1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1(2016河南濮阳模拟)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O=2NaO解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。答案：C2(2015广东卷)水
2、溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：A.Ba2与CO形成碳酸钡沉淀，不能共存；B.氢离子与亚硫酸根不能共存，错误；D.H、HCO能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。答案：C3(2016黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析：A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；
3、B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案：B4(2015上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种C5种 D6种解析：由题干无色溶液可知，没有Fe3，向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无CO，若该溶液呈酸性，则存在：H、Cl、Ba2、Al3、NH；若呈碱性，则存在：OH、Ba2、Cl、NO，故选C。答案：C6(2015天津卷)下列关于物质或
4、离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项，Fe2遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe2，故错误；B项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K，故错误；D项，SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。答案：B7(2015江苏卷)常温下，下列各组离子
5、一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3与OH生成沉淀或AlO，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存；若酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电
6、离的c(H)11013 molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO、CO和H不能大量共存，故D错误。答案：B二、非选择题8离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸
7、碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2=CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH
8、2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl9已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：D和
9、A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2O，NH3H=NH10现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K
10、、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢
11、碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH和Fe3、Cu2、Al3均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据剩余的阳离子，D应为Al(NO3)3，加入Cu后，其离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H，即0.4 mol的H2SO4。(4)最后可以判断E为Fe
12、Cl3溶液，FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I211(2015湖北省五校联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4N
13、H4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。解析：(1)铝灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3均与酸反应，SiO2不溶于硫酸，形成滤渣。(3)在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，同时有水生成。(4)NH3极易溶于水，SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，进入KMnO4溶液中的气体是SO2与N2，KMnO4具有强氧化
14、性，把SO2氧化为SO，同时本身被还原为Mn2，所以集气瓶中最终收集到的气体是N2。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O，FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)N2SO3、NH32MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H阶段微专题提升(三)破解与量有关的离子方程式类型题专题分析_与量有关的离子反应方程式的书写、判断正误是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。内
15、容归纳_类型一连续反应型反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，跟用量有关。【例1】(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；CO2过量：_。说明：与该反应类似的还有SO2与碱溶液的反应。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应。NaOH少量：_；NaOH足量：_。说明：与该反应类似的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。(3)Fe与稀HNO3反应。Fe少量：_；Fe足量：_。(4)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中。NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(5)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2C
16、O3溶液与稀盐酸反应。盐酸不足：_；盐酸过量：_。(6)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。NaAlO2过量：_；强酸过量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(3)Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)COH=HCOCO2H=CO2H2O(6)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O类型二先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应
17、，但因反应次序不同而跟用量有关。【例2】(1)FeBr2溶液与Cl2反应。Cl2少量：_；Cl2过量：_。说明：与该反应类似的还有FeI2溶液与Cl2反应。(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应。NaOH溶液少量：_；NaOH溶液足量：_。说明：与该反应类似的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26C
18、l(2)HCOOH=COH2ONHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(3)OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O(4)HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O类型三离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。【例3】(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量：_；NaHCO3溶液足量：_。说
19、明：与该反应类似的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液。Ba(OH)2溶液少量：_；Ba(OH)2溶液过量：_。答案：(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O2HCO2OHCa2=CaCO3CO2H2O(2)HOHSOBa2=BaSO4H2O2H2OHSOBa2=BaSO42H2O(3)3Ba26OH3SO2Al3=2Al(OH)33BaSO4Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O【归纳提升】“定一法”
20、书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。提升演练_1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=Ag
21、NOH2O解析：A项应为IO5I6H=3I23H2O，A不正确；加过量氢氧化钠，HCO也应与氢氧根反应，而出现在离子方程式中，B不正确；加入过量二氧化硫，生成HSO，C正确；电子不守恒，还原剂银失去的电子与氧化剂硝酸得到的电子不相等，D不正确。答案：C2下列反应的离子反应方程式正确的是()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2
22、CO2H2O解析：B选项明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO；C选项当氯气足量时，Br应反应完全：2Fe24Br6Cl2=2Fe32Br26Cl；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。答案：A 3对下列反应：NaHCO3溶液与石灰水反应；K2SO3溶液与稀盐酸反应；Al与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D解析：NaHCO3过量时，生成Na2CO3，Ca(OH)2过量时，生成NaOH；K2SO3过量时，生成KHSO3，盐酸过量时，生成SO2；Fe过量时，生成Fe2，硝酸过量时生成Fe3
23、。中Al与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。不论改变哪种反应物的量，离子方程式是不变的，所以不符合题意。答案：B4下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOOH=SOH2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O解析：A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为
24、2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。答案：B5(2015山西大同月考)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2
25、、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：由图象可知，反应先后顺序为HMg2、Al3NHAl(OH)3。由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图象可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。答案：B高考资源网版权所有，侵权必究！
