1、2020-2021年高二化学高频考题期中模拟卷05(人教2019选择性必修1)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【
2、答案】D【解析】A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2催化剂 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项，CH4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成 C-C 键；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。【详解】根据图示 CH4与 CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为 CH4CO2催化剂 CH3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，A 项正确；CH4选择性活化变为过程中，有 1 个C-H 键发生断裂，B 项正确；根据图示，的总能量
3、高于的总能量，放出能量，对比和，形成 C-C 键，C 项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。答案选 D。【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变 H、不能使化学平衡发生移动。2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用 0.5molL1NaOH 溶液分别与 0.5molL1的盐酸
4、、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等【答案】A【解析】反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，A 项正确；温度计水银球不能接触小烧杯底部，会使测定的温度偏低，B 项错误；醋酸为弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，C 项错误；测定中和热实验，需要温度计测定温度，量筒量取酸碱溶液，烧杯盛装酸碱溶液，不需要酒精灯，D 项错误。答案选 A。3室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，
5、热效应为 H1；将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH3H1 CH1+H3=H2 DH1+H2H3【答案】B【解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)H10；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)H20；已知 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l
6、)H3；依据盖斯定律-得到：H3=H1-H2，由于 H20，H10，则 H30。【详解】根据分析可知 H30，而 H20，则 H3H2，A 项错误；根据分析可知 H2=H1-H3，由于 H20，H3H1，B 项正确；H3=H1-H2，则 H1=H3+H2，C 项错误；H20，H10，且 H1=H3+H2，则 H1+H2H3，D 项错误。答案选 B。4根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(b-a)kJ/mol BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(a-b)kJ/mol C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-
7、a)kJ/mol D2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，由图可知，12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJmol-1，12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJmol-1，据此分析判断。【详解】12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJmol-1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-2(b-a)kJmol-1，A 项错误；12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJmol-1，则N2(
8、g)+3H2(g)=2NH3(g)H-2(b-a)kJmol-1，B 项错误；12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJmol-1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1，则2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a)kJmol-1，C 项正确；12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJmol-1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1，则2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a)kJmol-1，D 项错误。答案选 C。【点睛】本题的
9、易错点为 CD，要注意物质的量与热量成正比，互为可逆反应的焓变的数值相同，而符号相反。5已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1；HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1、496 kJmol1和 462 kJmol1，则 a 为 A130 B118 C350 D332【答案】A【解析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变H=反应物键能之和生成物键能之和，再结合化学键能回答。【详解】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2
