1、第三章 水溶液中的离子平衡单元检测题2班级： 姓名：_座号_一、选择题 1下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）（A）HCO3+H2O H3O+CO32 （B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH （D）NH4+H2O NH3H2O+H+2下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）KNO3 （D）Ca(H2PO4)23下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO44经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的B
2、a2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）（A）Br （B）SO42 （C）NO3 （D）CO325等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）（A）0.2molL1K2S （B）0.2molL1Ba(OH)2（C）0.2molL1NaCl （D）0.2molL1CH3COOH6为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）（A）NH3H2O （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）MgCO37下列溶液中酸性最强室温的是（ ）A=104mol/L B=1014 CpH=10 DpH=18将一定湿度的NaOH溶液加水稀
3、释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（ ）9下列结论正确的是（ ）A纯水在100时pH等于6，则此时纯水呈酸性B106mol/L盐酸稀释1000倍，溶液pH为9C当水本身电离出的为1013mol/L时，此溶液的pH可能为1或13DpH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH10把pOH定义为pOH=lg，则弱碱溶液中可表示为（ ）A B10pOH C10pH D10pH1411将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是（ ）A稀释前后酚酞均为无色B石蕊由红色变为紫色C甲基橙由红色变为黄色D甲基橙由黄色变为橙色12下列溶液中
4、，pH最大的是（ ）ApH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=11的烧碱溶液稀释1000倍DpH=11的氨水溶液稀释1000倍13有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）Aa=b=100mLBa=b=1000mLCabDab14在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积表达正确的是（ ） A离子积是1.01015B离子积是1.01030C若液氨中加入NaNH2，其离子积不变D若液氨中加入NH
5、4Cl，则增大，离子积数值增加15将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（ ）A2.4 B3 C11 D1216pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是A 反应所需时间：醋酸盐酸B 整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C 开始的反应速率：盐酸醋酸D 参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸17.将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.120 B.110 C.201 D.10118.在20时
6、，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时减小，可采取的措施是A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体一、选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题18有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（ ） （1）若三种溶液依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为_.（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是_.（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若
7、需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_。（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为1、2、3，则其大小关系是_。19相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是： 前者_后者（填、或=，下同；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者；（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者_后者。20t时，水的离子积是a10b，在t时50mL0.005mol/L H2SO4溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，
8、溶液的pH=_.21下列四种溶液盐酸 FeCl3 NaOH Na2CO3的pH分别为3、3、11、11，四种溶液中水的电离度a1、a2、a3、a4，则1、2、3、4的大小关系为_.22只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/LH2SO4溶液和0.01mol/LH2SO4溶液，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙溶液 蒸馏水 氯化钡溶液 pH试纸 0.1mol/L的Na2S2O3溶液方法一_ 方法二_23面对水资源短缺, 我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是 （ ）A加
9、明矾使海水的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能将海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水 D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中本身被还原为Fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+
10、NaCl+ H2O该反应中的还原产物是 。铁酸钠能沉降泥浊的原因是 。24化合物SOCl2是种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_。三、计算题 25将一定量铁粉在500mLp
11、H=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04mol/L的KI溶液500mL时，刚好使I完全转变为I2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略。试求铁粉的质量；最终溶液的pH. 26某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L，且此废水的pH=4，为除去10L此废水中的游离氯，需加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH约为多少？第三章 水溶液中的离子平衡参考答案1B、D 2C 3A 4A 5A 6D 7B 8B 9C、D 10B、D 11A、B 12D 13B 14B、C 15C 16解析：盐酸为强酸、醋酸为弱酸，其p
12、H值相同，则c(CH3COOH)c(HCl)。与锌反应过程中，盐酸溶液的c(H+)降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH形式存在，在与锌反应的过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+，醋酸溶液中c(H+)降低较慢，相对保持c(CH3COOH)c(HCl)，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B正确，选项A错误。虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的c(H+)相等，所以起始的反应速率相等，选项C也错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等。选项D正确。答案：BD17.D 18.AC1
13、8（1）a2=2a1a3 （2）b1=b2=b3 （3）V1=V3=2V2 （4）21319（1） （2） （3）20(blga)212=41=322方法一、分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测其溶液的pH，pH小的是0.1molL1的H2SO4；方法二、分别在两支试管中加入2mL待测液后，再分别加入2mLNa2S2O3溶液，观察混合后的溶液出现浑浊的时间，先出现浑浊的是0.1molL1的H2SO4。23BD生成了稳定的NH2Cl，通过平衡移动，延长了反应时间2，16，3-2，6，6，8；NaCl； 铁酸钠被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附泥浊而聚沉。24（1）SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。251.12g 226400mL， 2.7
