1、高考资源网（） 您身边的高考专家新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A. 合金B. 半导体C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；C.可以用于做
2、催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。所以B选项是正确的。2.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量【答案】B【解析】【详解】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；B、化学反应中的能量
3、变化有多种形式，不一定都表现为热量的变化，B项错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C项正确；D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，D项正确。答案选B。3.下列叙述错误的是( )A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等【答案】D【解析】【详解】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，
4、所以它们的质子数相等，故B正确；C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。故选D。4.下列说法不正确的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中A族元素的原子半径较小【答案】A【解析】【详解】A. 离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，例如钠离子，A错误；B. 元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素属于过渡元素，全部为金
5、属元素，B正确；C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；D. 同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半径最小，D正确；答案选A。5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A. KBrB. NaOHC. HBrD. N2【答案】B【解析】【分析】先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键。【详解】A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是
6、共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。答案选B。【点睛】注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力。6.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A. 次氯酸的电子式：B. S2的结构示意图：C. O18的原子符号：D. CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【详解】A. 次氯酸分子的结构式为HOCl，H原子与氧原子成键，故A错误；B. S2的结构示意
7、图为，B正确；C. O18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确； D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。7.下列结论错误的是（ ）微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaB;中C能与水反应，还原性强，中C的还原性大于A；中原电池的总反应为D2BB2D。判断还原性B大于D，判断答案为A。考点：还原性强弱的比较。26.有下列
8、四种微粒：168O、2311Na、2412Mg、14 7N（1）按原子半径由大到小顺序排列是 _ （用序号回答，下同） （2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】主要根据周期表中主族元素的原子半径的规律、原子组成符号的含义分析作答。【详解】（1）元素周期表中，同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，同主族由上而下原子半径依次增大。故原子半径由大到小顺序； （2）按顺序，质子数依次为8、11、12、7，中子数依次为8、12、12、7，故质子数小于中子数的微粒
9、是；（3）在化合物中的化合价有2、1；+1；+2；3、+1、+2、+3、+4、+5，即呈现的化合价的数值最多的是；（4）四种微粒中，形成的X2Y2型化合物只有Na2O2，即两种元素。27.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水白色固体，生成时附着在
10、电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。【答案】 (1). Pb (2). 氧化 (3). 减小 (4). 负 (5). PbO22eSO42-4HPbSO42H2O (6). O24H+ +4e2H2O (7). 5.6【解析】【分析】蓄电池放电时是原电池，应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。【详解】（1）铅蓄电池时，将化学能转化为电能，此时是原电池。反应
11、中铅失电子，是电池的负极，发生氧化反应。（2）铅蓄电池放电（反应向右）时，消耗H+、生成H2O，使电解质溶液酸性减小，电解质溶液中阴离子移向负极。（3）该电池放电时，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，电极反应PbO22eSO42-4HPbSO42H2O。（4）氢氧燃料电池属于原电池，当电解质为H2SO4溶液，其正极反应式为O2+4e4H+ 2H2O。外电路每流过1103 mol e，则消耗氧气250mol，在标况下氧气体积为5600L5.6m3。【点睛】原电池、电解池中，电极反应式本质上是半个离子方程式，应当符合离子方程式的书写要求。28.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2
12、、HCl、O2中只含离子键的是_，只含极性键的是_，只含非极性键的是_，既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既极性键含又含非极性键的是_。【答案】 (1). KCl (2). HCl (3). O2 (4). Na2SO4 (5). Na2O2 (6). H2O2【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同一种非金属元素间形成非极性键，不同种非金属元素间形成极性键，据此解答。【详解】H2O2含有极性共价键、非极性共价键；KCl含有离子键；Na2SO4含有离子键、极性共价键；Na2O2含有离子键、非极性共价键；HCl含有极
13、性共价键；O2只含非极性共价键。只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，只含非极性键的是O2，既含离子键又含极性键的是Na2SO4，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既含极性键又含非极性键的是H2O2。29.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、元素的原子按12组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_。（2）、元素的化合物的用电子式表示形成过程：_。（3）、阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（5）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态
14、化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_【答案】 (1). (2). (3). Na+、Al3+、H+ (4). (5). ab (6). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【解析】【分析】由元素在周期表中的位置确定元素，进而由元素单质及其化合物的性质回答问题。【详解】（1）元素、按原子数12组成化合物是CO2，它是原子间通过共用电子对形成的共价化合物，电子式是。（2）元素、形成的化合物是NaCl，用电子式表示其
15、形成过程为。（3）通常，单质的还原性强，则对应离子的氧化性弱。、阳离子分别为H+、Na+、Al3+，氧化性由弱到强的顺序是Na+、Al3+、H+。（4）要有离子键须有阴阳离子，要有极性共价键须不同种元素的原子间形成共用电子对。、形成NaOH符合，电子式是。（5）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物有苯（C6H6）、双氧水（H2O2）等，稀溶液易被催化分解的是H2O2，可使用的催化剂有ab。H2O2与Na2SO3或KMnO4发生氧化还原反应，分别作氧化剂、还原剂。（6）的单质为Al，据图中转化关系N为Al2O3、Al(OH)3。仅含非金属元素的盐通常为铵盐，结合表中元素，知M为NH4C
16、l。故X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。30. 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1）实验中选用的物质名称为：A_，B_，C_；（2）C处反应的离子方程式为_。（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿
17、润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。（5）B处实验现象为 _。（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性ClBrI， （填“能”或“否”），原因_。【答案】（1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液（2）SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-）（3）ClCSi（4）2MnO4-+ 16H+10Cl-= 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O（5）试纸变蓝（6）否，因Cl2也能在B处将KI氧化【解析】试题分析：实验：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；C处出现白色沉淀，可证明非金属性ClCSi; 实验：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制取氯气，氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，但是A、B处的实验现象不能推出非金属性ClBrI，因为Cl2也能在B处将KI氧化。考点：元素性质的递变规律实验。- 20 - 版权所有高考资源网
