1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质含量的测定（解析版）1、.0.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。溶液中NaCl的物质的量浓度为()A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1 C大于0.5 molL1 D无法确定【答案】D 【解析】除杂质以后，NaCl溶液里既增加了NaCl，也增加了水。但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。 2、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是（）A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5
2、.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸【答案】A【解析】量筒只能读数到0.1ml，pH试纸只能读数到整数，量取5.0ml盐酸，应该用10ml量筒，所以正确的答案选A。3、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】A【解析】B、反应生成
3、三价铁离子，所以转移3NA 个电子，故错误。C、稀硫酸和铜不反应，故错误。D、可逆反应不能完全转化，故错误。4、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是（）A. 80 B. 128 C. 208 D. 288【答案】B【解析】左上角是质量数，坐下方是质子数，质量数等于质子数加中子数。5、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度， Ksp(AgCl) =1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=1.101012，Ag2CrO4为砖红色滴
4、定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+，影响实验结果c滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样
5、100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72，实验数据记录如下： 实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_Cr2O72+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）【答案】（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 a、b、c（2）_1_Cr2O72
6、+_6Fe2+_14 H = _2Cr3+_6_Fe3+_7H2O 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00mL ；则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L0.025L1/615.0010-3L0.1000mol/L=1.66710-4mol=0.1667mmol 据2K2Cr2O73 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol1.532g/mol) 0.1000L= 80.0mg/L【解析】（1）由已知条件可知：滴定终点的现象是
7、滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。原因是若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点提前。因此选项是a、b、c。（2）根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr2O72+6Fe2+14H = 2Cr3+6Fe3+7H2
8、O ；根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO4)=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等。0.01667mol/L 0.025L23=0.1000mol/L 0.0150L1+n(O2)4, n(O2)=0.0014=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol10=0.0025mol，其质量是0.0025mol32g=0.08g=80mg.6、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，Cl = 105 mol
9、L1，AgNO3与CrO42 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010， Ksp(AgI) = 8.511017，Ksp(Ag2CrO4) = 1.121012下列实验操作正确的是（ ）A滴定开始时应向含Cl的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB滴定终点时，溶液中CrO42的浓度约为4.6103 molL1C滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl浓度小于实际浓度D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂【答案】C 【解析】 7、为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图
10、所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是（ ）A.装置A中药品应为浓硫酸B.在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数【答案】C【解析】A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； C、
11、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。8、常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 olL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：【答案】D 【解析】 9、NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (
12、0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（ ）ANaOH BNa2CO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNaOH、Na2CO3【答案】C 【解析】 10、下列实验能够达到实验目的的是()。【答案】A【解析】B选项中左侧试管中生成的FeSO4溶液无法进入右侧反应装置；C选项中应该用分馏法，但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误；D选项中NaHCO3和Na2CO3放置的位置不对。11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5
13、NAB6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD1 mol Cl含有的核外电子总数为8 NA【答案】A【解析】A、标准状况下，11.2LH2O的物质的量肯定大于0.5mol，所以氧原子的数目大于0.5 NA，正确；B、醋酸晶体中不存在H+，错误；C、Cu2S中铜化合价为+1，所以64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数应为NA，错误；D、Cl含有18个电子，所以1 mol Cl含有的核外电子总数为18NA，错误，答案选A。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述
14、中，正确的是（）A常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NAB常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NACNA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于41D1.9 g的H3O离子中含有的质子数为1.0 NA【答案】B【解析】13、若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AgB1/MgCgDg【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。14、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ） 气体abcANH3浓氨水氧化钙浓硫酸BSO2浓硫
15、酸Cu酸性高锰酸钾溶液CO2双氧水二氧化锰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液【答案】D【解析】试题分析：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且不能用浓硫酸干燥氨气，故A不正确；B、浓硫酸和铜反应需要加热才能产生二氧化硫，且酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，故B错误；C、洗气瓶中应该盛放液体干燥剂浓硫酸，C不正确；D、反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，且可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故D正确，答案选D。考点：考查常见气体制备的实验方案设计与评价15、下列有关氯气的实验的说法错误的是（ ）A在注射器里面添加少量高锰酸钾，
16、吸入少许浓盐酸，可得氯气B将氯气通过湿润的蓝色纸条，蓝色褪去C将氯气通过湿润的淀粉碘化钾试纸，出现蓝色D尾气应该通入氢氧化钠溶液中【答案】C【解析】本实验为微型创新实验，本来是产生碘单质使淀粉变蓝的，但是由于次氯酸的漂白性，现象是无色。16、二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 （3）反应后
