1、学习目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型:键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。重、难点:键和键的形成与特征教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等、课前：预案：写出以下物质的电子式。MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O21.化学键的定义 2.化学键的种类 3.共价键的种类 一、共价键1.概念：2.本质：3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_ 性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_ 性4.共价键的分类(1)键形成：
2、由成键原子s的原子轨道或p原子轨道_ 重叠而成。特征：电子云呈 即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 键电子云的图形不变。种类：根据形成键的轨道不同可分为 等。疑惑记录：、课中：【学情调查 情景导入】1.什么是电子云？什么是原子轨道？3.S能级的原子轨道是什么形状的？ P能级的原子轨道是 形的，每个P能级有 个轨道，它们互相 ，分别以Px、Py、Pz为符号，能量 。如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？【问题展示 合作探究】一、 键例：（1）H2的形成形成：由H原子s原子轨道“_ ”重叠而成。特征：电子云呈 对称种类：根据形成键的轨道判断为 键。（2）HCl 的形成（3）Cl
3、2 的形成二、 键形成：由两个p原子轨道_ 重叠而成。特征：键的电子云具有 性，每个键的电子云由两块组成，分别位于有 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 。键 旋转 ，一般不如键 ，较易 三、科学探究：1.尝试通过画图描述氮分子中NN键的形成2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子Na ClH ClC O电负性电负性之差（绝对值）结论：四、判断是键或是键的规律共价_ 是键；共价_ 中一个是键，一个是键；共价_ 中一个是键，另两个键。五、小结：共价键的形成条件和本质（1
4、）定义： 间通过形成 形成共价键。（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低（3）形成条件： 两原子 相同或相近。 一般成键原子有 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。【达标检测 巩固提升】A级1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是AH2 BCO2 CH2O DC2H42.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl3.下列分子中存在键的是（ ）AH2 BCl2 CN2 DHCl4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道
5、与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。(2)乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C中的一个 键易断裂。B级1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键C.分子中只含键 D.分子中含有1个键2.3.判断正误：在气态单质分子里一定有共价键。C级 分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。ANH3 BH2O CHCl DCH4 EC2H6 FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。【知识梳理 归纳总结】【预习指导 新课链接】 什么是键参数？与共价键的稳定性有什么关系？请预习本节第二课时的内容、课后：1.课后反思 2.预习键参数-键能、键长与键角
