1、复习2-9 铝及其化合物（1）班级 姓名 【课标要求】1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质（B）；2、了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其特性（B）；3、了解铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例（B）；4、能列举铝合金等合金材料的重要应用（A）。【诊断练习】1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、铝的抗蚀性能好，是因为铝表面的致密氧化膜可以阻止铝与空气中氧气的进一步反应C、铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 D、铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性物质2、用于飞机制造业的重要材料是 A、镁铝合金 B、铜锡
2、合金 C、铝硅合金 D、不锈钢2、能用铝为原料来冶炼难熔金属的主要原因是 A、铝的密度小，熔点较低 B、铝在空气中燃烧，放出大量的热 C、铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D、铝具有还原性、发生氧化还原反应时能放出大量的热4、下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AlO2-+H2 B铝和稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 C钠和水反应：Na +2H2ONa+ 2OH+ H2 D溴化钠溶液和氯气反应：2Br+ Cl22Cl+ Br2 【基础知识梳理】铝的存在、性质和应用1、铝的存在铝是地壳中含量 的金属元素。铝土矿(主要成分为，还有少量的Fe2O3、
3、SiO2等杂质)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。2、物理性质银白色金属，熔点较低，密度较小，电和热的良导体。 铝合金密度小、强度大、抗蚀能力强，诸多优良的性能决定了其应用的广泛性。3、化学性质与非金属O2等反应 。【思考】铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性的原因。与酸反应常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，生成 。加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等反应，但不产生 。通常情况下，铝能与稀硫酸、盐酸反应置换出氢气。离子方程式为 。与碱反应： Al NaOH H2O。与氧化物反应（铝热反应）： Al Fe2O3 。【指出】铝热反应的应用。4用途以下列出了铝或铝合金的多种用途，请在后面的横线上写出
4、所应用到的性质。制造飞机或汽车外壳；作为储存浓硫酸的容器 ；制造各种日用炊具 ；铝热法冶炼金属 ；制造电线电缆；制造包装用的铝箔 。【典型例题】1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中一定能大量共存的离子组是A、SO42-、Cl-、Na+、K+ B、K+、Cu2+、Na+、SO42- C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4【课堂练习】1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
5、，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A3:1 B2:1 C1:1 D1:32、除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是_ ，发生反应的化学方程式为_ _。写出下列反应的化学方程式或离子方程式。金属铝溶于盐酸_。 铝片与氢氧化钠溶液反应 。铝热反应 。3有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g mol1）。回答下列问题： （1）D的化学式为 。 （2）F的电子式为 。 （3
6、）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。复习2-10 铝及其化合物（2）班级 姓名 【课标要求】1、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况（B）；2、了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解（B）；3、通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（B）；4、通过对铝及其重要化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）。【诊断练习】1、下列物质，不能同时与氢氧化钠等强碱和硫酸等强酸溶液反应的是 A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Al2O32、将表面已完全钝化的铝条，放入
7、下列溶液中，不会发生反应的是 A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜 D、氢氧化钠3、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀下来，最合适的试剂是 ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水4、下列反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化镁与盐酸反应：H+OH= H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC氢氧化铝与盐酸反应： HOH=H2OD在明矾溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+3OH-= Al(OH)3【基础知识梳理】1、氧化铝物理性质：白色固体，硬度高，熔、沸点高，可用于制作耐火材料。化学性质两性氧化物：既可与 反应又可与 反应生成 和 的氧
8、化物。Al2O3是两性氧化物。既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。分别写出Al2O3与硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 Al2O3H2SO4： ； Al2O3NaOH： 。应用：工业炼铝；制耐火材料；刚玉的主要成分为氧化铝。优质刚玉(红宝石、蓝宝石等)可作装饰品。【说明】工业上常采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。从铝土矿制备铝的工艺流程如下： 该过程中涉及到的反应方程式为： Al2O3 NaOH ； NaAlO2 CO2 H2O ； Al(OH)3 ；（条件：加热） Al2O3 。（条件：电解熔融）2、氢氧化铝化学性质两性氢氧化物：既可与 反应又可与 反应生成 和 的氢氧化物。Al(OH)
9、3H2SO4：化学方程式 、离子方程式 ； Al(OH)3NaOH：化学方程式 、离子方程式 。受热分解 。制备铝盐制备氢氧化铝，一般用过量的弱碱氨水，不用强碱，写出离子方程式并说明为什么？ 。偏铝酸盐制备氢氧化铝，一般用过量的弱酸CO2+H2O，不用强酸，写出离子方程式并说明为什么？ 。3、铝盐KAl(SO4) 212H2O：俗称 ，是一种晶体，可溶于水，在水中能与水反应生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，是一种常用的净水剂。其净水原理为： 。其它净水剂还有 等。【典型例题】1、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见
10、金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。回答下列问题： F的化学式为 。 E的电子式为 。 写出Y和D溶液反应的离子方程式 。 写出C与H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 。铝及其化合物课后作业班级 姓名 1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝2、下列反应中属于氧化还原反应的是A、氢氧化铝溶于NaOH中 B、铝热反应C、常温下，铝在浓硝酸中钝化 D、氧化铝溶于盐酸3、用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、
11、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO34、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单气态氢化物的热稳定性：RZDX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、铝很活泼，但生活中的一些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易锈蚀，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，为什么？6、向一个铝制的易拉罐中充满NH3，然后往罐内注入足量的稀NaOH溶液，
12、立即用胶布严封罐口，不多会听到罐内发出“卡卡”的响声，发现易拉罐变瘪。再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：易拉罐变瘪的原因是。易拉罐又鼓起来的原因可用离子方程式表示为 。7、写出下列反应的离子方程式。铝与稀硫酸反应氯化铝溶液与氨水反应氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应8、明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，请设计实验方案验证明矾中含有K+、Al3+、SO42-，写出实验步骤、实验现象及结论。9、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的转化：据此回答下列问题：I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B ；沉淀C ；沉淀D ； 溶液E 。写出、反应的离子方程式和反应的化学方程式。 ； ； 。10、下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：B是，H是（填化学式）。写出J与D反应生成G的离子方程式 。A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出该反应的化学方程式。 。