17、在装置C中可得NaClO2溶液已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaClNaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；在55干燥，得到成品（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3
18、：加入指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI ）配制100mL c molL1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）原ClO2溶液的浓度为 gL1（用含字母的代数式表示）【答案】（1）温度计；（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）用3860热水洗涤；（4） 100ml容量瓶、胶头滴管； 偏高； 【解析】解：（1）氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应
19、方程式为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，制取温度是60，A需要温度控制，需要温度计，故答案为：温度计；（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，所以用3860热水洗涤，在55干燥，得到成品，故答案为：用3860热水洗涤；（4）配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、药
20、匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；ClO2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，ClO2分解相当于与碘反应，导致测定结果偏高，故答案为：偏高；二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，设原ClO2溶液的浓度为x， 2ClO2 5I2 10Na2S2O3 2mol 10mol 1103cV2molx=g/L=g/L，故答案为：17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（
21、1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是： ， 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为 （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 【答案】（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O22Na2O；（2）钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C
22、；（3）0.02mol；（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触【解析】解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O22Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O22Na2O；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；B钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故
23、选C；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；（3）224mL氢气的物质的量=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol2（10）=0.02mol，故答案为：0.02mol；（4）根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，故答案为：隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触18、在一定条件下，在密闭容器内将和以体积比为混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有100 mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。【答案】设反应消耗x mol N2 N2 + 3H22NH3n (始) 10
24、0 300 0n x 3x 2xn（平） 3003x 2x25%= 2x/ (100x+3003x+2x)100%x = 40 moln(N2)平=100x =100 40= 60moln(N2)平=3003x =180mol= 40/100100%= 40%【解析】19、(1)物质X、Y是化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。若X为氧化物，X的化学式是_；若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_；若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；
25、若Y为非金属单质，Y不能与浓硫酸或稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_。(2)在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是_。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中的一步反应是A和氢气在200 250 ，镍作催化剂的条件下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_。【答案】(1)Al2O3NH4+HCO32OH=NH3H2OCO32H2O2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2=Na2SiO32H23H2O(2)2C
26、O22Na2O2=2Na2CO3O2CO24H2 CH42H2O【解析】(1)该氧化物既能和酸反应又能和碱反应，属于两性氧化物，即Al2O3；根据题中描述，生成的气体A和B分别为CO2和NH3，则X为NH4HCO3，X与足量NaOH溶液的反应为NH4+HCO32OH=NH3H2OCO32H2O；该金属能和NaOH溶液反应，即X为Al；符合题中条件的非金属单质Y为Si，Y与NaOH溶液的反应为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，但标电子转移时需当做Si和水反应生成H2SiO3、H2SiO3再与NaOH溶液反应的两步反应来看，即=Na2SiO32H23H2O。(2)该空气中的CO2能用Na
27、2O2除去，反应为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。20、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是百年来三大经典药物之一用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可应用于血管形成术及旁路移植术阿司匹林经典的合成方法如下流程：回答下列问題：（1）阿司匹林的分子式为 ，分子中所含官能团为 、 ；水杨酸的系统命名为 （2）水杨酸和乙酸酐生成阿司匹林的反应类型属于 反应过程中控制温度在7580，若温度过高易发生期反应，可能生成的副产物中属于脂的为 （写出两种物质的结构简式，毎个分子中只有两个环）（3）A生成B的反应方程式为
28、阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 （4）水杨酸有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有 种能发生银镜反应三氯化铁溶液呈紫色苯酚也有多种同分异构体，写出其核磁共振氢谱只有一种的物质的结构简式 【答案】（1）C9H8O4；酯基、羧基；2羟基苯甲酸；（2）取代反应；、；（3）；（4）9；CH3CCOCCCH3【解析】（1）由阿司匹林的结构简式，可知其分子式为C9H8O4，可知其含有的官能团有酯基、羧基；水杨酸中连接羟基的碳原子为2号碳，苯甲酸为母体，系统命名为：2羟基苯甲酸，故答案为：C9H8O4；酯基、羧基；2羟基苯甲酸；（2）对比水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸与乙
29、酸酐发生取代反应生成阿司匹林，同时还有CH3COOH生成；若温度过高易发生期反应，可能生成的副产物中属于脂，可以是水杨酸中羧基与另一分子水杨酸中羟基反应生成酯，结构简式为，也可以是阿司匹林中羧基与水杨酸中羟基形成酯，结构简式为：，故答案为：取代反应；、；（3）苯酚与氢氧化钠反应生成A为，A与二氧化碳再一定条件下得到B，B与硫酸反应得到水杨酸，结合B的分子式与水杨酸结构可知B为，A生成B的反应方程式为：，阿司匹林水解得到与乙酸，中羧基、酚羟基及乙酸均与NaOH发生中和反应，阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）水杨酸有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物：能发
30、生银镜反应，含有CHO；三氯化铁溶液呈紫色，含有酚羟基，则侧链为OH、OOCH，有邻、间、对三种位置，可以有2个OH、1个CHO，2个OH处于邻位，CHO有2种位置，2个OH处于间位，CHO有3种位置，2个OH处于对位，CHO有1种位置，故共有3+2+3+1=9种；苯酚也有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有一种，该同分异构体为对称结构，该同分异构体为CH3CCOCCCH3，故答案为：9；CH3CCOCCCH321、有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的Na
31、OH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知： （R1、R2表示烃基或氢原子）请回答：（1）B的结构简式为 （2）反应中，属于氧化反应的是 （填反应序号）（3）写出反应的化学方程式 （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为 （5）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的 a取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色b取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色c取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色d取少量A
