1、河北省易县中学2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 K-39 I-127 As-75第I卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物
2、2. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A. 紫红色B. 黄色 C. 绿色 D. 砖红色3. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB. 常温常压下 22.4 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2
3、NA D. 32g O2 中含有的原子数是NA5. 下列物质在水中电离方程式书写不正确的是A. H2SO4+SO42-B. KClK+Cl-C. Na2SO42Na+SO42-D. Ca(OH)2Ca2+2OH-6. 实验室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应
4、原理为NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是A. NaH中H的化合价为+1 B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原C. NaH是还原剂，失去电子 D. 转移1mol电子时生成11.2L(标况)H28. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. H+、K+、OH-、Cl-B. K+、Ba2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D. Ca2+、H+、NO3-、CO32-9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A. B. C. D. 10. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量
5、水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是A. 试剂是Ba(NO3)2溶液，试剂是HCl溶液 B. 的操作均为过滤C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+ D. Y和Z中都含有BaSO4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11. 下列目的能达到的是A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 molL1的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL1盐酸C. 将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1
6、 molL1D. 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2 molL1的溶液12. 下列离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OB. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：2Na+SO42-+Ba2+2Cl-2NaCl+BaSO413. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液
7、中一定含有CO32-B将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该固体中一定含有NaHCO3C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向某无色溶液中滴加酚酞，溶液呈红色该溶液可能是Na2CO3溶液14. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HClCrCl2H2、4CrCl24HClO24CrCl32H2O,下列叙述中正确的是A. 反应、均属于置换反应 B. HCl在反应、中均作氧化剂C. 反应中1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移D. 溶液颜色由蓝变
8、绿是因为Cr2+发生氧化反应15. 在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是A. 混合液中NaCl的物质的量为1.0molB. 将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 0.1molL-1C. 混合液中CaCl2的物质的量0.5mol D. 混合液中MgCl2的质量为4.75g第II卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分，每空2分)现有以下物质：HCl溶液；液态HCl；NaHCO3晶体；熔融KCl；Fe(OH)3胶体；Cu。(1) 以上物质中属于电解质的是_(
9、填序号)。(2) 以上物质中能导电的纯净物是_(填序号)。(3) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是_。(4) 写出在水溶液中的电离方程式：_。(5) 在中加入，发生反应的离子方程式为_。17.(12分，除标出外，每空2分) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)（每空1分）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)（每空1分）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84gmL1，质量分数为98%)的体积为_ mL。(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_。18.(12分，每空2分) 大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。（1）在紫外线作用下，
11、氧气可转化臭氧：3O2=2O3该反应所属类型为_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_。某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_。（2）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。还缺少的仪器有_，所需KI固体的质量为_。在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_。A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.
12、使用前，容量瓶中有少量蒸馏水C.定容时俯视凹液面 D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线19.(12分，每空2分) 某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂a是_，固体B是_。(填化学式)（2）操作的名称是_。（3）加入试剂b时反应方程式为_。（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进_。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量（填A、A1、B、C）。20.(12分，每空2分) 三氧化二砷(
13、As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为_价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn+As2O3+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为_(填化学式)，被氧化的元素为_(填元素符号)。若有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为_高一12月化学试卷答案1. 【答案】D【解析】A酒精在水溶
14、液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确；B醋酸在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确；C聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确；DNaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误；2.【答案】B【解析】根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素，紫红色则含有锂元素等。【详解】用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。3.【答案】D【解析】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A不正确；B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物
15、，但Al2O3属于两性氧化物，B不正确；C. 氨水混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2SO4反应，可一步转化生成NaOH，D正确。4.【答案】A【解析】A1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C0.1 mol L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。5.【答案】A【解析】A硫
16、酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故A错误；BKCl为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K+Cl-，故B正确；C硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+，故C正确；D氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-，故D正确；6.【答案】C【解析】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误
17、；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，7.【答案】C【解析】A金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A项说法错误；B根据氧化还原反应中化合价“只靠近不交叉”可知，反应过程中NaH中H元素化合价升高而被氧化，H2O中H元素部分降低而还原，故B项说法错误；C由B分析可知，NaH是还原剂，失去电子，故C项说法正确；D该反应中每生成1mol H2时转移1mol电子，因此转移1mol电子时生成H2在标况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故D项说法错误。8.【答案】C【解析】A选项中
18、H+和OH-可以反应，不能共存，A错误；B选项中Ba2+和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；C选项中四种离子互不反应，可以共存，C正确；D选项中Ca2+和H+能与碳酸根反应生成沉淀或气体，不能共存，D错误；9.【答案】D【解析】A过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故A不符合题意；B酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意；D电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应。10.【答案】C【解析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水杂质，为了提纯氯化钾
