1、浙江省丽水市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监控试题考生须知：1本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答题卷的相应位置上， 写在试题卷上无效。3本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5Na-23 Ca-40Al-27 S-32 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64I-127第卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANaOH BNaHSO
2、4CNa2CO3DNa2O2下列仪器及其名称不正确的是A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3下列物质属于电解质的是A硫酸溶液B氯化钠C液氯D乙醇4下列物质对应的组成不正确的是A石英：SiO2B. 生石膏：CaSO42H2OC纤维素：C6H10O5 D. 甘氨酸：H2NCH2COOH5下列表示正确的是AHCl的电子式：BN2的结构式：NNCS2-结构示意图：DCH4分子的球棍模型：6下列说法不正确的是A石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物C煤的干馏、气化与液化都属于化学变化D热化学转换是生物质能的利用方式之一7下列说法不正确的是A12
3、C与14C互为同位素B足球烯和石墨互为同素异形体C甲苯与二甲苯互为同系物D乙醇和乙醚互为同分异构体8下列说法不正确的是A金属镁常被用于制造信号弹和焰火B高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C2Fe+3COC晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物9. 下列说法不正确的是A金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件B硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D氯化铁、硫酸铁可用做净水剂10反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A. NH3B. Cl2C. NH4ClD. N211下列有关实验说法不正确的
4、是A在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度B利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+D分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞12下列说法正确的是A工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫13能正确表示下列变化的离子方程式是A向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+SO2+H2O=2HClO+SOB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42-=BaSO4+H2O CMnO2和浓盐
5、酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+14下列说法不正确的是A油脂的水解反应叫做皂化反应B石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃C根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花D淀粉在一定条件下可转化为乙醇15醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法不正确的是A一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应B分子中含有5种官能团C1mol醋硝香豆素可与9molH2反应D分子式为C19H15NO616X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素
6、，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：MXQB原子半径：YQZC最简单氢化物的稳定性：MYQDXY2与MY2中的化学键类型相同17下列说法正确的是A一定温度下测得某溶液pH6，则溶液呈酸性B常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)也相等C25时，0.1 molL-1HA溶液稀释至pH4，所得溶液c(OH)110-10molL-1D10mL0.01molL-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的
7、体积V10mL18利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3 (g) Cu(NH3)3AcCO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.910-5下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大C降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用D增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NAB标准状况下，2
8、2.4L C2H6中含共价键的数目为6NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAD1L1.0 molL-1NaClO溶液中，ClO离子数目小于NA20下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是A电极N的电极反应式：Li+ + e- = LiB标准状况下，若每产生22.4 L Cl2，将有2 mol Li+通过隔膜C装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2D制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl21一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH
9、(g) H=53.7 kJmol1，I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A活化能：过程I 过程 Bm点：正反应速率逆反应速率Cn点时该反应的平衡常数K=200 Dt2时刻改变的反应条件可能是升高温度22下列叙述正确的是A. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s）H0B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H2，则H1H2C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D. N2(g)+ O2(g)
10、=2NO(g) H0，反应在一定条件下可自发进行，可知S023常温下，向10mL0.05molL1的某酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确的是A常温下，0.1molL1KHB溶液的pH=1B过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减CD、E、F三点中，D点水的电离程度最大DB点溶液呈酸性，F点溶液c(NH)=2c(B2)24利用Cl取代 Co(NH3)5H2O3+离子中的H2O的方法制备配合物X：Co(NH3)5ClCl2。实验过程如下：已知：Co(NH3)5Cl2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：Co(NH3)5Cl2+C
11、o3+5NH3+ClCo (OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确的是A制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2Co(NH3)5ClCl2+2H2OB上述过程可用氯水替代H2O2将Co()氧化为Co()C用浓氨水替代NH4Cl-NH3H2O 混合液可以提高CoCl26H2O的转化率D烘干过程温度不宜过高，以防止Co(NH3)5ClCl2受热分解25. 固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的是 A.沉淀C的成分为BaSO4B.气体A可能为混合气体C.