10、20 kJmol1 2-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=（2a+220）kJmol-1，根据键能可知4462-496-2436=2a+220，解得 a=130。故答案选 A。6某温度时，在容积为 3 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A该反应的化学方程式为 2ZY3X B反应开始至 2 min 末，X 的反应速率为 0.2 moI/(Lmin)C该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D若增加或减少 X 的物质的量，反应速率一定会发生明显变化【答案】B【解析】由图象可以看出，反应中 Z、Y 的物
11、质的量减少，应为反应物，X 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 3min 时，n(Y)=0.2mol，n(Z)=0.4mol，n(X)=0.6mol，则n(Y):n(Z):n(X)=1:2:3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，A 项正确；反应开始至 2 min 时，根据 vct0.80.4320.067mol/(Lmin)0.001mol/(Ls)，B 项错误；X、Y、Z 起始量不为 0，该反应是由正、逆反应同时开始的，C 项正确；若增加或减少 X 的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，D 项正确。答案选 B。7在恒温
12、恒容的容器中进行反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，若反应物浓度由 0.1molL-1降到 0.06molL-1需要 20s，那么由 0.06molL-1降到 0.024molL-1需要的反应时间为 A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s【答案】C【解析】反应物的浓度由 0.1molL-1降到 0.06molL-1需要 20s，则该时间段内的反应速率为0.1molL-10.06molL-120s0.002mol/(Ls)，反应物的浓度由 0.06molL-1降到 0.024molL-1，反应物的浓度变化量为 0.06molL-10.024molL-10.036
13、molL-1，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，则有0.036molL-1t0.002mol/(Ls)，解得 t18s。答案选 C。8已知：Na2S2O3H2SO4SSO2Na2SO4H2O，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是 选项 温度/Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4溶液的体积和物质的量浓度 A 20 15mL 0.1molL-1 15mL 0.1molL-1 B 20 10mL 0.1molL-1 10mL 0.1molL-1 C 50 50mL 0.1molL-1 50mL 0.1molL-1 D 50 5mL
14、 0.1molL-1 5mL 0.1molL-1【答案】D【解析】温度越高，反应速率越快，因 5020，则 C、D 项中的反应速率大于 A、B 项，又因D 项中混合后反应物的浓度大于 C 项中混合后反应物的浓度，则 D 项中反应速率最快，最先看到硫析出。答案选 D。9下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 AH2(g)Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变 B2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容时，反应体系中气体的压强保持不变 CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，恒容时，反应体系中气体的密度保持不变 D反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 3
15、：1【答案】D【解析】H2(g)Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，A 项错误；2NO2(g)N2O4(g)是反应前后气体分子数变化的反应，当恒温恒容时，反应体系中气体的压强保持不变，说明达到了平衡，B 项错误；CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，恒温恒容时，反应过程中气体质量变化，容积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变，说明达到平衡状态，C项错误；N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 3：1，不能证明正、逆反应速率相等，不一
16、定是平衡状态，D 项正确。答案选 D。10对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入 O2【答案】B【解析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。【详解】平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，A 项错误；升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，B 项正确；平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，C 项错误；多充 O2，反应速率加快，但活化分
17、子百分数、平衡常数不变，D 项错误。答案选 B。11温度为 T1时，向容积为 2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H=41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量（mol）1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量（mol）0.8 0.2 a b A甲容器中，平衡时，反应放出的热量为 16.4 kJ BT1时，反应的平衡常数 K 甲=1 C平衡时，乙中 CO 的浓度是甲中的 2 倍 D乙容器中，平衡时 CO 的转化率约为 75%【答
