1、东河区2019年初中升学考试调研试卷(二)(考试时间:40分钟试卷满分:40分)题 号一二三总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是()A.氧气助燃焊接金属B.二氧化碳能与水反应人工降雨C.石墨导电用作电极D.稀有气体的性质稳定作保护气2.设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到实验目的的是()选项ABCD实验设计实验目的探究同种
2、物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究水对铁生锈的影响探究CO2与NaOH溶液能否发生反应3.下列说法正确的是()A.H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子B.铁和锌都是人体必需的微量元素C.化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同D.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的4.下列归纳总结完全正确的一组是()A.化学与微观B.化学与酸碱水烧开后把壶盖顶开分子数目变多水在通电的条件下发生分解反应分子种类变化将石蕊滴入待测液中变蓝色,该溶液不一定是碱溶液测定溶液酸碱度,直接将pH试纸浸入待测液中C.物质与分类D.化学与环境天然气和纯净水都属于化合物烧碱和纯碱都属于碱
3、合理施用化肥、农药可增加粮食产量使用可降解的塑料制品更环保5.下列说法正确的是()A.检测碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠,先加入适量的氢氧化钡溶液,再加入无色酚酞溶液B.某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫,则该物质中一定含有碳、硫、氧元素C.用酚酞溶液可以把稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来D.除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾,加入过量的硝酸铜溶液,过滤6.下列图像不能正确反映其对应关系的是()图1A.在密闭容器中加热等质量的铜和氧气,使其充分反应B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C.在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液,混合溶液pH的变
4、化D.将t2 时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1 ,所得溶液的溶质质量分数还都是8%二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)7.(7分)(1)用化学用语填空。表示的是;+3价铬(Cr)的硝酸盐的化学式:。(2)“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池,电量超过110 kW,是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应,请写出反应的化学方程式:_。(3)某工厂排出的一种澄清废液中,加入足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体,则下列说法不正确
5、的是。废水中一定有Ag+废水中一定有SO42-废水中一定有CO32-废水中可能有硫酸(4)天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸,现向左盘加入10 g某碳酸钙样品(可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种),充分反应生成气体4.4 g,则该样品中杂质的可能组成情况有种,再向右盘加入g氧化铜天平可再次平衡。8.(3分)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,滤液为蓝色,则反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子是(填符号);可能含有的金属阳离子是(填符号);反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)。9.(7分)图2是进行氧气
6、、二氧化碳的实验室制取和有关性质的实验装置。图2(1)某同学用A装置制氧气,写出该反应的化学方程式:;若要制取一瓶二氧化碳,应选用的装置为(填序号)。图3(2)某化学兴趣小组的同学用图3所示的装置进行二氧化碳的性质实验(装置的气密性良好),先关闭弹簧夹,将足量的氢氧化钠滴入广口瓶中,充分反应后,再打开弹簧夹。广口瓶中观察到的现象:_。实验结束后,兴趣小组的同学提出新问题:广口瓶内液体的溶质可能是什么?猜想小亮:只有氢氧化钠;小丽:氢氧化钠和氢氧化钙;你的猜想:。 探究与验证根据反应原理,该兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计下列方案,对小组的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探
7、究并完成所缺内容。实验步骤实验现象结论甲取少量广口瓶内液体,滴加几滴酚酞溶液溶液变红小丽的猜想成立乙取少量广口瓶内液体,滴加(写一种盐溶液)产生白色沉淀你的猜想成立反思与评价同学们认真研究实验流程,讨论后一致认为乙同学的方案合理。你认为甲同学设计的方案不合理的理由是_。10.(4分)AH是初中化学常见的物质,其转化关系如图4所示。其中A、B、C、D、E是不同类别的物质,E、F、G、H也是不同类别的物质,A是导致温室效应的一种气体,H是一种蓝色沉淀,E是一种酸。图中“”表示两端的物质能发生化学反应,“”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答问题。图4(1)物质
8、A的化学式:。(2)反应的基本反应类型是。(3)反应的化学方程式是。三、计算题(共7分)11.甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品(含氯化钠杂质)进行如下的实验检测,各取15 g样品溶于一定质量的水中分别得到71.7 g溶液,再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应数据如下表:甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量/g80130135生成沉淀质量/g5.88.78.7请计算:(1)样品中氯化镁的质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【参考答案】1.B2.D3.B4.D5.C解析 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠,若先加入氢氧化钡溶液会引入OH-,影响后续对氢氧化钠的检验
