1、2022-2023学年普通高中高三第二次教学质量检测化学第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1古代和现代的生活、生产、技术与化学密切相关。下列说法错误的是A冬日诗“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用B推广使用合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染C青铜和铁器的民谚“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下容易发生吸氧腐蚀D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和2下列关于物质性质描述错误的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B钢是用量最大、用途最广的合金C、均能与水发生反应，
2、但水表现出来的性质不完全相同D可用作食品添加剂，还可以用于杀菌、消毒等3下列模型表示的常见的烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是ABCD4秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有、。某同学设计了如下实验：步骤实验操作实验现象取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的溶液，微热，充分反应后过滤有无色气体a、白色沉淀b生成将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝往白色沉淀b上滴加稀盐酸沉淀部分溶解取步骤过滤后的滤液，通入有白色沉淀生成根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是A通过步骤可确定试样溶液中肯定存在、B上述实验中不能确定的阴离
3、子有、C可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在D步骤的实验说明试样溶液中还含有5下表除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是选项物质除杂试剂操作方法A溶液()过量过滤B溶液()过量溶液过滤C无水干燥D酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气、干燥AABBCCDD6下表各组物质之间能实现如图所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCH4CH3ClCH2Cl2Cl2CAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNaHCO3Na2CO3CO2AABBCCDD7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有的质子总数为B与的混合物中含有的共价键总数为C的溶液中、的总数为D室温下，
4、通入足量的溶液中反应，转移的电子数为8下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A将通入的溶液中：B向溶液中加入少量溶液：C溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为D向溶液通入少量：9已知三种有机物N()、P()、R()。下列说法正确的是AN与R互为同分异构体BN、P、R均可使酸性高锰酸钾溶液褪色CN、P、R均可以发生取代反应和加成反应DN中的所有碳原子可能共平面10用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置由CaCO3与硫酸制取CO2气体B用装置制取并收集少量NH3C用装置除去C12中的少量HCl气体D用装置萃取碘水中的碘11根据下列实验操作和现象，所得结论正
5、确的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加一定量稀，加热使淀粉水解，后滴加少量新制的悬浊液，加热溶液未产生砖红色沉淀淀粉水解未产生葡萄糖B向溶液中加入溶液有白色沉淀生成和发生了双水解反应，生成了、C向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成实验过程中浓硫酸体现了吸水性、强氧化性和脱水性D向的溶液中滴加1-2滴溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀AABBCCDD12下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定C已知：，则稀和稀溶液反应D，则：该反应在高温
6、下能自发进行13如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是A与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生BX的氧化物对应的水化物一定为强酸C该化合物中含有离子键、极性键、非极性键D简单氢化物的稳定性14十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A盐桥中Cl-向Y极移动B电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC电流由X极沿导线流
7、向Y极DY极发生的反应为2NO3-10e-6H2O=N212OH-，周围pH增大15向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应：(X为红色气体、Y为无色气(体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AB气体的颜色深浅：a点浅于c点C乙条件下的平衡常数D正反应速率：a点b点，c点b点16常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.81
8、0-5)下列说法正确的是A同浓度的HX比CH3COOH的pH大Bac过程，水的电离程度逐渐减小Cc点时，Dd点时，第II卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括4道小题，共52分)17三氯氧磷是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知和三氯氧磷的性质如表：熔点沸点/其它物理或化学性质76.0和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和1.25106.0回答下列问题：(1)仪器乙的名称是_，进水口为_(填“a”或“b”)。(2)装置B
9、中长颈漏斗的作用是_。(3)干燥管中碱石灰的作用_。(4)装置C中发生反应的化学方程式_，用温度计控制温度在之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是_。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：I取产品于锥形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记录所用体积为。已知：。滴定选用的指示剂是_(填字母)。abc淀粉d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是_。所测元素含量为_(列出表达式)。18金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪可提高计
10、算机记忆元件性能。赤泥中含有丰富的钪元素，另含有等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(是一种磷酸酯萃取剂)。 回答下列问题：(1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：_。(2)萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度及料液温度分别为_、_。浓度对萃取率的影响试验编号浓度/%分相情况钪萃取率/%铁萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55轻微乳化91.7439.79(3)常以分子存在，已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的
11、结构式为_。(4)常温下反萃取时，完全沉淀(浓度为)时，反萃液的为_。 (已知：，结果保留小数点后2位)(5)草酸钪灼烧分解反应方程式为_。(6)在流程中可循环使用的物质有_、_(填化学式)。19中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。I中氧化剂是_(填化学式)。中若反应，转移，写出的化学方程式：_。(2)中产物亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。人体血液的在7.357.45之
12、间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_(填化学式)。将溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是_。(3)P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；。以和为原料制备和的装置如图。已知与足量的溶液反应生成，由此推知是_(填“正”或“酸式”)盐。常温下溶液_7(填“”、“b点；b、c两点均达到平衡，甲为绝热过程，容器中的反应温度升高，所以正反应速率：c点b点；故D正确； 故答案选D。16C【分析】电阻率与离子浓度成反比，即ab过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3H2O