18、案】D【解析】A.甲容器中平衡时，消耗的 CO 的物质的量为 1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41 kJ/mol，可知平衡时放出热量为：41 kJ/mol0.4mol=16.4 kJ，A 项正确；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始（mol）1.2 0.6 0 0 转化（mol）0.4 0.4 0.4 0.4 平衡（mol）0.8 0.2 0.4 0.4 在 T1达到平衡状态时甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L
19、，则该温度下反应的平衡常数 K 甲=0.20.2/0.40.1=1，B 项正确；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则甲、乙互为等效平衡，达到平衡时反应物转化率相等，则 0.8/1.2=a/2.4，解得 a=1.6，C 项正确；根据 C 项可知 a=1.6，乙容器中，平衡时 CO 的转化率为2.41.62.410033，D 项错误。答案选 D。122019 年 9 月我国科研人员研制出 TiHFe 双温区催化剂，其中 TiH 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100。TiHFe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物
20、种用*标注。下列说法正确的是 A在 Fe 区域发生，处于低温区 B过程表示 N 原子由 Fe 区域向 TiH 区域传递 C该历程中能量变化最大的是 2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D使用 TiH 一 Fe 双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应【答案】B【解析】为催化剂吸附 N2的过程，为形成过渡态的过程，为 N2解离为 N 的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率，A 项错误；由题中图示可知，过程完成了 Ti-H-Fe*N 到 Ti-H*N-Fe 两种过渡态的转化，N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域传递，B 项正确；由图可知，历程中能量变化最大的是 2.46
21、eV，该过程为 N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，C 项错误；催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D 项错误。答案选 B。【点睛】能够读懂图是解题的关键，难点 B，为 N2解离为 N 的过程，过程完成了 Ti-H-Fe*N 到 Ti-H*N-Fe 两种过渡态的转化。13下列各项判断完全正确的是 选项 变化 H S 方向性 A H2O（l）H2O（g）0 0 非自发 B 2NO2（l）N2O4（g）0 0 自发 C NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）0 0 非自发 D 2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）0 0 自发【答案】B【解析】H2O（
22、l）H2O（g），H0，S0，由H-TS0 可知，高温下该过程可自发进行，A项错误；2NO2（l）N2O4（g），H0，S0，S0，高温下H-TS0，反应自发进行，C项错误；2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq），H0，则H-TS0，反应一定自发进行，D 项错误。答案选 B。【点睛】解题的关键是H-TS 的值，大于 0，反应不自发，等于 0，反应处于平衡状态，小于0，则反应自发。14将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应 2H2S(g)S2(g)2 H2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 AC 点对
23、应状态的平衡常数 K(C)10-3.638 B该反应的 H0 CA、C 点的反应速率：vAvC D30时，B 点对应状态的 v 正v逆【答案】D【解析】C 点lgK3.368，则平衡常数 K(C)10-3.638，A 项正确；lgK 越大，则平衡常数 K 越小，由题图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的 H0，B 项正确；因为 A 点温度比 C 点的高，所以 A、C 点的反应速率：vAvC，C项正确；B 点的浓度商大于相应温度下的平衡常数，反应逆向进行，B 点对应状态的 v 正v 逆，故D 项错误。答案选 D。15超临界水具有极强的氧化能力和较
24、广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中 a 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。下列说法不合理的是 A在 550条件下，反应时间大于 15s 时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全 B乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物 C乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率 Da(CO)a(CO2)a(C2H5OH)1【答案】C【解析】由图可知，在 550条件下，反应 15s 之后，CO 含量接近于零，说明乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全，A 符合题意；图中信息显示，乙醇被超临界水氧化过程中，CO 含量先增大后减
25、小，CO2含量一直增大，可见 CO 是中间产物，二氧化碳是最终产物，B 不合题意；02s 时，乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇被氧化生成 CO 和 CO2，此时 CO 的物质的量分数大于 CO2，则乙醇的消耗量与 CO2的生成量不相等，C 符合题意；根据碳元素计的物质的量分数可知，a(CO)a(CO2)a(C2H5OH)1，D 不合题意。答案选 C。16关于合成氨工业的下列说法正确的是 A从合成塔出来的气体，其中氨气一般占 15%，所以生产氨的工业效率都很低 B由于 NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 C合成氨工业的反应温度控制在 400500左右，目的是使平衡向正反应
