1、南溪一中高中2012级高一上期半期考试化 学（普通部用）教学研究指导中心：命题人： 赵建 审题人： 李松 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试时间：90分钟。注意事项：(1)答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号涂写在机读卡和答题卡上； (2)所有客观题答案一律涂在机读卡上，主观题答案写在答题卡上规定的范围内，凡答在试题卡规定范围以外的一律无效； (3)考试结束，只收机读卡和答题卡，不收试题卷。(4)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 K：39 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Mn:55 Zn：65 Ag：108
2、第I卷（选择题 共46分）一选择题：（本部分共20个小题，每小题23分，共46分。在每小题列出的4个选项中，只有1个项符合题意要求）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是 ()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签2下列实验操作中正确的是 ()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘32
3、011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是() A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 g C1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子4下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是： () AMgCl2固体 BNaCl溶液 C液态HCl D熔融的KOH5检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C先加稀硝
4、酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液6氧化还原反应的实质是 ( ) A.化合价升降 B.电子得失 C.共用电子对的偏移 D.电子转移7下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的数量单位。B1mol H2含有6021023个氢原子。C气体的体积随压强增大和温度降低而变小D在标准状况下，任何物质的摩尔体积都约224L8下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A0.1 mol H2O中所含的原子总数是03NAB在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3
5、NA91gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( ) A. 22a B. 28a C. 44a D. 88a 10根据反应X2+2HY2HX+Y2，X2+2HZ2HX+Z2，Z2+2HY2HZ+Y2，下列叙述中错误的是() A物质氧化性：X2Z2Y2 B物质的还原性：HYHZHX C反应Y2 +2HX 2HY+ X2也能发生 DZ2可能有氧化性，也可能有还原性11同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ） A.CH4 B.O2 C.CO2 D. SO212由K2SO4、Al2(SO4)3 和Na2SO4 组成的混合溶液，c（Na+）=0.1mol/L，c（Al3
6、+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ） A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L13下列有关Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液的性质对比不正确的是( )Fe(OH)3胶体CuSO4溶液A分散质粒子直径大于100nm（10-7m）小于1nm（10-9m）B外观介稳体系，均一透明稳定体系，均一透明C能否透过滤纸可以可以D激光笔照射可看到光亮“通路”光可透过，但不形成光亮“通路”14氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 () A4NH3 +5O2 4NO+6
7、H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2 15将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 () A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾16下列离子方程式错误的是（） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO417在酸性溶液中
8、能大量共存，并且溶液为无色透明的是：() A K+、Ca2+、HCO3、Cl BFe2+、Na+、NO3、Cl C Na+ 、K+ 、Mg2+ 、SO42DMg2+ 、Fe3+ 、Cl 、OH18下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/LAlCl3 溶液中的c(Cl-) 相等的是：()A150 mL、1 mol/L NaCl溶液B25 mL、3 mol/L NH4Cl 溶液C75 mL、2 mol/L MgCl2溶液 D75 mL、2 mol/L FeCl3溶液19相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O数目之比为12
9、 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711 A. B. C. D.20实验室里需用480mL 01molL-1的硫酸铜溶液，现要在实验室进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液21溶液中氧化剂XO-3有210-3mol，与30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是 () A.+3 B.+2 C.+1 D.022人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中
10、毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 () A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性23关于氧化还原反应，下列说法正确的是： （ ）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂 ()A B C D 第II卷（非选择题 共54分） 注意：请用黑色水笔答在答题卷上，答在本试题卷上的一律无效。二、填空题（每空1分，化学方程式和离子方程式每个2分，共29分）24(5分)现有下列物质：碳酸钠
