1、20222023学年（下）高二年级阶段性测试（开学考）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1已知热化学方程式： 下列说法正确的是（ ）A表示1mol完全燃烧的反应热B凡是有参与的反应都是放热反应C两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量D因形成HCl键比形成HO键放热多，故2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其对应的简单离子中，有一种在常温下能促进水的电离且不能在的溶液中大量存在，该离子是（ ）ABCD3生活中处处
2、有化学，下列有关说法正确的是（ ）现象切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水原理图A和发生的都是吸氧腐蚀B和中Fe都为负极，电极反应式是C输送暖气的铁管道极易发生中的腐蚀D中锈斑的主要成分是4一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，时达到平衡，时将容器体积迅速压缩一半，时再次达到平衡，则气体的压强随时间变化的图像正确的是（ ）ABCD5常温下，某小组进行如下实验：编号实验热效应将1mol的溶于水，溶液温度升高将1mol的无水溶于水，溶液温度升高将1mol的加热后得到无水和液态水由此可知，下列关系式错误的是（ ）ABCD6下列滴
3、定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是（ ）A用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图D用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图7一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应（不考虑转化为。下列不能判断该反应达到平衡状态的是（ ）A气体的颜色不再改变B有amol生成，同时有4amol生成C气体的平均相对分子质量不再变化D固体混合物中铜元素的质量分数不再变化8向酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放
4、电，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A电池工作时石墨极的电势高B放电一段时间后，石墨极区附近溶液pH升高C理论上两极区消耗和的质量比为32D石墨极的电极反应式为9某炼铁高钛炉渣的主要成分为、及少量的。为节约和利用资源，通过如下工艺流程回收钛等。已知：“焙烧”时不反应，、均转化为硫酸盐。常温下，、沉淀完全（）的pH分别为4.7、3.2。下列说法正确的是（ ）A“焙烧”产生的尾气可用NaOH溶液吸收B在时，在水中的电离平衡只存在C发生“水解”反应的离子方程式为D母液的溶质可返回至“焙烧”步骤循环利用10已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示：下列说法正确的是（ ）A断开1
5、，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍B反应的C1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用D因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应11某科研团队提出了一种碱-酸Zn-混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A放电时，M极为正极B放电时，从中间室移向左极室C充电时，N极发生的电极反应式为D充电时，M极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol电子12下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向滴有酚酞的红色溶液中加入溶液产生白色沉淀，溶液红色褪去存在水解平衡B将二氧化硫通入石蕊试液中溶液先变红后褪色存在C常温下，向盛有1
6、mL溶液的试管中滴加2mLNaCl溶液，再向其中滴加45滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，：AgClAgID向某溶液中加入NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液的pH”“=”或“（2分）时，故，（合理即可，2分）（2）0.5（2分）（3）减小（1分）增大（1分）因为两种溶液的相同，由pH可知，溶液中的HA分子穿过隔膜进入溶液中，使溶液中pH减小，溶液中pH增大（合理即可，3分）20（1）（2分） （2）（2分）（3）（2分）因为，由范德霍夫方程可知，反应的与关系的直线斜率较小（合理即可，2分）（2分）21（1）粉碎焙烧的产物、适当升高水的温度或搅拌等（写一条，合理即可，1分）（2）（2分）抑制金属离子水解（合理即可，1分）（3）溶液（2分）浓盐酸或、浓盐酸的混合溶液（2分）石墨（1分）（2分）