26、方向进行 D合成氨工业采用 1030MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好【答案】B【解析】从合成塔出来的气体中，氨气一般仅占 15%，但由于氮气和氢气的再循环，使得生产氨的工业效率也能达到相当高的水平，A 项错误；由 A 项可知 B 项正确；合成氨工业的反应温度控制在 400500左右，是为使催化剂的活性达到最佳状态，C 项错误；合成氨工业采用 1030MPa，是因为再增大压强，平衡转化率不会提高太多，且增大压强对设备的要求更高，不能达到更好的经济效益，D 项错误。答案选 B。二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17（8 分）断裂 1mol 化学键所需要的能
27、量如表所示，腓(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键 NN 氧氧键 NN NH 能量/(kJmol-1)a 498 946 391 回答下列问题：(1)1molN2H4(l)与 1molO2(g)反应生成 1molN2(g)和 2molH2O(g)放出的能量为_kJ。(2)1molN2H4(l)与 1molO2(g)断键吸收的能量为_kJ。(3)a_。(4)当有 2molH2O(1)生成时，放出的能量_(填“”“”或“”)523kJ。【答案】(1)523 (2)2255 (3)193 (4)【解析】(1)由题图可知，1molN2H4(l)与 1molO2(g)反应生成 1mo
28、lN2(g)和 2molH2O(g)放出的能量为 523kJ；(2)1molN2H4(l)与 1molO2(g)断键吸收的能量为 2778kJ523kJ2255kJ；(3)化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，断裂 1molNN 键所需的能量为 akJ，则化学键断裂吸收的能量为 4391kJakJ498kJ2255kJ，解得 a193kJ；(4)据图可知，1molN2H4(g)与 1molO2(g)反应生成 1molN2(g)和 2molH2O(g)放出 523kJ 的能量。H2O(g)H2O(1)放出能量，因此当有 2molH2O(1)(1)生成时，放出的能量大于 523kJ。18（8 分
29、）某研究小组设计了如图实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。（1）实验的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式为_。（3）根据实验中现象的不同，可以得出的结论是 使用合适的催化剂，可提高过氧化氢分解反应的速率；_。（4）在一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解，6min 后 H2O2的浓度减小到0.10molL-1，以 H2O2的浓度变化表示的反应速率为 v(H2O2)_molL-1min-1。序号 实验操作示意图 实验现象 有极少量气泡产生 产生气泡速率略有加快 产生气泡速率明显加快【答案】（1）对照实验，证明实验和中反应速率加快与溶液浓度变化无关 （2）
30、2H2O2FeCl3 2H2OO2 （3）不同催化剂的催化效率（效果）不同 （4）0.05 【解析】据影响反应速率的因素及实验操作，探究实验中外界条件对反应速率的影响；根据速率表达式计算反应速率。【详解】（1）实验中加入 1mL 水，确保 H2O2的浓度与实验、相同，但没加催化剂，目的是进行对照实验，证明实验和中反应速率加快与溶液浓度变化无关，故答案为：对照实验，证明实验和中反应速率加快与溶液浓度变化无关；（2）H2O2分解产生水和氧气，氯化铁作催化剂，反应的化学方程式为 2H2O2FeCl3 2H2OO2；（3）根据实验现象可知，在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不
31、同催化剂的催化效率不同，故答案为：不同催化剂的催化效率（效果）不同；（4）v(H2O2)ct0.400.1060.05molL-1min-1。19（16 分）：在一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，NO2（红棕色）和 N2O4（无色）之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若升高温度，则 v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 molL1min1，乙中 v(N2O4)=0.2 molL1min1，则_中反应更快
32、(填“甲”或“乙”)。(4)在 0 到 1 min（图中 X 与 Y 交点所对应的横坐标）内用 X 表示该反应的速率是_，该反应达最大限度时，Y 的转化率_，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_。(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是_。A容器中 X 与 Y 的物质的量相等 B容器内气体的颜色不再改变 C容器的压强保持一定 D v 正（X）=2v 逆（Y）：利用 H2和 CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 催化剂CH2=CH24H2O。已知：4.4 g CO2与 H2完全转化为 CH2=CH2和 H2O(g)共放出 6.39 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_。【答案
33、】：(1)Y (2)加快 加快 (3)乙 (4)0.1 molL1min1 60%1411 (4)BC ：6H2(g)2CO2(g)=CH2CH2(g)4H2O(g)H=127.8 kJmol1 【解析】：（1）由方程式 N2O4(g)2NO2(g)，可知反应中 NO2的物质的量变化较大，则 Y表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度升高，正逆反应速率都加快；（3）甲中 v(NO2)=0.3mol/(L min)，乙中 v(NO2)=2v(N2O4)=0.4 mol/(L min)，故乙反应较快；（4）0-1min 内，c(X)0.6mol0.4mol2L0.1molL-1，v(X)
