1、贺兰一中2015-2016学年度第二学期高一年级第二阶段考试化学试卷（A卷）命题人：李 刚 审卷人：本试卷可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（共20*2.5=50分）1、下列变化不需要破坏化学键的是： A加热氯化铵 B干冰气化 C水通电分解 D氯化氢溶于水2、下列电子式正确的是A B C D 3、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A、BeCl2 B、H2O C、CO2 D、BF34. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A. B. C. D. 5对于
2、可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中6常温下，用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应8下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的
3、一组是选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物9. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是10、下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱11、浓盐酸与次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用
4、储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：CO2HClH2OO2 A B C D12、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强; HCl的稳定性比H2S大; Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS; Cl2能与H2S反应生成S; 还原性：ClX W Y BZ W Y X CX Y W Z DX Y Z W18、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C431kJ
5、/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量D氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量19、一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B.N2、H2、NH3的质量分数不再改变C.N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间内每消耗1molN2，同时也消耗3molH220关于下列图示的说法中错误的是A图 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 中的原电池装置反应不相同B用图 所示实验装置排空气法收集H2气体C图
6、 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为放热反应D用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱二、非选择题(共50分)21、根据要求完成题目。（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图 。（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是 。（3）用“”填空：A.酸性：H2SO4 HClO4 , B.碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程 22依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_
7、；（2）银电极发生的电极反应为_； X电极发生的反应类型为：_:（3）若刚开始X电极和银电极的质量相等，当电路中通过2mol电子时，两个电极的质量差为_g.23.（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中ab 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化（2）将4 mol SO2和2 mol O2
8、在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，用氧气表示该反应2s内的平均速率V(O2) ；2s末O2浓度为 ；2s末SO2的转化率为 。24、某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。（1）写出该反应的离子方程式 。（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 _ 和 _ 的洗气瓶。（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10molL1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1= L。（4）若该小组量取了10molL1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反
9、应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1 _ V2（填“”、“”或“”）理由是_.25、A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1) )画出D元素的原子结构示意图_。(2)E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：_;(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是_。(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。(5)B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为： _.贺兰一中2015-2016学年度第二学期高一第二阶段考试化学参考答案 （A卷）选择题(1-20) ：BCCAD ACBCD ADBADCBDBA21、(8分)（1） （2） 614C (3) , 盐酸浓度变稀，反应无法进行（或其它合理答案均可）25、（10分）（1）氯原子结构示意图： （2）HNO3+NH3=NH4NO3(3)离子键 共价键(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)过氧化钠的电子式（略）
