1、7对下列化学用语的理解和描述均正确的是() A电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C8. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：下列叙述正确的是()A. 有机物X与Y互为同系物B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应C. 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子9 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z
2、同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性10下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3OHCaCO3+CO32H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2= CuSC用浓盐酸酸化的KMn
3、O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO411常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-12下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0
4、.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL113某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向
5、X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应26. （15分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （1） 在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。 （2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃
6、棒不断搅拌，以防止_。当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热使剩余溶剂挥发。 （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。 （4）下图中的装置D是实验
7、室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。27(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为 。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx = 2xCO2N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积 L。(3)一氧化碳是一种用途相当
8、广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H -b kJmol-1该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) 0.
9、4 mol/L、c(H2)0.4 mol/L、c(CH3OH)0.8 molL1, 则此时v正 v逆(填、或)。(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_。电池工作时，固体电解质里的O2-向_极移动。28.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是_。（2）已知反应：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2Fe
10、Br3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）_（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 _，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是_ A相等 B多 C多 D无法判断（5）在铁与铜的混
11、合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入 一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1_（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2（6） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_mol36化学选修2：化学与技术 ( 15 分）硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为
12、提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的25倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 （3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂 （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备 （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程
13、式 。37化学选修3：物质结构与性质 (15分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。(2)PO43的空间构型是 。(3)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则CN-中含有的键与键的数目之比为 。(5)C
14、u元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。(6)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm3。 38化学选修5有机化学技术 (15分)2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：回答下列问题：(1)苯的核磁共振氢谱中有_峰，反应的反应类型_；(2)写出DE反应的化学方程式_。(3)写出化合物A、F的结构简式: A_、F_。(4)设计AD的目的是_。(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式_。a是苯的对位二取代产物；
15、b.能发生银镜反应(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。银川九中2015届12月模拟题(理综化学)参考答案7D 8D 9D 10B 11B 12D 13C26.（共15分）（1）d、g（2分） （2） 液体飞溅（1分） 停止加热（1分）（3） 浓盐酸（2分）；吸水性（2分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）； c、b（2分）（4） BD（2分）27（共14分(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+183 kJ/moL （2分） (2)2.24L （2分）(3)K= （2分） BD （2分） （2分）(4)O2+4e-=2O2- （2分） 负 （2分）2
16、8.（共14分）（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2 （2分）（3）0.92 （2分） 19:4 （2分） （4）C （2分） （5）大于 （2分） （6）10 （2分）36.（1）热交换器，增加SO3与浓硫酸的接触面积，利于SO3的吸收；（2）12:1（或6:5），用氨水吸收；（3）A、C； （4）B、C、D；（5）CaCO3高温=CaO+CO2；2SO2+2CaO+O2高温=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2高温=2CaSO4+2CO2）37共15分(1)3s23p63d10 （1分） K Cr （2分） ON （2分）(2)正四面体（2分） (3) sp3 （2分） (4)12 （2分）(5)CuH （2分） 464 ( r 10-10)3NA (6) （2分）38(1)1 (1分)还原反应 (1分)（6）(4分，其他合理方案也给分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
