1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020-2021学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55第卷 选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A. B. 2Fe+3Cl2=2FeCl3C. NH3+HCl=NH4ClD. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【答案】B【解析】【详解】A反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，A错误；B反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确；C
2、反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，C错误；D反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。2. 阿伏加德罗常数的单位是（ ）A. NAB. molC. mol-1 D. 没有单位【答案】C【解析】【详解】阿伏加德罗常数等于6.021023mol-1，阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故答案为C。3. 关于物质的分类，正确的是( )A. 纯盐酸-纯净物B. O3-单质C. 氯化银-含氧酸盐D. 碳酸钙-氧化物【答案】B【解析】【详解】A盐酸是HCl与水的混合物，A错误；BO3是氧元素的一种单质，B正确；C氯化银不含氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D碳酸钙含三种元素，不
3、属于氧化物，D错误；答案选B。4. 下列物质中属于非电解质的是( )A. 纯硫酸B. 乙醇C. 食盐D. 烧碱【答案】B【解析】【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。A.纯硫酸溶于水可以导电是电解质，故A错误；B.乙醇溶于水不导电是非电解质，故B正确；C.食盐氯化钠溶于水可以导电是电解质，故C错误；D.烧碱氢氧化钠溶于水可以导电是电解质，故D错误；故答案为：B。5. 下列电离方程式错误的是( )A. CaCl2=Ca2+2Cl-B. Na2SO4=2Na+C. Al2(SO4)3=2Al3+3D. KClO3=K+C
4、l-+3O2-【答案】D【解析】【详解】电离方程式书写时候需要满足离子式书写正确，左右两边原子个数守恒、电荷守恒，所以氯酸钾的电离方程式是KClO3=K+ ClO。故答案为D。6. 能区分胶体和溶液的方法是A. 静置，有沉淀现象的是胶体B. 能透过滤纸的是溶液C. 有丁达尔现象的是胶体D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】【详解】A胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；故选：C。7. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，
5、这种试剂是A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 硫酸D. 稀盐酸【答案】D【解析】【详解】焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝，故答案为D。8. 区别NaCl和KCl两种溶液的试剂或方法是( )A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 紫色石蕊试剂D. 焰色反应【答案】D【解析】【详解】A向两溶液中加入AgNO3溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，A错误；B向两溶液中加入BaCl2溶液，均无明显现象，无法鉴别，B错误；C向两溶液中加入紫色石蕊试剂，均无现象，无法鉴别，C错误；D对氯化钠溶液进行焰色反应时可观察到黄色，对氯化钾溶液进行焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，可以鉴别，D正确；
6、答案选D。9. 混有少量氯化钾的硝酸钾粉末的提纯方法是( )A. 加热溶解冷却结晶B. 蒸馏C. 萃取分液D. 溶解过滤【答案】A【解析】【详解】氯化钾与硝酸钾都溶于水，但是硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯方法是加热溶解冷却结晶，故答案为A。10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】【详解】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃
7、取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。11. 下列叙述中正确的是（）A. 1mol CO的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是63gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A
8、、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1mol CO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。12. 同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是( )A. 粒子大小不同B. 粒子质量不同C. 粒子间距离不同D. 粒子数目不同【答案】D【解析】【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子
9、间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=可知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故选D。13. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A. 分子数B. 原子总数C. 密度D. 质量【答案】A【解析】【详解】标准状况下，V=nVm=n22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等；A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，两者的摩尔质量不等
10、，则二者的密度一定不同，故C错误；D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，则质量一定不同，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏伽德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，根据V=nVm=n22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等。14. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A. CH4B. N2C. COD. O2【答案】A【解析】【详解】根据物质的化学式和摩尔质量可知，选项A、B、C
11、、D中含有的原子的物质的量分别是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32，所以答案选A。15. 含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是( )A. 1.00molB. 0.50molC. 0.25molD. 0.125mol【答案】C【解析】【详解】含有6.021023个O原子的物质的量是1mol，则根据硫酸的化学式H2SO4可知硫酸的物质的量是1mol40.25mol，故答案选C。16. 在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A. X3 YB. X2YC. XY3D. X2Y3【答案】C【解析
