1、贺兰一中2015-2016学年第一学期高一第二阶段考试试卷（化学A）出卷人：李刚 审卷人：本试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项 共20*2.5=50分）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定2、下列物质属于纯净物的是A、漂白粉 B、氯水C、盐酸 D、液氯3下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C熔融的KOH D 铜4下列变化中需加入氧化剂才能实现的是。 AH2SO4Ba
2、SO4 BCl-Cl2 C CuOCu D Fe3+Fe2+5、下列微粒只具有还原性的是A、Fe B、Fe2+ C、H+ D、 Cl26能用HOHH2O来表示的化学反应是A澄清石灰水和稀硝酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C氢氧化镁和稀盐酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中7下列叙述正确的是A、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 8下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3+H2OH2SO4 B. Cl2+
3、H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H29、下列各组中的离子，能大量共存的是A、K+、H+、Cl、CO B、K+、Cu2+、SO、NOC、H+、Na+、OH、Cl D、Mg2+、Al3+、OH、SO 10下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu11、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离
4、子是A、Fe2+ B、 Fe3+ 和Fe2+ C、 Cu2+ 和Fe2+ D、 Cu2+12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42
5、- D Ag+和NO3-14只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、CuCl2和NaCl四种溶液区别开的是A.KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液15下列说法中不正确的是 A金属与电解质溶液的导电微粒不相同 B在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 C摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变 D氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同16.下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都
6、是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-18 .溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A32B14C34D1219.3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，
7、氧化剂和还原剂的质量比为A.1:5 B. 2:1 C.1:1 D. 5:120.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A氨水中滴加与其浓度相同的盐酸BNaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液DBa(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液贺兰一中2015-2016学年第一学期高一第二阶段考试试卷（化学A）准考号 姓名_班级 学号_考场号 座位号 装 订 线二、填空题21. （1）.下列物质中：Na Na2O CO2 NH3 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ，
8、 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)（2）.写出下列物质的电离方程式Cu(NO3)2 _NaHCO3 _ (3)在Na2O2与CO2的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成_升O2（标况）时，转移电子数为_。22阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，中的Fe2+作 _ 剂， 中的Fe3+作
9、_ 剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 _ 剂，具有 _ 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 (4)实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）_. 23、(1)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO、CO、Cl。当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有_。当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有_。（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaC
10、l、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为_；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为_。（3）、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式： _ 。若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为_24实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）上述反应中，氧化剂是 _ ，还原剂是 _ 。（2）当有1
11、46.0克HCl完全参加反应时，有 _ 摩尔氧化剂被还原；有 _ 克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是 升。(3) 在下图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O贺兰一中2015-2016学年第一学期高一第二阶段考试试卷（化学A）参考答案单项选择题（共2.5*20=50分）题号1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.答案CDCBAACBBD题号11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.答案ACADBABDDD（注：非选择题每空2分）21 （1） （2）Cu(NO3)2=Cu2+2NO3- N
12、aHCO3=Na+HCO3- (3) 11.2升， 转移电子数为6.02*102322、中的Fe2+作 还原 剂， 中的Fe3+作 氧化剂 剂。（2）还原剂，具有还原 性。（3）Fe+2H+=Fe2+H2(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 23、(1) OH、CO SO、CO（2）1:2:3； 6:3:2（3）NaHSO4=Na+H+SO42- Ba2+SO42-+H+OH=H2O+BaSO424（1）MnO2 ， HCl 。（2）1 摩尔 有 73 克； 22.4升。(3) 在下图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）(略)2e-2e-MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2OMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e-
