1、高考资源网（） 您身边的高考专家新疆伊西阿拉哈格镇中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷一、单选题1.下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是 ( ) ABCD物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危险警告标签A.AB.BC.CD.D2.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油3.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，NA 个CO2分子
2、占有的体积为22.4LD.物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA4.将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ） A.0.1 mol/LB.0.3 mol/LC.0.05 mol/LD.0.03 mol/L5.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（ ） A.B.C.D.6.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8若配置该营养液，取214gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ） A.53.5g和214gB.37.25g和348gC.74.5g和69
3、6gD.149g和696g7.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（ ） A.2： 3B.3： 2C.1：2D.2：18.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A.蔗糖B.硫酸C.氯化钠D.豆浆10.下列各组物质中,所含分子数相同的是（ ） A.10g H2 和10g O2B.5.6L N2和11g CO2C.9 g H2O 和0
4、.5 molBr2D.224mL H2(标况)和0.1 mol N211.下列物质分类合理的是（ ） A.氧化物：CO2 、NO 、SO2、H2OB.碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH3H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO 、Mn2O7、Al2O312.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A.B.C.D.二、填空题13.写出下列物质的电离方程式 （1）H2SO4 = _ （2）Na3PO4=_ （3）NaHCO3= _
5、（4）MgCl2 = _ 14.请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列转化关系 CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3A_ B_C_D._E. _F._三、计算题15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为多少？ 16.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 17.成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？ 答案解析部分一、单选题 1.【答案】 C 【考点】几种常见的化学标志 【解析】【解答
6、】A浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项不符合题意； B苯是一种易燃的液体，B项不符合题意；C醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项符合题意；D氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项不符合题意；故答案为:C 【分析】根据常见警示标志进行判断即可，注意醋酸无毒。2.【答案】 C 【考点】常用仪器及其使用，分液和萃取 【解析】【解答】A酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A不符合题意； B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B不符合题意；C水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C符合题意；D汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D不符合题意；故答案为：
7、C。 【分析】分液漏斗分离的是互不相溶的液体混合物，需要两液体的密度不同，据此分析即可。3.【答案】 B 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】A标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项不符合题意； B1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02 NA ， B项符合题意；C在标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项不符合题意；D物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5 NA ， D项不符合题意；故答案为：B 【分析】A.标准状况下水是液体，不
8、能利用气体摩尔体积进行计算； B.1mol碳酸钠中有2mol钠离子； C.通常状况的温度高于标准状况，1mol气体的体积大于22.4L； D.1mol氯化镁中有1mol镁离子。4.【答案】 D 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L 0.5mol/L =0.5Lc，c=0.03 mol/L， 故答案为：D。 【分析】首先根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，然后计算500mL溶液中溶质的量物质的量浓度即可，或根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度。5.【答案】 B 【考点
9、】常用仪器及其使用 【解析】【解答】A.读数时仰视错误，有一处错误，不符合题意； B.在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该将浓硫酸注入水中，两处错误，符合题意；C.氢氧化钠不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿上称量，有一处错误，不符合题意；D.溶解时应该用玻璃棒搅拌，有一处错误，不符合题意。故答案为：B。 【分析】A.读数时视线应与凹液面的底部相切； B.量筒不能稀释浓硫酸，稀释浓硫酸不能降水加入浓硫酸中； C.NaOH会腐蚀纸片； D.溶解时应用玻璃棒搅拌。6.【答案】 B 【考点】摩尔质量，物质的量的相关计算 【解析】【解答】214gNH4Cl的物质的量为4mol。由KCl、K2SO4和NH4C