12、固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2D. K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种第II卷 (非选择题，共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26（4分）（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 。（3）石英比干冰熔点高的主要原因是 。27（4分）按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；经调节pH后，用
13、0.001molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + K2SO4 + 3H2OI2+ 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为 molL-1（2）该品牌食盐中碘的含量为 mgkg-1（写出简要的计算过程）28（10分）固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。（1） X所含的三种元素为H、 、 ，X化学式为 。（2）溶液C与
14、足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。II利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。（3）装置D的作用 。（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式 。（5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是 。29（10分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：I3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)H1=156.5kJmol-1IIN2H4(g)2H2(g)+N2(g)H2IIIN2H4(g)+ H2(g)2NH3(g)H3=178.8kJmol-1请回答：（1）计算H2= kJmol-1（2）室温下
15、，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是 A 肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小B 该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重C 肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结D 该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因 。（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“NN”或“NH”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“NN”和“NH”的键裂活化能（
16、kJmol-1），相关反应机理与实验数据如下：解离分解 N2H4 (g)2 NH2H4=46.65 kJmol-1非解离分解 N2H4(g)N2H3+ HH5=88.11 kJmol-1键裂活化能（kJmol-1）RuFePtCuNN0.000.0023.4925.00NH66.7569.3566.9288.11结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以 为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是 。（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”30（10分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110失去
17、结晶水，230分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC2O42H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：（1） 过程可采用的加热方式 ，过程煮沸的目的是 。（2） 请写出过程的化学反应方程式 （3） 设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+ 。（4） 中系列操作包括：恒温80加热蒸发（ ）（ ）过滤（ ）（ ）三草酸合铁酸钾晶体粗产品A冰水浴学冷却热饱和溶液B加热至科表面出现亮绿色晶体，停止加热。C用95%网的乙醇溶液洗涤晶体D避光晾干（5） 三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中, 下列说法正确的是
18、 A润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗B滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复C滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶D滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是 。31（12分）有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：已知： (R、R1代表烃基)请回答：（1）下列有关说法正确的是 AG在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应B有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2C1
19、H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子D有机物H的分子式为C8H14（2）写出F G的化学方程式 （3）请写出E的结构简式 （4）设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线（用流程图表示，无机试剂任选） （5）G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式 分子内含一个六元环与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学参考答案 2021.02一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案CCBCBADBADABD题号1
20、41516171819202122232425答案ACCCDDDABBCD二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26.(4分)（1）CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH(2分)（2）K+(1分，其他合理即给分)（3）石英为原子晶体，干冰为分子晶体。共价键比分子间作用力强(1分)27.(4分)(1)6.84(2分) (2) 38.1(2分，答案1分，过程1分)解：KIO3 3I2 6Na2S2O3 1 6 n(KIO3) 0.001molL-118.00mL n(KIO3) = 0.003 mmol故该品牌食盐中碘的含量为（0.003 mmol127g.mol-1）100.100
21、kg= 38.1 mg. kg-128.(10分)(1)Ca、Al(2分) Ca(AlH4)2(2分) (2)Ca2+ 2HCO3-+ 2OH=CaCO3+ 2H2O+CO32-(2分)II（3）吸收氯气，防止污染（1分）（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（1分）（5）C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去(2分，其他合理即给分)29.(10分)（1）200.1 (1分)（2）ABC(2分)（3）反应I、II是气体体积数减少的反应，而反应III不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率(2分)（4）解离分解(1分)N2H4 (g)在相同的催化剂条件下，解离分解
22、的N-N键裂活化能都比N-H的小；(2分)若回答“解离分解反应为放热反应，非解离分解为吸热反应”（给1分）。（5）如图(2分)(最高点对应25，最低点对应46.65，趋势1分，数据对应1分)30.(10分)（1）40水浴加热(1分)除去过量的H2O2(1分)（2） Fe(OH)3 + 2K2C2O4 + H2C2O4= K3Fe(C2O4)3+KOH + 2H2O(2分)或：2Fe(OH)3 + 3K2C2O4 +3 H2C2O4= 2K3Fe(C2O4)3+6H2O（3） 取少量固液混合物，加稀硫酸溶解至澄清溶液。取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中，若褪色则含有Fe2+，不褪色则说明无Fe2+(2分)（4） BACD(1分)（5） BD (2分)（6） 失去部分结晶水的K3Fe(C2O4)33H2O，含有Fe2+或草酸杂质(1分，答对一点即可)31.（12分）（1）BC(2分)（2）(2分)（3）(2分)（4）(3分)（5）(3分，写出2个得1分，3个2分，4个3分)