34、ct0.101 0.1molL-1min-1，反应达最大限度时，Y 的转化率1mol0.4mol1mol100%60%；起始时n(X)+n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol，平衡时 n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol，在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol:1.1mol=14:11；（5）平衡时各组分的含量保持不变，容器中 X 与 Y 的物质的量相等，不能说明达到平衡状态，A项错误；容器内气体的颜色不再改变，说明反应物的浓度不变，达到平衡状态，B 项正确；该反应前后化学计量数之和不相等，容器的压强
35、保持一定，说明各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态，C 项正确；无论是否达到平衡状态，都存在 2v(x)=v(Y)，D 项错误；答案选 BC。：4.4gCO2与 H2完全转化为 CH2=CH2和水(气态)共放出 6.39kJ 的热量，即 0.1mol 的 CO2与 H2完全反应放出 6.39kJ 的热量，故 2molCO2与 H2完全反应放出的热量为：6.39kJ20=127.8kJ，热化学方程式为 6H2(g)2CO2(g)=CH2=CH2(g)4H2O(g)H=-127.8 kJmol1；20（12 分）某化学反应 2A(g)B(g)C(g)正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C
36、 的起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（），容器容积恒定。实验序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.00 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验 2 中，c_，反应经 20min 达到平衡状态，可推测实验 2 中隐含的条件是_，判断理由是_。（2）在实验 1、
37、3 中，实验 3 比实验 1 达到平衡状态所用的时间短，原因是_。（3）在实验 2、3 中，化学反应达到平衡状态时，实验 3 中 c(A)较小的原因是_。（4）在实验 2 中，1020min 内的反应速率 vB_molL-1min-1。实验3 达到平衡状态时，A 的转化率为_。【答案】（1）1.00 使用了催化剂 对比实验 1、2 可知，温度相同，A 的起始浓度相同，实验 2 达到平衡状态时所用的时间比实验 1 短 （2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡状态的时间缩短 （3）该反应正向为吸热反应，温度升高，化学平衡向正向移动，达到平衡状态时 c(A)较小 （4）0.005 80
38、%【解析】(1)对比实验 1、实验 2 可知，反应温度相同，达到平衡状态时 A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即 c1.00，又实验 2 达到平衡状态所需的时间短，反应速率快，说明实验 2 使用了催化剂；使用了催化剂；对比实验 1、2 可知，温度相同，A 的起始浓度相同，实验 2 达到平衡状态时所用的时间比实验 1 短；(2)对比实验 1、实验 3 可知，其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故答案为：其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡状态的时间缩短；(3)温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应正向为吸热反应，实验 3 的温度比实验 2的高，所以平衡
39、时 c(A)较小，故答案为：该反应正向为吸热反应，温度升高，化学平衡向正向移动，达到平衡状态时 c(A)较小；(4)在实验 2 中，1020min 内，vB12vA12cAt120.60.52010 0.005molL-1min-1，实验 3达到平衡状态时，平衡时 c(A)=0.2mol/L，A 的转化率为1.00.21.0100%80%。21（8 分）表中实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中 NH3含量的变化情况投料比v(N2)v(H2)13。0.1 10 20 30 60 100 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.2 52.0 64.2
40、71.0 84.2 92.6 400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4(1)比较 200和 300时的数据可知，升高温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是_(填字母)。A高温、高压 B高温、低压 C低温、高压 D低温、低压(3)500、30MPa 时，N2的平衡转化率为_%(结果保留 2 位小数)。(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采
41、取了一些措施。请写出其中的一种措施_。【答案】(1)逆 放热 (2)C (3)41.77 (4)向体系中加入稍过量的 N2(或及时从平衡混合物中分离出 NH3)【解析】(1)比较 200和 300时的数据，温度升高，氨气含量减小，平衡移动分析。(2)根据平衡移动原理，根据平衡移动分析选择合成氨适宜的条件。(3)500、30MPa 时，设未知数并建立方程式计算。(4)实际工业合成氨时，利用浓度对化学平衡的影响进行分析。【详解】(1)比较 200和 300时的数据可知，升高温度，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度是向吸热反应移动，因此逆向是吸热反应，正反应为放热反应；(2)根据
42、平衡移动原理，该反应是体积减小的放热反应，因此加压正向移动，降低温度，正向移动，因此合成氨适宜的条件是高压、低温。(3)500、30MPa 时，根据题意，可设投入的 N2为 xmol，H2为 3xmol，反应的 N2为 ymol，结合500、30MPa 时平衡混合物中 NH3的百分含量为 26.4%，可知2yxy3x3y2y100%26.4%，解得yx100%41.77%。(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还可以向体系中加入稍过量的 N2(或及时从平衡混合物中分离出 NH3)；故答案为：向体系中加入稍过量的 N2(或及时从平衡混合物中分离出 NH3)【点睛】化学平衡及平衡移动是常考题型，主要考查影响化学平衡移动的因素，根据移动原理进行分析选择需要的条件。