13、=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，020mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3H2O溶液，NH3H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，据此分析解答。【详解】A若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3H2O
14、的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；B酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3H2O溶液的过程：ac为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；C根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C
15、正确；Dd点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，040mL时，NH3H2O转化为NH，4060mL时，NH3H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3H2O)+2c(NH)=20.1mol/L0.02L/0.08L+20.01mol/L0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D错误；故选：C。17(1) 球形冷凝管或冷凝管 a(2)平衡气压(或与大气相通，保持装置压强恒定或防止装置内压强过大)(3)防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解或防止空气中的水进入(4) 温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低(5) b 使生成的沉淀被硝
16、基苯覆盖，防止(或减少)转化为 【分析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3，为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60 65，所以装置C中用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。【详解】（1）根据装置图，仪器乙为球形冷凝管，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a；故答案为：球形冷凝管
17、；a。（2）装置B中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氧气，装置B中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B起到安全瓶的作用；故答案为：平衡气压(或与大气相通，保持装置压强恒定或防止装置内压强过大)（3）POCl3遇水剧烈水解，因此干燥管中碱石灰的作用为：避免空气中的水进入装置C导致产物水解； 故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解或防止空气中的水进入。（4）装置C中三氯化磷和氧气发生氧化还原反应生成POCl3，反应的化学方程式为：；根据上面的分析可知，反应温度应控制在，原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高，三氯化磷易挥发，利用率低；故答案为：；温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，
18、利用率低。（5）用溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，稍过量一点，加入作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红，故选b；加入少量硝基苯可将生成的氧化银沉淀与溶液隔开，如果不加硝基苯，根据，可知在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN，使得实验中生成的AgSCN偏多，测定结果将偏小；，则，所测Cl元素含量为；故答案为：b；使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止(或减少)AgCl转化为AgSCN；。18(1)作光导纤维材料、建筑材料、制玻璃等(2) 3% 或(3)(4)5.63(5)(6) 【分析】由题给流程可知，赤泥用盐酸酸浸时，金属氧化物与盐酸反应得到可溶性金属氯化物，二氧化硅不与盐酸反
19、应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性金属氯化物的浸出液；用P2O4萃取浸出液，分液得到含有铁铝的溶液和含有钪元素的有机相；向溶液中加入萃取剂萃取溶液中的铁元素，分液得到氯化铝溶液；氯化铝溶液经蒸发结晶、煅烧制得氧化铝；有机相用盐酸洗涤，分液得到水相和有机相；向有机相中加入氢氧化钠溶液反萃取、分液得到反萃液和氢氧化钪；氢氧化钪用盐酸溶解富集得到氯化钪溶液，向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将氯化钪转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪；草酸钪经灼烧分解得到三氧化二钪。【详解】（1）由分析可知，赤泥经盐酸处理后所得浸渣为常用作光导纤维材料、建筑材料等的二氧化硅，故答案为：光导纤维材料、建筑材料等；（2）
20、由表格数据可知，P2O4萃取浸出液时，P2O4浓度为3%的钪萃取率最大、铁的萃取率最低，且分相容易；由图可知，料液温度为65的分离系数最大，则萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为3%、65，故答案为：3%；65；（3）由双聚氯化铝分子中各个原子均达到8电子稳定结构可知，双聚氯化铝分子中氯离子提供孤对电子与铝离子形成配位键，分子的结构式为 ，故答案为： ；（4）由氢氧化钪的溶度积可知，钪离子完全沉淀时，反萃液中氢氧根离子浓度为c(OH)= =2108.67mol/L，则反萃液的pH为148.67+0.3=5.63，故答案为：5.63；（5）由题意可知，草酸钪灼烧分解生成三氧化二钪、一氧化碳和二
21、氧化碳，反应的方程式为，故答案为：；（6）氯化铝溶液在蒸发结晶时会生成氯化氢气体，氯化钪溶液与草酸反应生成草酸钪沉淀和盐酸；反萃取后得到的反萃取液经盐酸酸化后分液可得到P2O4，则在流程中可循环使用的物质有氯化氢、P2O4，故答案为：HCl、P2O4。19(1) (2) (或) (3) 正 阴 【详解】（1）I中砷元素化合价由+3变为-2，得到电子发生还原反应，为氧化剂，故填As2S3；中和氧气发生反应生成As2O3，砷元素化合价由+2变为+3，化合价升高，1分子中砷转移电子4；若反应，转移，则根据电子守恒可知，硫的化合价变化为，则反应生成二氧化硫气体，氧得到电子发生还原反应，根据电子守恒和质
22、量守恒可知，的化学方程式：；（2）人体血液的在7.357.45之间，由图可知，用药后人体中含砷元素的主要微粒是(或)；将溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，和氢氧化钾反应转化为和水，发生反应的离子方程式是；（3）已知与足量的溶液反应生成，由此推知中不再可以电离出氢离子，故其是正盐；常温下溶液中其水解常数为，水解小于电离，故溶液显酸性，pH7；以和为原料制备和，则右侧碳电极为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子右移进入产品室得到氢氧化钠、左移进入产品室得到，故膜2为阴离子交换膜，电极上发生的电极反应式为：。20(1) 降低活化能 -112(2)B(3) 12 随着温度升高，
23、温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小 2 向左进行【详解】（1）分析反应历程可知，NO作总反应的催化剂，从能量角度分析，它降低了反应的活化能；活化能较大的反应速率较小，故反应控制总反应速率；反应的反应热等于产物的相对能量总和与反应物的相对能量总和之差，根据盖斯定律，2得总反应，故答案为：降低活化能；-112；（2）A温度不变，平衡常数不变，A项错误；B该反应是气体分子数减小的反应，甲容器平衡时，气体分子数减小，总压强减小；以甲容器为参照，甲容器缩小体积(加压)转化成乙容器，加压，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，B项正确；C由B项可知，平衡时，乙容器中浓度较大，C项错误；D混合
24、气体总质量不变，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，即，D项错误；答案选B。（3）相同温度下，投料比越大，平衡转化率越大，代表的投料比为12，故答案为：12；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，当温度升高到一定程度，投料比对的平衡转化率影响逐渐减小，故三种投料比的平衡转化率趋向相等，故答案为：随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小；代表投料比为21，对应的平衡转化率为80，设起始投，列三段式为：，则，由标准分压，知，标准平衡常数，故答案为：2；在T0时，向恒容密闭容器中充入、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa ，则，反应向左进行，故答案为：向左进行。