12、】【详解】根据在一定温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，设该化合物为Z，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，根据元素守恒可知Z的化学式为：XY3。故答案为：C。17. 下列各物质中含氢原子数最多的是( )A. 53.5g NH4ClB. 1.5mol NH4NO3C. 1.2041024个CO(NH2)2D. 标准状况下22.4L NH3【答案】C【解析】【详解】A. 53.5g NH4Cl的物质的量为，则含有4mol氢原子；B. 1.5mol NH4NO3含有1.5mol4=6mol氢原子；C. 1.2041024个CO(NH2)
13、2的物质的量为，则含有2mol4=8mol氢原子；D. 标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，则含有3mol氢原子；故含氢原子数最多的是选项C；故选C。18. 下列各组物质中分子数相同的是（ ）A. 2L CO和2L CO2B. 9gH2O和标准状况下 11.2LCO2C. 标准状况下1molO2和22.4LH2OD. 0.2molH2和4.48LHCl气体【答案】B【解析】【详解】A相同条件下，相同体积的任何气体才具有相同的分子数，故A错误；B9gH2O的分子数N=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=0.5NA，所以9gH2O和标准状况下11.2LCO
14、2中分子数相同，故B正确；C标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以22.4LH2O的分子数不是NA，故C错误；D0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，而题干没指明状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误；故选B。19. 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D. 100 m
15、L 2 mol/L NaOH 溶液【答案】B【解析】200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度为1mol/L。A、200mL 0.25mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，选项A错误；B、200mL 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，选项B正确；C、100mL 0.5mol/L NaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，选项C错误；D、100mL 2mol/L NaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，
16、注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系。注意：溶液中不水解的电解质离子的物质的量浓度：溶液中离子的浓度=溶液的浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。20. 1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. amol1C. 28amol1D. mol1【答案】C【解析】【详解】1g氮气物质量，含分子数则，故答案选：C。21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C. 常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4LN
17、2和O2的混合气体所含的原子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的分子数为 =NA，故A正确；B.同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相等，但是气体分子中所含原子数不一定相等，故B错误；C.常温常压下，气体体积不能用22.4L/mol计算，故C错误；D.,标准状况下，22.4LN2和O2的物质的量为1mol，氮气与氧气都是有双原子构成的分子，所以原子数为2NA，故D错误；故答案为：A。22. 实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A. 1000mL，212gB. 95
18、0mL，543.4gC. 1000mL，201.4gD. 500mL，286g【答案】A【解析】【详解】实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用1000mL的容量瓶，则应称取Na2CO3的质量为：，答案选A。23. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、 0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4和1L H2O。若以KCl、 K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是( )A. 0.1mol、 0.1mol、 0.3molB. 0.2mol、 0.3mol、 0.1mo
19、lC. 0.1mol、 0.3mol、 0.1molD. 0.1mol、 0.3mol、 0.2mol【答案】C【解析】【详解】0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中：n(K+)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n()=0.2mol+0.1mol=0.3mol，则需n(K2SO4)=0.3mol，n(ZnCl2)=0.1mol，n(KCl)=0.7mol-20.3mol=0.1mol，答案选C。第卷 非选择题二、填空题24. 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的
20、质量之比_，在同温同压下的体积之比_【答案】 (1). 1：2 (2). 1：1 (3). 7：11 (4). 1：1【解析】【详解】根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据，可知m=nM，二者的质量之比为：m(CO)：m(CO2)=28：44=7：11，V=nVm，在同温同压下Vm相同，则体积之比为：V(CO)：V(CO2)=n(CO)Vm：n(CO2)Vm=1：1。故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1。25
21、. 1mol Na2SO4中含有_molNa+，含有_个，其中Na2SO4的质量为_g。Al2(SO4)3 的电离方程式为_，在_ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+_mol。【答案】 (1). 2 (2). 6.021023或NA (3). 142 (4). Al2(SO4)3=2Al3+3 (5). 0.1 (6). 0.2【解析】【详解】1mol2=2mol，所以是2molNa+；根据n=，所以含有NA个SO ；根据公式n= ，所以Na2SO4的质量为142g；硫酸铝是强电解质，所以电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3 SO；0.3 3=0.1mol；0.
