1、第4步 模拟练习达标1(2016河北冀州月考)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应中HE1E4解析：A项，AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，正确；C项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；D项，整个反应中H(E1E3)(E2E4)，错误。答案：B2(2016皖南八校联考)归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：(均在常
2、温下)pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低；pH2的盐酸和pH1的醋酸，c(H)之比为21；在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)；反应2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自发进行，则该反应H一定大于0；已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW，则三者关系为：KaKhKW；反应A(g)2B(g)，若正反应的活化能为Ea kJmol1，逆反应的活化能为Eb kJmol1，则该反应的H(EaEb) kJmol1。其归纳正确的是()A BC D解析：强酸溶液，加水稀释后，c
3、(OH)增大；pH2的盐酸和pH1的醋酸，c(H)之比为110。答案：B3(2016江苏苏锡常镇四市调研)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1解析：观察图象可知，Mg制取MgCl2的反应是放热反应，由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；反应放出热量越多体系越稳定，化合物越稳定，热稳定性：MgI2
4、MgBr2MgCl2Cl2Br2I2，C错误；由图象可知，Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJmol1；Mg(s)Br2(g)=MgBr2(s)H524 kJmol1，根据盖斯定律，反应反应：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1，D正确。答案：D4(2016广东联考)镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是()AH2O作催化剂B紫色蒸气是I2C该反应是放热反应 D反应后物质的总能量升高解析：常温下镁粉与碘粉几乎不反应，所以水是催化剂，A项正确；产生紫色蒸气，说明反应放热使碘单质升华，B、C项
5、正确；放热反应，反应后物质的总能量降低，D项错误。答案：D5(2016河南洛阳统考)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3CQ1Q2Q3解析：断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，则HH键能为Q1 kJ/mol，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，则FF键能为Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ，
6、则HF键能为Q3 kJ/mol，对于H2(g)F2(g)=2HF(g)，反应热H反应物的总键能生成物的总键能Q1 kJ/molQ2 kJ/mol2Q3 kJ/mol(Q1Q22Q3)kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热H0，即Q1Q22Q30，所以Q1Q22Q3，答案选A。答案：A6(2016北京海淀区模拟)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误。答案：B
