1、第1章 第3节 原子结构与元素性质 1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。学习目标定位 达标检测检测评价 达标过关新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01 1.电负性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的标度。(2)确定依据：常以最活泼的的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个值，没有单位。(3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能
2、力。吸引电子非金属元素氟一、电负性及其变化规律相对越强越弱2.电负性的变化规律 观察分析教材图137元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性，非金属元素的电负性。(2)同一周期，从左到右，元素的电负性。(3)同一主族，自上而下，元素的电负性。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的角，电负性小的元素集中在元素周期表的角。较小较大递增递减递减右上左下3.电负性的应用(1)如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？答案 通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素。而位于
3、非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。(2)元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？答案 金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。(3)在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？答案 在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？答案 根据成键元素电负性
4、差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。(5)在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如LiMg、BeAl，请解释其原因。答案 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al的电负性均为1.5，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。归纳总结(1)判断元素的类型 通常，电负性小于2.0的元素大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素。(2)判断元素
5、的性质 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。(3)判断元素化合价的正负 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(4)判断化学键的类型 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。例1 下列有关电负性的说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元
6、素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 解析 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：ON，但第一电离能：ON，A项错误；对主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，B项错误；通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性，C项错误。易错警示(1)同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：NO。(2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。例2 下表是
7、某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 4.00 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_ _。元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强 解析 由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：_X(Mg)_，_X(N)1.7时，它们之间通常形成离子键；X1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlB
8、r3中的化学键类型是_。共价键解析 Cl与Al的X为3.161.611.551.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成键的两原子相应元素的XNOB.OClF C.AsPND.ClSAs 解析 根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性：FON；B项应为FOCl；C项应为NPAs；D项正确。123453.利用元素的电负性不能判断的是 A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别(离子键和共价键)C.元素的活动性 D.元素稳定化合价的数值 解析 元素电负性是元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元
9、素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般形成共价键，大于1.7的一般形成离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。123454.下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A.原子半径：AlNa B.第一电离能：AlNa C.电负性：NaAl D.基态原子未成对电子数：NaAl 解析 根据元素性质变化规律知，原子半径：NaAl，第一电离能：AlNa，电负性：NaAl。Al和Na基态原子的核外电子排布式分别为Ne3
10、s23p1、Ne3s1，未成对电子数相等。123455.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：(1)A族元素原子的价电子数_。解析 A族元素原子的价电子数均为2，B符合。12345B(2)第3周期元素的最高正化合价_。解析 第3周期元素的最高正价由170，C符合。12345C(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_。解析 F、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，A符合。12345A(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_。解析 第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。12345D(5)第2周期元素的第一电离能_。解析 第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)E(Ne)，E符合。12345E返回本课结束
