1、云南师大附中2019届高考二轮复习原子结构核外电子排布考点整理考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。(中频)2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(高频)3.了解原子核外电子排布。(高频)一、原子结构1原子的构成AZX2核素(原子)的表示(1)AZX表示质子数为Z，质量数为A的一种原子。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)质子数原子核外电子数核电荷数原子序数Z3三素比较4氢元素的三种核素 ，其中氘、氚用于制造氢弹。二、核外电子排布1原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子
2、数为2n2个。最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。2原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：三、你知道他们的对错原因吗？1打“”“”(1)核素原子一定含有质子和中子()(2)任何粒子的质子数等于电子数()(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素()(4)11H、21H和31H互称为同位素()(5)S2的结构示意图为()(6)K与K的质子数相同而核外电子数不同()(7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子()(8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同()2填
3、空呵呵！(1)18O中的质子数为_，中子数为_。(2)13153I中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO32-中的质子数为_，电子数为_。(5)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_，质量数相等的是_。(1)810(2)25(3)111011(4)3032(5)566Li和7Li23Na和24Mg14C和14N四、熟记：了解原子中各粒子数目之间的4个关系：(1)质量数质子数中子数。(2)质子数核外电子数核电荷数。(3)阳离子：质子数核外电子数离子所带电
4、荷数。(4)阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。(5)10种10e粒子和18e粒子：10e粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na、Al3、NH、H3O、OH、F18e粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2、Cl、K、Ca2(6)氢元素的三种核素：氕(11H)、氘(21H或D)、氚(31H或T)。 (7)每层最多容纳电子数为2n2个。 (8)最外层电子数不超过8个(或K层2个)。 (9)次外层电子数不超过18个。 (10)倒数第三层电子数不超过32个。五、再复习下呵呵！1.原子的组成和结构(1) (2)有关粒子间的关系质子数(Z)核电荷数原子的核外电子数原子序
5、数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数阴离子的核外电子数质子数所带电荷数2同位素的六同和三不同3原子结构的认识误区(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)有质子的微粒不一定有电子如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。(4)“三素”研究的范围不同：元素是宏观概念，对同类原子而言；核素是微观概念，对某种元素的原子而言；同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。典例：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2六、元素推断的思维模式分析题中某些元素原子的核外电子排布特点联想核外电子排布规律确定某原子的核外电子排布确定元素。审题找突破口确定元素审清要求规范答题