32、于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色（6）符合下列条件的F的同分异构体共有 种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）bd；（6）2【解析】解：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于
33、对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180？260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或BrC发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成FC发生缩聚反应生成高聚物H为，（1）B的结构简式为，故答案为：；（2）反应中，反应属于取代反应，还发生中和反应，反应属于复分解反应，反应属于氧化反应，反应属于消去反应，反应属于加成反应，反应属于缩聚反应，故答案为：；（3）反应
34、的化学方程式，故答案为：；（4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为，故答案为：；（5）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故选bd；（6）F（）的同分异构体：a能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个CHO，且2个甲基处于间位，另2个
35、分别处于对位，所以F的同分异构体有2种，故答案为：222、金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4？7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤化学反应方程式： ；步骤中，加入铁粉的主要目的是 （2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）a熔沸点差异b溶解性差异 c氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均涉及到的操作是 （填
36、操作名称）；在实验室完成步骤“灼烧”所需主要仪器有 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4？7H2O的质量分数a称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+MnO4+H+Fe3+Mn
37、2+H2O 未配平 ）计算上述样品中FeSO4？7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留二位小数）【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）b；（3）过滤；坩埚；（4）溶液中存在平衡：TiO2+3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；（5）MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O；（6）0.93【解析】解：流程分析：第步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第步冷却结晶，过滤得到FeSO4？7H2O和含有TiO2
38、+的溶液；第步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；故答案为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）步骤中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为
39、：b；（3）步骤、中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2+3H2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2+3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2+4H+Mn2
40、+2Fe3+2H2O；（6）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 5 1 n（Fe2+） 0.01mol/L0.019L计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol=0.0095mol；FeSO4？7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol278g/mol=2.641g绿矾的质量分数=0.93，故答案为：0.9323、加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图（1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： I2+ KClO3+ H2O KH（IO3）2+ KCl+ Cl
41、2（2）加热逐出的氯气可以用 吸收，离子方程式为 （3）操作的名称为 试剂a为 （4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2再加入23滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL发生的反应如下：IO3+I+6H+3I2+3H2O；2S2O32+I22I+S4O62上述实验达到滴定终点的现象是 该KIO3样品中KIO3的质量分数为 【答案】（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；（2）氢氧
42、化钠溶液，Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）过滤，KOH溶液；（4）当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，85.60%；【解析】（1）依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式 为：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；（2）氯气有毒不能排放空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液，Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）操作是分离固体和溶液，利
43、用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，可以加入氢氧化钾溶液调节溶液PH=10，故答案为：过滤，KOH溶液；（4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2再加入23滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL发生的反应如下：IO3+I+6H+3I2+3H2O；2S2O32+I22I+S4O62上述实验达到滴定终点的现象是当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，IO3+I+6H+3I2+3H2O；2
44、S2O32+I22I+S4O62IO33I2+6S2O32，1 6n 0.3000mol/L0.020Ln=0.001mol准确称量KIO3样品0.2500g中KIO3的质量分数=100%=85.60%故答案为：当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，85.60%；24、过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2 H 0。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解
45、性CO(NH2)2H2O2白色晶体45 75-85易溶于水、有机溶剂湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：(1)反应器的加热方式是 ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因是 。 (2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 。(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是： （答出一点即可），干法工艺的缺点是： （答出两点即可），湿法工艺的优点是： （答出两点即可）。(4)准确称取0.6000
46、g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。【答案】(1)水浴加热； 温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量；(2)减压蒸馏、结晶；(3)干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到
47、；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；(4) 78.3%；【解析】(1)、过氧化尿素的制备温度为30，若温度高于45，过氧化尿素将发生热分解，可知不能采用酒精灯直接加热，应该采用水浴加热；考虑到温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，所以反应需控制在适当温度下进行；(2)、因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；(3)、干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；(4)、已知尿素与KMnO4不反应，H2O2与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，2MnO4-5H2O2，则n(H2O2)=nCO(NH2)2H2O2=n(MnO4-)=0.1000 molL-1 20.00 10-3L=0.005mol，则产品中过氧化尿素的质量分数为0.005mol94gmol-1/0.6g=78.3%；