19、，由流程可知，溶解后加试剂I为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂II为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂III为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；A由分析知，试剂是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO3-，故A错误；B由分析知，操作、为过滤，而的操作为酸化，故B错误；C试剂II为碳酸钾，步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+，故C正确；D由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误；11.【答案】CD【解析】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因
20、此不能配制1molL1的NaCl溶液，A错误；B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 molL1盐酸，B错误；C.将25.0g胆矾(CuSO45H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol0.1L1molL1，C正确；D.将62g Na2O即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 molL1的溶液，D正确；12.【答案】AC【解析】A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A正确；
21、B二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；DNa2SO4溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故D错误。13.【答案】CD【解析】A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氢根、亚硫酸根等，故A错误；B使石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故B错误；C硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，故C正确；D溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，溶液可能是Na2CO3溶
22、液，故D正确；14.【答案】CD【解析】A、置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，选项A错误；B、在反应中HCl的两种元素无价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选项B错误；C、反应中4molCrCl2参加反应时有4mol电子转移,所以1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移，选项C正确；D、反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确。15.【答案】B【解析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5m
23、ol/L95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，代入数据解得：c(Ca2+)=0.5mol/L，由此分析解答。【详解】A由上述分析可知，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，故A错误；B原溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，将混合液加水由0.2L稀释至1L，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L=0.1mol/L，故B项正确；C混合液中CaCl2的物质的量0.5mol/L0.2L=0.1mol，故C项错误； D由上述分析可知，混合液中MgCl2的质量为9.5g，故D项错误。16.（每空2分）【答案】 (
24、1). (2). (3). 红褐； 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路” (4). NaHCO3=Na+HCO3- (5). H+HCO3-=CO2+H2O【解析】HCl溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态HCl不能导电，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；NaHCO3晶体不能导电，但碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，所以碳酸氢钠是电解质；熔融KCl能导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；Cu能导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。【详解】(1)由分析可知，以上
25、物质中属于电解质的是，故答案为：；(2)由分析可知，以上物质中能导电的纯净物是，故答案为：；(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”可以判断胶体制备是否成功，故答案为：红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”；(4) NaHCO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3-；(5)在HCl溶液中加入NaHCO
26、3，生成氯化钠、水和二氧化碳。发生反应的离子方程式为H+HCO3-=CO2+H2O，故答案为：H+HCO3-=CO2+H2O。17.（除标出外，每空2分）【答案】 (1)（每空1分） 32 11 32 (2)（每空1分） 11 23 23 (3) (4)5.4 (5)【解析】(1)根据n=、N=NA、及分子构成计算；(2)同温同压下，气体摩尔体积相同，N=NA、m=M及分子构成计算；(3)标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ag氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=g/mol，V=nVm；(4)根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积。(5)根据氧化还原反应化合价升降，通过双线
27、桥描述电子得失情况。【详解】(1)设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA:NA=3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(32):(23)=1:1，其物质的量之比=:=3:2；(2) 温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2:3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；(3)氧气的摩尔质量为M=g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V=Vm=22.4L/mol=L
28、；(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；据稀释定律得：100mL1mol/L=18.4mol/LV，解得：V=5.4mL。(5)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为。18.（每空2分）【答案】(1). 非氧化还原 40g/mol 3：2 （2）500mL容量瓶、胶头滴管； 16.6g AD【解析】（1）氧气转化为臭氧：3O2=2O3，氧气和臭氧均为单质，化合价为0，所以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故法案为：非氧化还原
29、；设有1mol氧气参与反应，60%的氧气转化为臭氧，即0.6mol氧气转化为0.4mol臭氧，则总的物质的量为1mol-0.6mol+0.4mol=0.8mol，总质量为32g，所得混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：40g/mol；某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，则总的物质的量为0.025mol，设氧气的物质的量为X，臭氧的物质的量为Y，则X+Y=0.025 32X+48Y=0.96 解得X=0.015，Y=0.01，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以O2与O3的体积之比为0.015：0.01=3：2，故答案为：3：2；（2）配
30、制450mL0.2mol/L的KI溶液，需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，所需KI固体的质量为0.5L0.2mol/L166g/mol=16.6g，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；16.6g；A.未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，浓度偏低，故A正确；B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故B错误；C.定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；19.【答案】 (1) K2CO
31、3； BaCl2 (2) 蒸发结晶 (3)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O (4)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B【解析】本题的目的是分离KCl和BaCl2，流程图中有说明加入试剂a有沉淀生成，则一定是Ba2+形成沉淀；由于试剂a是过量的，后续处理滤液得到固体C，则试剂a一定是K2CO3，滤液中加入的一定是HCl以除掉过量的K2CO3，从而得到纯净的KCl；沉淀A（主要成分是BaCO3）经过洗涤，得到的沉淀A1是BaCO3，再加入试剂b（也是HCl），得到BaCl2溶液，再经过蒸发得到BaCl2晶固体。【详解】经上述分析：（1）试剂a是K2CO
32、3，固体B是BaCl2；（2） 操作的名称是蒸发结晶；（3）加入试剂b时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O；（4）该方案得到的固体C中含有碳酸钾杂质，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1（BaCO3）或固体B（BaCl2）的质量。20.【答案】(1) +3 (2) 不属于 As2O3+2OH-=2+H2O (3) As2O3 ；Zn 7.8【解析】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为+3价；(2)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2+H2O；(3)反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化；根据化学反应，每消耗198g As2O3会生成156g AsH3，故有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为7.8g。