1、江苏省扬州市2021届高三化学下学期5月考前调研测试试题 2021.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页，包含选择题第1题第13题，共39分、非选择题第14题第17题，共61分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需
2、要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32 Ti-48Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。15月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法正确的是A长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能C“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性D火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有SiO2阅读下列资料，完成23题： NF3是一种优良的蚀刻气体
3、。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。Ka(HF)=6.3104，Kb(NH3H2O)=1.8105。2下列说法正确的是A中子数为10的氟原子：FBHF的电子式： CNF3的空间构型为平面正三角形D第一电离能：I1(F)I1(N)I1(O)3下列关于氨和铵盐的说法正确的是A氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键BNH3和NH中氮原子的轨道杂化类型不同C25 ，0.1 molL1 NH4F溶液的pH7D25 ，NH3与HNO3反应生成N2和H2O阅读下列资料，完成46题：Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：方法 NaClO +
4、 2HCl(浓) = NaCl + Cl2 + H2O； 方法 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) H = a kJmol1 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。4下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ACl2易液化，可用于生产盐酸BNaClO具有强氧化性，可用作漂白剂C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈DNaCl熔点较高，可用作防腐剂5利用方法制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是浓盐酸NaClO 饱和NaHCO3溶液 碱石灰 A制备Cl2 B除去Cl2中的少量HCl C干燥Cl2 D收集Cl2 6一定条件下，在密闭容器中利用方法制备Cl
5、2，下列有关说法正确的是A升高温度，可以提高HCl的平衡转化率B提高，该反应的平衡常数增大C若断开1 mol HCl键的同时有1 mol HO键断开，则表明该反应达到平衡状态D该反应的平衡常数表达式K7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D元素W的简单气态氢化物的热稳定性比
6、X的强8烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝(1-x)Al2(SO4)3xAl2O3溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是A“酸浸”后，所得滤渣的主要成分为H2SiO3BpH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、COC调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3)将增大 D碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大9微生物燃料电池可用于处理含CH3COO的污水，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是A微生物燃料电池需在高温环境中使用B电极P上的反应为CH3COO+ 2H2O + 8e= 2CO2 + 7H+C电路中
7、转移4 mol e时，电极Q上会消耗22.4 L O2D用该电池同时处理含ClO的废水时，废水应通入N区10以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75 时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25结晶，得KClO3。下列说法正确的是A生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2B加快通入
8、Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C步骤2中，过滤所得滤液中nCaCl2nCa(ClO3)251D25时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小11化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AX、Y分子中手性碳原子的个数相同 B用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y CX能与NaHCO3溶液反应放出CO2 DY在NaOH水溶液中加热能发生消去反应12Na2C2O4可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH8.42向0.2 molL1 Na2C2O4溶液中加入等体积0
9、.2 molL1 盐酸，测得混合后溶液的pH5.53向0.1 molL1 Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色4向0.1 molL1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 molL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀下列有关说法不正确的是 A0.1 molL1 Na2C2O4溶液中存在c(OH) = c(H+) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O) B实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)c(Cl)c(C2O)C实验3中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为2MnO + 5C2O + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OD依据实验4可推测
10、Ksp(CaC2O4)2.510313燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过主反应4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) H= -1627.7kJmol1除去。温度高于300 时会发生副反应：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= -904.74 kJmol1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率BN2(g) + O2(g) = 2NO(g
11、) H= -180.74 kJmol1C图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值D图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动非选择题（共61分）14（16分）纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 时，KspTiO(OH)2 = 11029; KspFe(OH)3 = 41038 ; KspFe(OH)2 = 81016（1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO。Ti基态核外电子排布式为 。（2）除铁、沉钛
12、：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。 若沉钛后c(TiO2+)1105 molL1，则需要调节溶液的pH略大于 。TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为 。加入铁粉的作用是 。题14图-1题14图-2（3）煅烧：在550时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。 TiO2的一种晶胞结构如题14图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是 。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO，从而降解甲醛。空
13、气的湿度与甲醛降解率的关系如题14图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为 。（4）纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2还原为Ti3，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3氧化为TiO2，消耗0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。该样品中TiO2的质量分数为 。（写出计算过程）。15（13分）化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：（
14、1）A中与苯环相连的官能团名称为 。（2）DE的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、 。（3）若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C7H7NOBr2，其结构简式为 。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中有一个含氮五元环； 核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；红外光谱显示分子中无甲基。（5）已知：，易被氧化（R为H或烃基）。设计以和为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16（16分）实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐）中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。（1）酸浸
15、过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、 。（2）铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高； 。铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为 。（3）已知：25 时，Ksp(PbSO4)=2.5108；PbSO4 + 2ClPbCl2 + SO。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如题16图-1、题16图-2所示。浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如下表所示。参数循环次数0123结晶产品中PbCl2纯度/%
16、99.999.398.794.3为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯（纯度98.5 %）PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣， ，将所得晶体洗涤、干燥。（可选用的试剂：5 molL1NaCl溶液，1 molL1NaCl溶液，NaCl固体）循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 molL1的目的是 。17（16分）活性自由基HO可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。（1）H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO除去废水中的苯酚的原理如题17图-1所示。酸性条件下，该催化过程中产生HO的反应的离子方程式为 。在不同初始pH条件
17、下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是 。（2）掺杂了Cr3+的Fe3O4催化剂催化氧化原理如题17图-2所示。在Fe3O4催化剂中掺杂少量Cr3+，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是 。题17图-1 题17图-2 题17图-3（3）光催化氧化技术也可生成HO降解有机污染物。其原理如题17图-3。光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO的电极反应式为 。图中，HO还有另外的产生途径，描述其产生过程： 。扬州市2021届高三考前调研测试参考答案与评分建
18、议化 学单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3C 4B 5A 6C 7B 8 D 9D 10C11A 12B 13C 非选择题（包括4小题，共61分） 14. （18分）（1）Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）（2） 2（2分） TiO2+ + 2H2O = TiO(OH)2 + 2H+（2分） 将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质。（2分）（3） 3（2分） 湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度
19、增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。（4分）（4）92.00%nNH4Fe(SO4)2 0.1000 molL1 23.00103 L 2. 300 103 mol（1分）根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下TiO2 TiO2 Ti3 NH4Fe(SO4)225 mL溶液中n(TiO2) = 2. 300 103 mol250 mL溶液中n(TiO2) = 2. 300 102 mol （1分）m(TiO2) = 2. 300 102 mol 80 gmol 1 = 1.840g（1分）样品中TiO2的质量分数= 100% = 92.00%（1分）15（14
20、分）(1)氨基、酯基（2分）(2)消去反应（2分）(3) （2分） (4) （3分）(5) （5分）16. （15分）（1）2Cu2OO24H2SO4 = 4CuSO44H2O（2分）（2）置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率。（2分）铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率。（2分）（3）加入一定量5 molL1NaCl溶液，在90条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次（5分）加入Ca2+，将SO42转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出Pb
21、Cl2的纯度；加水稀释NaCl浓度至1molL1，使溶液中的PbCl2充分析出。（4分）17. （14分） （1）H+ + H2O2 + Fe2+ = H2O +Fe3+ + HO（2分）酸性有利于HO的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近。（3分）（2）掺杂少量Cr3+可以促进Fe2+生成，有利于HO的形成。但Cr3+浓度过高，会使过多H2O2分解生成O2，不利于HO的产生。（4分）（3）H2O e = H+ + HO（2分） 光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O，最终转化为HO。（3分）
