1、（2）填写下列表格：氧化铝溶于盐酸氧化铝溶于氢氧化钠溶液化学方程式离子方程式结论：氧化铝属于 性氧化物。二、氢氧化铝的性质操作现象反应式向硫酸铝溶液中滴加氨水化学方程式离子方程式氢氧化铝沉淀加盐酸化学方程式离子方程式氢氧化铝沉淀加氢氧化钠溶液化学方程式离子方程式氢氧化铝固体受热化学方程式结论：纯净的氢氧化铝是一种 色 状 体， 溶于水，热稳定性 ；属于 性氢氧化物；氢氧化铝可用于净化水，这是因为 ；氢氧化铝可用于胃药，这是因为 。思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？【自主检测】1、下列关于Al2O3的说法不正确的是A可制耐火材料 B铝制品耐用的原因是表面被氧化
2、为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中2、下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 ，Al ，Al2O3 ，Al(OH)3 A B C D全部3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ）ANa+ BAl3+ CCu2+ D4、下列溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）ACl- BOH- CH+ DNa+5、下列离子方程式正确的是（ ）A铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al
3、(OH)3CAl2O3溶于稀盐酸中：O2-+2H+=H2ODAl(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O6、Al2O3和Al(OH)3既可以和 反应，又可以与 反应，它们分别是 氧化物和 氢氧化物。7、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；（2）该合金中铝的质量分数。交流提升【知识体系完善】一、氢氧化铝的两性：1、氢氧化铝可以看成是一种三元弱碱Al(OH)3：2、氢氧化铝可以看成是一种一元弱酸(相当于HAlO2+H2O)：二、图象分析：1、分别向100 mL 1 mol/L的AlCl3水溶液中，滴加物质的量浓度为
4、1 mol/L的氢氧化钠溶液、氨水溶液，按比例完成下列图像的绘制：2、向100mL物质的量浓度为1 mol/L 的AlCl3溶液中滴加物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液。（1）沉淀的最大量为 ，此时需要氢氧化钠溶液 mL；（2）当V(NaOH)=200mL时，沉淀的量= ；（3）当V(NaOH)=350mL时，沉淀的量= ；（4）当沉淀的物质的量=0.06 mol时，V(NaOH)= mL或= mL。三、明矾简介1、化学式为 或 ， 溶于水，电离方程式为 ，从物质分类角度看属于 盐。2、主要用途是 ，这是因为 。3、设计一个实验方案，检验明矾晶体的化学组成操作现象化学方程式或离子方程式
5、结晶水K+Al3+SO42-【典型例题】1、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂有沉淀产生，且沉淀会因加入试剂过量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl22、把足量金属钠投入到少量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体3、在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 ，离子化学方程式为 ；V1沉淀的质量（g）0V3ABCDNaOH溶液的体积V2继续滴加NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 ，离子方程式为 。4、将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mo
6、l/L的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，滴入NaOH溶液的体积为 mL；（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V3=（ ）mL。评价反馈1、向MgSO4和Al2(SO4) 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量2、向20mL1mo1L1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶
7、液的物质的量浓度可能是A1mo1L1 B3mo1L1 C5molL1 D7molL13、下列各物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO44、在明矾【（KAl(SO4)2）】溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B全部为Al(OH)3C一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D全部为AlO25、混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为。（2）固体E所含物质的化学式为。（3）反应的离子方程式为。6、以金属铝、稀盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取氢氧化铝（1）每获得1 mol Al(OH)3，必须消耗铝单质 mol；（2）采用何种方案，在获得1 mol Al(OH)3的同时消耗的原料的物质的量的总和最小？
