1、第3章 第2节 金属晶体与离子晶体 1.理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。学习目标定位 达标检测检测评价 达标过关新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01 1.概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过结合而形成的晶体。(2)结构特点：构成微粒：和，离子晶体中不存在单个分子。微粒间的作用力：。离子键阴离子一、离子晶体及其结构模型阳离子离子键晶体结构模型 配位数 晶胞中微粒数 阴、阳离子个数比 化学式 符合类型 Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF
2、、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 2.典型离子晶体的结构模型(1)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：Cl和Na配位数都为6Cl和Cs配位数都为8 Zn2和S2配位数都为4 Na、Cl都为4 Cs、Cl都为1 Zn2、S2都为4 11 11 11 NaCl CsCl ZnS 相关视频(2)观察CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：该晶胞中含有的Ca2数目是，F数目是。Ca2的配位数是，F的配位数是。4884相关视频归纳总结(1)离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴、阳离子与异电性离子接触尽可能采用最密堆积，可以看作是不等径圆球密堆积。(2)影响离子晶
3、体配位数的因素 离子半径因素：值的不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。数值越大，离子的配位数越多。电荷因素：AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型A、B离子的配位数比值为n1。如CaF2中Ca2的配位数是8，F的配位数是4。rrrr例1 下列说法中正确的是 A.固态能导电的晶体一定是金属晶体 B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体 解析 固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如硅和石墨等不是金属晶体，A不正确；固态不能导电，水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，如P2O5等不是
4、离子晶体，B不正确；金属熔融状态也能导电，C不正确；离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电，熔融状态时电离出自由移动的离子而导电。方法规律 离子晶体的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。(2)依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。(3)依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。(4)依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D.Na
5、Cl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 例2(2018长沙期中)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 解析 NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为11，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，故D错误。rr1.晶格能是指将离子晶体中的完全而远离所吸收的能量。(1)吸收的能量越多，晶
6、格能，表示离子键，离子晶体越。(2)晶格能通常取正值，单位：。2.观察分析下表，回答下列问题(已知MgO、NaBr与NaCl晶体结构相似)：1 mol阴、阳离子二、晶格能离子化合物 NaBr NaCl MgO 离子电荷数 1 1 2 核间距/pm 290 276 205 晶格能/kJmol1 736 787 3 890 熔点/750 801 2 800 摩氏硬度”“Mg2，故空心球应为O2，实心球应为Mg2；图中应该黑白球交替出现，故8号球应为实心球。12345空 心 球 应为O2，实心球应为Mg2；8号空心球应改为实心球(2)MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高，其原因是_。解析 MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。12345 Mg2半径比Ca2小，MgO的晶格能大(3)Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO(填“”)FeO，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、。解析 NiO晶胞与NaCl晶胞相同，所以Ni和O的配位数都是6，离子半径Ni2FeO，所以熔点NiOFeO。66返回本课结束
