1、题型专练1(2016四川宜宾模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC将1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为NAD1 mol/L NaOH溶液中含有的Na数目为NA解析Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g/mol，故78 g混合物的物质的量为1 mol，而两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1 mol混合物中含1 mol阴离子即NA个，故A项正确；标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B项错误；
2、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1 mol氯化铁制的胶粒的个数小于NA个，故C项错误；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D项错误。答案A2(2016吉林长春模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列题目、结果和判断均正确的是()题目结果判断A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1NA不正确B常温常压下，18 g H2O含有的原子总数3NA正确C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数0.5NA正确D常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数无法计算不正确解析A项，氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.1
3、NA个，结果错误，错误；B项，18 g水的物质的量为1 mol, 1 mol水中含3 mol原子即3NA个，故结果和判断均正确，正确；C项，标况下乙醇为液态，分子个数大于0.5NA个，故结果和判断均错误，错误；D项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故2.24 L CO和CO2的物质的量小于0.1 mol，而CO和CO2中均含1个碳原子，故混合物中含有的碳原子的个数小于0.1NA个，故结果错误，错误。答案B3(2016东北师大附中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA常温下21 g C3H6和
4、C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H为2NA3 mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为2NA将100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAA B C D解析过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1 mol氧气转移2 mol电子，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；C3H6和C4H8的最简式均为CH2 ，21 g混合物中含有1.5 mol最简式CH2，含有的碳原子数为1.5NA，正确；亚硫酸是弱酸
5、，错误；Fe3O4中铁为价， 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8 mol电子，即8NA个，正确；由于NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，错误；胶体微粒是氢氧化铁的集合体，制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，错误。答案C4(2016湖南株洲模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2NAB常温下，NO2与足量的水反应生成0.1 mol NO，转移的电子数为0.2NAC1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NAD1 molL1的NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA答案B5
6、(2016山东新泰模拟)下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D解析标准状况下水为液体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，体积相同，正确；不一定是在标准状况下，错误；两种物质状态不确定，体积可能相同，也可能不同，错误；同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正
7、比，正确；由pMRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。答案B6(2016山东济南一中模拟)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析A项，质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，正确；B项，碳原子数相等， C2H2和C2H6的组成比例不确定，
8、不能判断氢原子数是否相等，错误；C项，两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，错误。答案A7(2016人大附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温常压下，71 g Cl2中所含分子数为NAB0.1 mol/L的H2SO3溶液中，c(H)c(SO)21C2 L 0.6 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含Fe3离子总数为2.4NAD1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析A项，71 g氯气的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，正确；
9、B项，H2SO3是弱电解质，部分电离且分两步电离，所以，c(H)c(SO)21，正确；C项，铁离子部分水解，含Fe3离子总数小于2.4NA，错误；D项，反应后钠变为1价，故1 mol钠反应失去1 mol电子即NA个，正确。答案C8(2016甘肃部分普通高中联考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A10 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.184NAB0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子数为2.0NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA解析
10、A项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以转移的电子数不能确定，错误；B项，24Mg18O中的中子数是241218822，所以0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子数为2.2NA，错误；C项，标准状况下2.24 L CO和2.8 g N2的物质的量都是0.1 mol，二者1个分子中的电子数都是14，所以电子数均为1.4NA，正确；D项，ClO水解，使溶液中ClO的数目小于NA，错误。答案C对点回扣1有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 L mol1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气
11、体也适用)。(3)“三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。2有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：烷烃(CnH2n2)分子中含共价键的数目是(3n1)；苯分子中不含碳碳双键。(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：1 mol Na2O2与
12、足量水或CO2反应转移电子1 mol；1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。3有关阿伏加德罗常数试题选材热点(1)适用条件22.4 L mol1是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。(2)物质状态在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4等。(3)物质组成与结构特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；最简式相同
13、的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；一些特殊物质中的化学键数目，如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等。(4)氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O或CO2反应、NO2与H2O反应等。(5)隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4、3H2N22NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。(6)物质的溶解性如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2H2OHClHClO，1 mol Cl2与H2O发生反应转移电子数小于NA，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2参与反应，转移电子数为NA。4解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。