1、河南省驻马店市20132014学年第一学期四校联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第I卷(共48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1不能用排水法收集的气体是 ( ) AH BO CNO DNO2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A、 28g氮气所含有的原子数目为NAB、 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC、 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D、 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA3下列实验操作中正确的是 （ ）A、加
2、稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物4已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol 【答案】D【解析】试题分析：n=N/NA=1.5051023个6.021023个/mol=0.25mol,m=8g,M=m/n=8g0.25mol=32g/mol.所以选项为D。考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量的计算的知识。5以下实验装置一般不用于分离物质的是
3、（ ）【答案】D【解析】试题分析：A.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的方法。正确但不符合题意。B.分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法。正确但不符合题意。C.过滤是分离难溶性的固体与液体混合物的方法。正确但不符合题意。D.引流是配制物质的量浓度的溶液的一个操作步骤，与分离混合物无关。错误，符合题意。考点：考查分离物质的方法的知识。6实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A、950 mL，111.2 g B、500 mL，117 g C、1 000 mL，117 g D、1 000 mL，111.2 g7将4
4、gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A、1molL1 B、 0.1 molL1 C、0.01 molL1 D、10 molL180.5 molNa2SO4中含有Na的数目是( )个。A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、1【答案】B【解析】试题分析：Na2SO42Na+ SO42-。n(Na2SO4)= 0.5 mol,所以n(Na+)=1mol,N(Na+)=NA=6.021023.选项为B。考点：考查物质的构成微粒的关系的知识。9下列现象与胶体知识无关的是（ ）A、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美
5、不胜收 B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C、食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D、黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 10NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A、钠的化合物 B、可与硝酸反应 C、可溶于水 D、电解质 【答案】B【解析】试题分析：A.这些物质中都含有Na元素，所以都是Na的化合物，正确.B. NaCl不能与硝酸发生反应，错误。C.Na的所有化合物都溶液溶解于水中。正确。D. NaOH是碱；Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是盐。酸、碱、盐都是电解质。正确。所以不正确的选项为B。
6、考点：考查物质的分类的知识。11下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应 12下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A、浓硫酸的体积增大 B、氢氧化钠的表面发生潮解 C、铝的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水变浑浊 【答案】C【解析】13溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ ）A、12B、14C、34D、3214碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A、K+ 、MnO4、Na+、C
7、lB、K+、Na+、NO3、CO32C、Na+、H+、NO3、SO42D、Fe3+、Na+、Cl、SO4215正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D【解析】16代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成()A、S2 B
8、、S C、SO32 D、SO42第II卷（共52分）二、填空题(本大题包括5小题，共33分)17（8分） 现有下列物质：H2SO4、空气、H2O、HNO3、CuSO45H2O、碘酒、NaHCO3、KCl、CO，请用序号填空： 其中，（1）属于混合物的是 ，（2）属于酸的是 ，（3）属于氧化物的是 ，（4）属于盐的是 。18（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。【答案】1:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:11 ； 4:11 。【解析】试题分析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子
9、数。这就是阿伏伽德罗定律。N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n(CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子个数的比为5:3；m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;(CH4):(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11.考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。19(6分) 有下列物质： 氢氧化钠固体； 铜丝； 氯化氢气体； 稀硫酸； 二氧化碳气体； 氢氧化钾溶液； 碳酸钠粉末； 蔗糖晶体； 熔融氯化钠，请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的
10、是_。20（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式： 。21(8 分) 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（1）该反应中氧化剂是_，还原剂是_。（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。三、
11、实验题 （共12分）22（12分）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取； 将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：（1）容量瓶在使用前，必须 （2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 （3）上述实验操作中，缺少的步骤是 （4）在实验中，未进行操作，所配溶液
12、的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会 。则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水，但由于未改变溶质的物质的量的多少，也未影响溶液的体积的大小，所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。考点：考查容量瓶的使用、物质的量浓度的溶液的配制的步骤及误差分析的知识。四、计算题（共7分）23（7分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？ （2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
