1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时导学案1【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习过程】一、盐类的水解1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是_，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向_移动，理由是_。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是_。溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为_，呈碱性是因为_。2通过实验测定下列0.1molL1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl3.请分析CH3
2、COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：_，CH3COONa溶于水后完全电离：_。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成_的醋酸分子，从而使水的电离平衡向_移动。(3)溶液的酸碱性溶液中H_，OH_，H_OH，故CH3COONa溶液呈_。(4)水解方程式化学方程式是_。离子方程式是_。4请分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：_，NH4Cl溶于水全部电离：_。(2)水电离平衡的影响NH与水电离的OH结合生成难电离的_，水的电离平衡向_移动。(3)溶液的酸碱性溶液中OH_，H_，H_OH
3、，故NH4Cl溶液呈_。(4)水解方程式化学方程式是_；离子方程式是_。5请分析NaCl溶液呈中性的原因：_。6用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH_(填“”“OHH7碱性强酸弱碱盐pH7酸性3(1)H2OOHHCH3COONa=NaCH3COO(2)难电离电离的方向(3)减小增大酸性(4)NH4ClH2ONH3H2OHClNHH2ONH3H2OH5NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性6归纳总结1离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH或H促进二、新
4、知导学1(1)(2)ClOH2OHClOOHNHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H2(1)(2)(3)(4)(5)三、四、1阳离子阴离子NaH2COHCOOH2K2S22HS2H2S3(1)相等(2)CH3COOHHOH(3)OHHHCO2H2CO3五、检测题1. 室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，NaSOB0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的HOH不变D0.1molNaHS
5、O4固体反应完全后，溶液pH减小，Na不变2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3. 对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体4. 下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用
6、的原料是Na2CO3和Al2(SO4)35. (双选题)表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL1)的关系式，正确的是()ANaHCOCOHOHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO36. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNHCO O3-OHHCO32，故A项错误。【答案】C D6. 【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。【答案】D
