(14分)在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1) 该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_(
13、2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是_。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为_，电子式为_。 28(10分)请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。请回答下列问题：(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_，反应的离子方程式是_。(3)装置的作用是_。(4)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动
14、是_。29(14分) (1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液可验证的产物是_。编号装置编号装置答案选择题答案：BDCCC DBBCD CDBDC CDBCD CADAC非选择题答案：（除去标记为1分外，其余每空2分）26. （12分）(1)3A(2)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(3)Na AlCN (4)OSCH(5)Na H2O27、（14分）(1)CaCl2离子键 (2) (3)离子键和非极性键28、（10分）(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)中溶液变蓝Cl22I=2ClI2(3)吸收多余的氯气，防止污染空气(4)将中KI淀粉溶液换成NaBr溶液29、（14分）(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须设置在之前(5)CO2
