1、一、化学实验基本方法二、化学计量1以物质的量为中心的计算2有关一定物质的量浓度溶液的配制物质的分离和提纯物质的分离和提纯是化学研究的主要内容之一，也是平时考试包括高考的重要的命题点。(1)常见的物理法有过滤、升华、蒸发、结晶、蒸馏、萃取分液等。(2)常见的化学法有沉淀法、气体法、洗气法、转化法等。(3)化学法分离和提纯的4原则：不增、不减、易分、易复原。1完成下列实验，所需装置或仪器都正确的是()ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器AA项正确，植物油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，植物油的密度比氯化钠溶
2、液的小，植物油在上层，氯化钠溶液在下层，可采用分液的方法分离。B项错误，用蒸馏的方法可除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，而氯化钠和氯化钾均属于难挥发物质，氯化钠、氯化钾溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离。C项错误，CCl4和Br2都是液体，而过滤装置适用于固液混合物的分离。D项错误，洗气瓶中的NaOH溶液和CO2、HCl都能发生反应。以NA为载体的计算与判断阿伏加德罗常数内容常以选择题(正误判断)的形式出现，是十多年高考中经久不衰的热点。主要原因是：高考题量有限，而以阿伏加德罗常数为背景考查时，可以指哪打哪，且知识覆盖面广。遇到该类题型时应注意以下几点：(1)注意是否为“标准状况”这一条件
3、。(2)注意标准状况下的物质是否为气态，如H2O、CCl4、苯、酒精、葡萄糖、SO3等为非气态。(3)注意计算的粒子种类，常见粒子有原子、离子、分子、质子、中子、电子等。(4)注意物质组成：臭氧(O3)、白磷(P4)、甲烷(CH4)、稀有气体(He、Ne)。(5)注意有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，46 g NO2和46 g N2O4含有相同的原子数、中子数等。(6)注意相对分子质量相同的物质，当质量相同时，含有的分子数相同，但原子数不一定相同。2已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，2
4、2.4 L CO2中含有NA个CO2分子B1.7 g H2O2中含有的电子数为1.0NAC标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 gD常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，A错误；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子数为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B错误；在标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1 mol，C错误；1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，D正确。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A46 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为3NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Mg2的个数为0.5NAC1 mol H2和O2的混合气体中含2NA个分子D11.2 L NH3中所含的原子数目为2NAANO2与N2O4的最简式为NO2,46 g混合气体中n(NO2)1 mol，N(原子)3NA，A正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含NA个分子，与是否是混合气体无关，C错误；未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。