11、 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。25(12分)CO2的摩尔质量为 ；88 g CO2的物质的量为 ，所含二氧化碳分子数为 ，所含原子总数为 ，在标准状况下的体积约为 。 0.6 mol O2和0.4 mol O3的质量 （填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数 ，所含的原子数 。 同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，质量比为 。 19g某二价金属的氯化物RCl2中含有04mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。26. (7分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
12、，回答下列问题。（1）氧化剂_，氧化产物_。（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目（3）被氧化与被还原的原子数之比为_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。（5）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为_mol27(5分) 有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物
13、质为 ，可能含有的物质 为 ，不可能含有的物质 写出第步发生的反应的离子方程式： 三、实验题（本题包括2小题，共21分）28（14分）四川省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的,为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答：(1)步骤需采用的主要物质分离提纯操作，名称是 ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要 。(2)步骤加入过量NaOH的目的是： (3)步骤需加入适量的 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
14、， (4)步骤主要发生两个化学反应，其离子方程式为： ， (5)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3 + 5KI + 3 H2SO4 = 3 I2 + 3 K2SO4 + 3 H2O写出该反应的离子方程式 29.(7分)实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O) 白色无水CuSO4 5mol/L CuSO4溶液(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4 5H2O的质量
15、为_g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_ml 5 mol/L CuSO4溶液。(3)实验室用5mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为 往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释用量筒量取一定体积5mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯计算所需5mol/L 硫酸铜溶液的体积将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶将溶液转移入容量瓶 振荡摇匀(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不
16、到刻度线，再加水至刻度线 （ ）B定容时俯视刻度线 （ ） C容量瓶未干燥即用来配制溶液 （ ）四、计算题（本题包括1小题，共4分）30.现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求（1） 此浓盐酸的物质的量浓度（2）这50ml浓盐酸中所溶解的HCl气体在标准状况下的体积是多少L?南溪一中高中2012级高一上期半期考试化学（普通部用）参考答案一选择题：（本部分共20个小题，每小题23分，共46分。在每小题列出的4个选项中，只有1个项符合题意要求）1234567891011121314151617181920212223DBBDDDCACCACAABACBDDBDA二、填
17、空题（每空1分，化学方程式和离子方程式每个2分，共29分）24、。25、44g/mol、2mol、1.2041024、3.6121024、44.8L相等、不相等、相等。失 23e-1：1、2：3、1：2224得 61e-26、（1）Cl2 、N2 （2）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（3）1：3 （4）34 （5）427、（1）K2CO3、BaCl2；NaNO3 、NaCl；Na2SO4; （2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 28、（1）蒸发、蒸发皿（2）使Mg2+完全沉淀（3）盐酸、H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- =
18、H2O + CO2 （4）Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- = BaCO3 （5）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 29、（1）250mL容量瓶，（2）12.5、10。（3）（4）偏低、偏高、无影响30、c(HCl) = = 11.8 mol/L n(HCl) =11.8 mol/L 0.05 L = 0.59 molV(HCl) = 0.59 mol22.4 L/mol = 13.216 L 年级 班级 姓名 考号 - -密-封-线-内-不-准-答-题-南溪一中高2012级高一上期半期考试化学答题卡（普通部用） 监考教师填涂，缺考标
19、志条码区考号 姓名 班级 注 意 事 项 1、答题前，考生先将自己的考号，姓名，班级用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的姓名，考号。2、选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸，试题卷上答题无效。3、保持卷面清洁，不要折叠，不要弄破；选择题修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。其它试题修改禁用涂改液和不干胶条。第I卷 (选择题 共46分) 客 观 题 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 0
20、6 A B C D 07 A B C D 08 A B C D 09 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 21 A B C D 22 A B C D 23 A B C D 第II卷 (非选择题 共54分)24、(5分)_ _ _，_ _，_ _ _，_ _，_ _ _25、(12分)_ _ _，_ _，_ _ _，_ _ _，_ _ _ _ _，_ _ _，_ _ _，_ _ _，_ _ _，_ _ _，_ _ _，26、(7分)_ _ _，_ _ _， 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2_ _ _，_ _ _，_ _ _，27、(5分)（1）_ ，_ _， _ _ _，（2）_ _ _，28、(14分)（1）_ _ ， _，（2）_ _ _ _，（3）_ _， _ _ _ _，_ _ _，（4）_ _ ， _，（5）_ _ ，29、(7分)（1）_ _ ，（2）_ _， _，（3）_ _ _，（4）_ _ ， _，_ _ ，30、(4分)
