1、正定中学20112012学年度高三年级第二次月考化 学 试 题试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。第1-25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 355 Br 80 Ca 40Fe 56 Al 27 Si 28第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共50分。）1下列叙述正确的是（ ）氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃石灰石
2、高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2A B C D2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为05NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NACNA 个SO3分子在标准状况下的体积为224 LD25时，pH13的10 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NA3下列说法正确的是（ ）标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L05 mol H2所占体积为112 L标准状况下，1 mol H2O的体积为224 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA各种气
3、体的气体摩尔体积都约为224 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同AB C D4下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等温等密度的CO和C2H4C等温等体积的 O2和N2 D等压等体积的N2和CO25在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）N2 气体N2 H2和O2反应前： 反应后：1 3 1 1A2:7 B7:2 C5: 4 D8:16在反应X+2Y=R+2M
4、中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9 ，当16 gX与Y完全反应后，生成44 g R，则此反应中消耗的Y和生成的M的质量之比为（ ）A16:9 B23:9 C32:9 D46:97100g物质的量浓度为184mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到质量分数为49%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为C2的值可能为（ ）A=92 mol/L B 92 mol/L C 92 mol/L D=98 mol/L8已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A B C D9能正确表示下
5、列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-CO2 HCO3D将02mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO410亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
6、CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO212下列叙述正确的是（ ）A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积
7、相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出13用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液AB CD14将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）13 23 17 27 任意比A B只有 C D15只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（ ）AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和
8、盐酸16在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物17将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）A开始加入合金的质量不可能为64gB参加反应的硝酸的物质的量为04molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100m
9、LD溶解合金时收集到NO气体的体积为224L（标况下）18某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是（ ）AD溶液中存在Fe（SCN）3B滤液C中有Fe3+CB为AgBr DA一定是FeBr219向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为（ ）A2：1 B4：1 C1：1 D3：120在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca（ClO）2溶液 Ca
10、Cl2溶液Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外21下列物质:氢氟酸;浓H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A B全部 C D22如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是（ ） A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液23下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B氯水可以导电（Cl
11、2）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）24已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是（ ）A和处 B处 C和处 D处25现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 20 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4
12、0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。则下列说法不正确的是（ ）A这包铝热剂中铝粉的质量为54克B热剂中氧化铁粉末的质量为96克C中产生的气体体积在标况下为2688 LD中发生反应的离子方程式是 Al2O32OH=2AlO2H2O第卷（共50分）26（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I，取该溶液进行以下实验：用pH试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，
13、使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：（1）写出所发生反应的离子方程式 ；（2）该溶液中肯定存在的离子是 ；（3）该溶液中肯定不存在的离子是 。27（16分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体,甲是电解质根据图示转化关系回答:（1）写出下列物质的化学式:A_,B_,乙_,丁_（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是_ _,工业上制备A物质的化学反方程式是_。（3）写出
14、下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式_乙与过量CO2反应的离子方程式_28（12分）下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，、为非金属单质，为主族元素的金属单质。（1）氧化物A的化学式为 ，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式 ；（2）等物质的量的单质和单质分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为 。（3）单质的用途非常广泛，如用做 （只需写一种）；工业上制备单质的化学方程式为 。29（10分）现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉现已知反应2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+
15、CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O甲乙丙三人分别设计三个实验装置,如下图示:（1）请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在表格内:a不容易控制反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生d可防止副反应发生 e污染环境 f可防止污染环境（2）上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）,组装一套较完善的实验装置（填编号）_（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL
16、与足量的MnO2反应,最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于015 mol（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）,其可能的主要原因是_30（6分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。（2）当x=05时，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。则b的值为 。参考答案2011-2012学年度第一学期高三年级第一次考试答案
17、一、选择题1-5 DABAB 6-10 ACCCB 11-15 CDBDB 16-20 DADBD 21-25 CBBDD26（6分）（1）Cl22II22Cl（2分）（2）NH4、Ba2、I（2分）（3）Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3（2分）电解27（16分）（1） Al O2 NaAlO2 Al（OH）3（2）第三周期第IIIA族 ; 2Al2O3= 4 Al+ O2（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H228（12分）（1）SiO2（2分），SiO22NaOHNa2SiO3H2O（2分）（2）产生白色沉淀（2分），4：3（2分）（3）半导体材料（其他合理答案也给分）（1分），SiO22CSi2CO29（ 1）bfacceaed（2）FBE（3）MnO2只能氧化浓盐酸,随着反应进行,HCl浓度减小,还原性减弱,反应不能继续进行3330（1）8a（1-x）b 8a（2） 012
