1、第2节：几种重要的金属化合物 第2课时:铝的重要化合物 上一页 下一页 学习目标 一、掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；二、掌握铝的三角关系。上一页 下一页 新课导入 点击图片，播放视频 上一页 下一页 新课导入 观看视频，回答问题：（1）铝表面产生的“白毛”的主要成分是什么？（2）该实验说明铝具备什么性质？上一页 下一页 新知讲解 一、氧化铝通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。1.物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。上一页 下一页 新知讲
2、解 一、氧化铝2.化学性质Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 上一页 下一页 新知讲解 2.化学性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-+H2O2Al2O3=4Al+3O2电解 熔融 一、氧化铝上一页 下一页 新知讲解 3.用途液态Al2O3被
3、电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。一、氧化铝上一页 下一页 步骤1 将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中至过量 现象 反应方程式 新知讲解 二、氢氧化铝实验3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4有白色胶状物质生成Al3+3NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝氢氧化铝的制备 上一页 下一页 新知讲解 二、氢氧化铝实验3-8步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现
4、象反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氢氧化铝的性质 上一页 下一页 新知讲解 二、氢氧化铝1.物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)212H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。上一页 下一页 新知讲解 二、氢氧化铝2.化学性质两性 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2
5、O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是一种两性氢氧化物两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物 上一页 下一页 新知讲解 二、氢氧化铝2.化学性质两性 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Al(OH)3=Al2O33H2O不稳定性工业上制取纯净氧化铝的方法上一页 下一页 新知讲解 二、氢氧化铝思考与交流（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？向氯化铝溶液中加入足量的氨水（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2
6、O=Al(OH)3+NaHCO3上一页 下一页 新知讲解 二、氢氧化铝3.制备AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3上一页 下一页 课堂小结 Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH-足量的 H+酸碱电解O2弱酸或适量强酸弱碱或适量强碱偏铝盐铝盐上一页 下一页 1、下列物质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（）ANaHCO3BAl2O3CAlDNa2O2CD课堂练习 2、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成生成Al(OH)3沉淀；ABCDC上一页 下一页 3、向50 mL 1mol/L Al2(SO4)3 溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到.3.9g 沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）A1mol/LB3mol/LC1.5mol/LD 3.5mol/LCD课堂练习 上一页 下一页 EndThankyou结束