10、l三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，需要KCl和K2SO4的物质的量分别为0.5mol和2mol，其对应的质量分别为： 故答案为：B 【分析】根据氯化铵的摩尔质量计算其物质的量，结合三种物质的比计算另两种物质的物质的量，然后在计算器质量即可。7.【答案】 A 【考点】摩尔质量，物质的量的相关计算 【解析】【解答】H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g，则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氢原子数之比为2mol:3mol=2:3，选项A符合题意。 故答
11、案为：A。 【分析】根据硫酸和磷酸的摩尔质量计算其物质的量之比，结合分子组成计算氢原子数之比即可。8.【答案】 C 【考点】物质的量的单位-摩尔 【解析】【解答】A.物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A不符合题意； B.物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B不符合题意；C.物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C符合题意；D.碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D不符合题意；故答案为：C。 【分析】根据摩尔的概念进行判断，注意物质的量与摩尔的关系和区别。9.【答案】 D 【考点】胶体的性质和应用 【
12、解析】【解答】A蔗糖是纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，A项不符合题意； B硫酸是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B项不符合题意；C氯化钠属于纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，C项不符合题意；D豆浆属于胶体，当平行光束通过时，能产生明显的丁达尔效应，D项符合题意；故答案为：D 【分析】胶体分散系具有丁达尔效应，判断分散系是否是胶体即可。10.【答案】 C 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A、10gH2的物质的量为 =5mol，10gO2的物质的量为 = mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，选项A不符合题意； B、标
13、况下，5.6LN2的物质的量= =0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11g CO2的物质的量= =0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B不符合题意；C、9gH2O物质的量为 =0.5mol，与0.5 molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C符合题意；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为 =0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D不符合题意。故答案为：C。 【分析】两种微粒的分子数相等，则两种物质的物质的量相等，根据摩尔质量、气体摩尔体积计算各种物质的物质的量，然后进行比较即可。11.【答案】 A
14、 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】ACO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A符合题意； B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B不符合题意；CNH3H2O属于碱，故C不符合题意；DMn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.氧化物指的是两种元素组成的化合物且其种一种元素是氧； B.碱指的是在电离时产生的所有的阴离子只有氢氧根离子的化合物； C. 一水和氨属于碱，并不是盐； D.碱性氧化物指的是可以和酸反应生成盐和水的氧化物。12.【答案】 B 【考点】物质的简单分类 【
15、解析】【解答】硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。【分析】根据化学物质的分类方法中的交叉分类法对硝酸进行判断即可。二、填空题 13.【答案】 （1）2H+SO42-（2）3Na+PO43-（3）Na+HCO3-（4）Mg2+2Cl- 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】四种物质的电离方程式分别为：（1）H2SO4 =2H+SO42-； （2）Na3PO4=3Na+PO43-; （3）NaHCO3= Na+HCO3-； （4）MgCl2 =Mg2+2Cl-； 【分析】电离
16、方程式是表示电解质电离电离的式子，注意电离时离子符号的书写和电荷守恒是解题的关键。14.【答案】 2Ca+O2 2CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；C+O2 CO2；CO2+H2O H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 【考点】含碳化合物的性质和应用 【解析】【解答】完成CaCaOCa(OH)2CaCO3这一转化关系的化学方程式依次为： 2Ca+O2 2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O完成CCO2H2CO3CaCO3这一转化关系的化学方程式依次为：C+O2 CO2CO2+H2
17、O H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O。 【分析】钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙； 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙； 据此书写化学方程式即可。三、计算题 15.【答案】 解：依据甲烷与氧气的质量比为1：4，设甲烷的质量为a，其物质的量为 mol；则氧气的质量为4a，其物质的量为 mol；依据“在同温同压下气体的物质的量之比等于其体积比”可知，极易爆炸时甲烷和氧气的体积比为： 。 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积 【解析】【分析】根据甲烷和氧气的摩尔质量计算两种气的物
18、质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比。16.【答案】 解：设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x，依据稀释时溶质守恒有： 0.25L1.0mol/L=18mol/Lx，解得x=0.0139L。所以需要18mol/L H2SO4溶液的体积是13.9mL。答：配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL【考点】物质的量浓度 【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积即可。17.【答案】 解：0.8gCa的物质的量为： ； 0.3gMg的物质的量为： ；0.2gCu的物质的量为： ；0.01gFe的物质的量为： ；所以这4种元素的物质的量之比为：0.02mol:0.0125mol:0.003125mol:0.0001786mol=224:14:0.35:2【考点】摩尔质量，物质的量的相关计算 【解析】【分析】根据各种元素的摩尔质量计算其物质的量，然后计算其物质的量之比即可。高考资源网版权所有，侵权必究！