1、张家口一中2020-2021学年度第一学期高二年级十月月考衔 接 班 化 学可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项，本大题共23小题，共46.0分）1室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为A13B12C11D102常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D在溶液中，3在一定条件下，溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OH
2、CO3- + OH-，下列说法正确的是A 加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B 稀释溶液，的水解程度增大C 通入HCl，溶液pH增大 D 升高温度，不变4熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为，难溶于熔融硫。下列说法错误的是A 的电子式为B放电时正极反应为CNa和分别为电池的负极和正极D该电池是以为隔膜的二次电池对5氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”装置如图的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、Fe、熔点数据如表，下列叙述正确的是物质AlFe熔点660205415351462A 铝
3、热剂特指铝和氧化铁的混合物B镁条和是铝热反应的催化剂C该反应所得熔融物熔点低于D将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无6 在t时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t时AgBr的Ksp=510-13，下列说法不正确的是 A在时,AgI的Ksp=2.510-15B图中b点有碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点D在时,反应AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)的平衡常数K=2007电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器
4、件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是AAg为阳极 B由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高 D总反应为：8反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A该反应、B 该反应的平衡常数C 高温下反应每生成1molSi需消耗D用E表示键能，该反应9利用下列装置夹持装置略进行实验，能达到实验目的的是A 用甲装置制备并收集 B 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C 用丙装置制备无水 D 用丁装置在铁上镀铜10微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水以含的溶液为例。下列说法错
5、误的是A 负极反应为B 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐D 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：111海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，以NaCl、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 漂白粉 B C D12室温时，向的两种酸HA、HB中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的、下列说法错误的是A 向NaA溶液中滴加HB可产生HABa点时，溶液中存在：C 滴加NaOH溶液至时，两种溶液中D 滴加溶液时，水的电离
6、程度：13溶液是实验室中常用试剂。下列与溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是选项ABCD实验操作结论催化效果好于Cu片为正极反应物可获得胆矾晶体AAB BC CD D14醋酸的电离方程式为，时，醋酸溶液表示酸的电离常数。下列说法正确的是A升高温度，增大，变大B该溶液中加少量固体，平衡正向移动C 该温度下醋酸溶液D 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小15已知反应的下列说法正确的是A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C 达到平衡后，增大压强，的转化率增大 D达到平衡后，减小压强，平衡不移动16汽车尾气包括CO、碳氢化合物、氮氧化合物等，三
7、元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是A 铂、铑、钯属于主族元素B三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率D在反应中，每生成lmol时转移2mol电子17在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，实验装置如图所示。下列有关说法不正确的是A 阴极上的电极反应式为B 阳极上的电极反应式为C 电路中转移1mol电子，需消耗氧气D 该过程的总反应为18下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是AB C D19如图所示，下列说法或热化学方程式正确的是A 石墨与
8、金刚石之间的转化是物理变化 B ，石墨，金刚石C 金刚石的稳定性强于石墨 D 断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少20某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”如图。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为毫米，可以任意弯曲和裁剪，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：。下列说法正确的是A 该电池的正极材料为锌B 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C 电池的正极反应式为D 当有锌溶解时，转移的电子数为21下列说法正确的是A抢救钡离子中毒患者时，可让患者服用碳酸钠溶液B溶液蒸干并灼烧可得无水C铅蓄电池放电时，
9、负极质量减少D铜的金属活泼性比铁的差，可在海伦外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀22常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A使甲基橙红色的溶液：、B 由水电离产生的的溶液：、C 的溶液：、D 的溶液中，、23镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：下列有关说法正确的是A放电时负极附近溶液的碱性不变 B 充电过程是化学能转化为电能的过程C 放电时电解质溶液中的向正极移动D 充电时阳极反应：二、简答题（本大题共4小题，共54.0分）24、（14分） 根据要求写出方程式：1、 酸性高锰酸钾与草酸反应的化学方程式 ；2、 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与
10、稀硫酸反应的化学方程式 ；3、 工业上冶炼铝的化学方程式 ；4、 惰性电极电解氯化铝溶液的离子方程式 ；5、 酸性条件下铬酸钾与重铬酸钾转化的离子方程式 ；6、 已知某反应的化学平衡常数的表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)，写出该反应的化学方程式 ；7、铅蓄电池的电池总反应化学方程式 。25、（10分）图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(1)_(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。(2)该燃料电池工作时溶液中的K向_(填A或B)极移动。(3)现有500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3)6.0molL1，若以CH4燃料电池作为外接电源
11、，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为_L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K)为_molL1。26 (15分) CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)图是CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”“”或“”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”“”或“”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和
12、CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。27、（14分）化学工
13、业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过（填离子符号），氯气的逸出口是_ 填标号。次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数X为HClO或与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_。为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应氧化剂和还原剂为同一种物质的反应。上述制备的化学方程式为 。常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡
14、腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_ mol；产生“气泡”的化学方程式为 。“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_ 用离子方程式表示。张家口一中2020-2021学年度第一学期高二年级十月月考衔 接 班 化 学 答 案一、 选择题1-5 AABCC 6-10 CCBCB 11-15 CCBAD 16-20 BCCBC 21-23 BCD24、 (14分)每空2分（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4
15、+S+SO2+H2O（3）2Al2O3=(通电)4Al+3O2（4）2Al3+6Cl-+6H2O=(通电)2Al(OH)3+3H2+3Cl2（5）2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+H2O（6）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（7）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O25、（10分）（每空2分）（1）B CH410OH8e= CO327H2O （2） A （3） 11.2 2.0 26、（15分）（除标注外，每空2分）（1） 12 b （2）270 4 K1K2K3（3分）27、 （15分）（除标注外，每空2分）（1） a （2）（3分） （3） （4） （5）