9、,应先加入过量氯化钡溶液,再加入无色酚酞溶液,A错误;因为燃烧有氧气参与,某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫,则该物质中一定含有碳、硫元素,B错误;分别取少量四种溶液于试管中,将酚酞溶液分别滴入稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液中,溶液变红的是碳酸钠,再取碳酸钠溶液分别滴入另外三种溶液中,有气泡生成的是稀硫酸,有沉淀生成的是氯化钙溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液,C正确;除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾,加入过量的硝酸铜溶液,过滤,可除去氢氧化钾,但是引入新的杂质硝酸铜(过量),应加入适量的硝酸铜溶液,过滤,D错误。6.A解析 在密闭容器中加热等质量的铜和氧气,使其充分反应,氧气有
10、剩余,A错误;当氧化锌和氢氧化锌过量时,加入等质量的盐酸生成的氯化锌质量相等,故曲线的斜率相同,等质量的氧化锌和氢氧化锌分别与过量稀盐酸反应,最终氧化锌与盐酸反应生成的氯化锌多,B正确;盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性,故初始溶液的pHa,且a物质的溶解度为20 g,则a物质饱和溶液中溶质质量分数为20 g20 g+100 g100%16.7%8%,故降温后a、b的溶液中不会有固体析出,溶质质量分数不变,D正确。7.(1)Cl-Cr(NO3)3 (2)Zn+Ag2O2Ag+ ZnO(3)(4)35.68. Mg2+、Al3+、Cu2+Ag+小解析 在硝酸铜、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝
11、粉,铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝,再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝,铝与硝酸镁不反应,充分反应后过滤,滤液为蓝色,则说明滤液中一定有硝酸铜、硝酸镁和硝酸铝,可能有硝酸银,故反应后溶液中一定含有的金属阳离子是Mg2+、Al3+、Cu2+,可能含有的金属阳离子是Ag+。由化学反应方程式计算可知,铝与硝酸银反应生成银与硝酸铝,溶质质量减小;铝与硝酸铜反应生成铜与硝酸铝,溶质质量也减小,溶剂水的质量不变,故反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。9. (1)2KClO32KCl+ 3O2 CE(2)澄清石灰水倒吸入广口瓶中并产生白色沉淀氢氧化钠和碳酸钠 氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡)溶液 使用酚酞无法
12、验证氢氧化钙和碳酸钠是否存在(合理即可)解析 (1)A装置中试管口没有放棉花团,所以是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,化学方程式为2KClO32KCl+ 3O2 ;实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸在常温下反应制二氧化碳,B装置中长颈漏斗导管伸入锥形瓶中太短,无法形成液封,导气管伸入锥形瓶中太长,气体无法排出,故B装置无法使用,发生装置应选C;二氧化碳密度比空气大且能溶于水,故用向上排空气法收集,收集装置应选E。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,使广口瓶内压强减小,打开弹簧夹后澄清石灰水倒吸入广口瓶中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,产生白色沉淀。猜想 碳酸钠和氢氧化钙反应生
13、成氢氧化钠和碳酸钙,若二者恰好完全反应,则溶质只有氢氧化钠;若氢氧化钙过量,则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;若碳酸钠过量,则溶质是氢氧化钠和碳酸钠。探究与验证 碳酸钠与氯化钙、硝酸钙(或氯化钡、硝酸钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)白色沉淀,可证明溶质中有碳酸钠。反思与评价 三种猜想中溶质都含有氢氧化钠,都能使酚酞溶液变红,使用酚酞无法验证氢氧化钙和碳酸钠是否存在。10.(1)CO2(2)化合反应(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2解析 A是导致温室效应的一种气体,则A是二氧化碳(氧化物);H是一种蓝色沉淀,则H是Cu(OH)2(碱);可以与二氧化碳相互转化的物质有一氧化碳、碳酸钠等,因为
14、E是一种酸,C能与E反应,则C可能是碳酸钠(盐);D能分别与酸、二氧化碳反应,则D可能是氢氧化钙(碱);A、B、C、D、E是不同类别的物质,则B是单质铜;F可以一步转化为铜,故F是一氧化碳(氧化物);E、F、G、H也是不同类别的物质,且G能转化为Cu(OH)2,则G为铜盐,可以由铜一步转化为铜盐的反应是Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,故G是硝酸铜,代入验证,推断合理。11. 解:(1)设样品中氯化镁的质量为x,恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠质量为y,反应生成氯化钠的质量为z。MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl(1分)958058117xy8.7 gz9558=x8.7 gx=14.25 g(1分)8058=y8.7 gy=12 g(1分)11758=z8.7 g z=17.55 g(1分)样品中氯化镁的质量分数为14.25 g15 g100%=95%。(1分)(2)恰好完全反应时,加入氢氧化钠溶液的质量为12 g10%=120 g。(1分)所得溶液的溶质质量分数为17.55 g+15 g-14.25 g71.7 g+120 g-8.7 g100%=10%。(1分)答:(1)样品中氯化镁的质量分数是95%;(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