22、1mol2=0.2mol；26. 同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为_；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。（均为前者比后者）【答案】 (1). 1:2 (2). 2:1 (3). 2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的物质的量相等，设物质的量为n mol ，则氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为； 同质量的氨和硫化氢气体，设质量都是mg，则物质的量分别是 、，相同条件下体积比等于物质的量比，则体积比是：=2:1；设氢原子都是1mol，则氨气的物质的量是mol，硫化氢的物质的量是mol，
23、相同条件下体积比等于物质的量比，所以它们的体积比为：=2:3。【点睛】本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用。三、实验题27. 实验室用固体烧碱配制500mL 0.10molL-1的NaOH溶液。(1)需称量_g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于_(填仪器名称)中在托盘天平上称量。(2)整个实验过程中，不需要的仪器(填写字母)_A药匙 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 E烧杯 F托盘天平(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(5
24、)配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_(填写字母)A转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面C定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容(6)配制过程有以下操作：A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 其正确的操作顺序应是_(填写字母)【答案】 (1). 2.0 (2). 烧杯 (3). D (4). 500mL容量瓶 (5). 搅拌 (6). 引流 (7). B (8). B、E、A、C、(A)、D、F【解析】【分析】【详解】(1)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.10mol/L 40g/mol= 2.0g，
25、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，并在烧杯中溶解，需放在烧杯中称量，故答案为：2.0；烧杯；(2)溶液配制中不需要用漏斗，故答案为D；(3)配制500mL 0. 10mol/L的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；(4)溶解时需用玻璃棒，搅拌加速溶解。移液需用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；(5) A.最后需要定容，转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶液浓度无影响。故A错误；B.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液体积偏低，所以溶液浓度偏高，故B正确；C.定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，加水定容，导致溶液体积偏大
26、，所以溶液浓度偏低，故C错误；故答案为： B；(6)根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：B、E、A、C、(A)、D、F。28. 某澄清溶液，可能含有、Na+、K+、Cl-、中的一种或几种，现做如下实验：取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。(1)第步可以检验出的离子是_。(2)第步说明一定含有的离子是_。(3
27、)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_。【答案】 (1). CO32-、SO42- (2). Na+ (3). Cl- (4). 加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有C1-，否则不含有Cl-。【解析】【分析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4；用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na+离子而没有K+离子；另取少量该溶液加入N
28、aOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有。【详解】(1)根据取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则该溶液中含有、；(2)说明溶液中只有Na+离子；(3)根据上述分析可知：该溶液中一定含有、Na+，一定没有K+、。不能判断是否存在的离子是Cl-。为了检验Cl-是否存在，可向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有C1-，否则就不含有Cl-。【点评】本题考查离子的检验和推断的知识，把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法是
29、本题判断的依据。四、计算题29. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为_(不必写出计算过程)。【答案】11.9mol/L【解析】【详解】设浓盐酸的体积为VmL，则溶液的质量1.19Vg，则溶质的质量为1.19V36.5%g，溶质的物质的量为，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L。30. 实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(1)求生成氯气的体积(标准状况)_。(2)求参加反应的HCl的物质的量_。(3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，
30、求生成的MnCl2的物质的量浓度_。【答案】 (1). 4.48L (2). 0.8mol (3). 2mol/L【解析】【分析】17.4g二氧化锰的物质的量为=0.2mol。【详解】(1)由化学方程式可得二氧化锰和氯气的关系式：MnO2Cl2，则n(Cl2)= n(MnO2) =0.2mol，标准状况下氯气的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；(2)由化学方程式可得二氧化锰和参加反应的氯化氢的关系式：MnO24HCl，则n(HCl)= 4n(MnO2) =0.2mol4=0.8mol，故答案为：0.8mol；(3)由化学方程式可得二氧化锰和氯化锰的关系式：MnO2MnCl2，则n(MnCl2)= n(MnO2) =0.2mol，氯化锰的的物质的量浓度为=2mol/L，故答案为：2mol/L。- 13 - 版权所有高考资源网
