1、高一化学第一次月考试题考试范围：第一章 考试时间：90分钟 命题人：高一化学组 满分：100分一、选择题（每空2分，共50分）1.能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg 12C所含的原子数 D.1 L 1 molL-1硫酸溶液所含的H+数2.x mol氢气分子和x mol氦气分子一定具有相同的( ) A.原子数B.物质的量 C.中子数 D.体积3.1.6 g某物质含有6.021022个分子，该物质的相对分子质量为( ) A.16B.64C.32D.964.相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不
2、正确的是( ) A.它们的分子数目之比为11 B.它们所含氧原子数目之比为23C.它们所含原子数目之比为34 D.它们的质量之比为115.1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系是( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定6.在标准状况下，某气体密度为1.25 gL-1，则该气体的相对分子质量为（ ）A.12.5B.14C. 28 D.307.在标准状况下，1 L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.m/molB.m/molC.22.4m/molD.22.4 m/mol8.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A.C2H6B.N2
3、 C.COD.O29.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液C.75 mL 2 molL-1氯化铵溶液 D.50 mL 1 molL-1氯化铜溶液10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同)；氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液11.在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（ ）。 A.萃取剂要求不溶于水，且
4、比水更容易使碘溶解B.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替12.下列化学药品与其化学危险品图形标示不一致的一组是( )A.烧碱1 B.甲烷2 C.酒精3 D.白磷413.下列关于加热的操作正确的是（ ）。 A.给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B.玻璃仪器都可以用于加热C.在H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热14.下列混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）A.酒精和水 B.汽油和水 C.苯和水
5、 D.四氯化碳和水15.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁16.以下过滤操作中不正确的是（ ）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液17.下列实验操作错误的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D
6、.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中18.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是( ) A.酒精B.乙酸（醋酸） C.四氯化碳D.浓H2SO419.下列仪器：漏斗,容量瓶,蒸馏烧瓶,天平,分液漏斗,滴定管,燃烧匙，常用于分离物质的是（ ） A.B.C. D.20.1 molL-1的NaCl溶液表示( ) A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g21.下列物质中所含的分子数相等的是( ) 0.1
7、mol CO2 9.8 g H2SO4 1 g H2O 1.6 g O2A. B.C. D.22.同温、同压下，某容器充满O2质量为116 g，若充满CO2质量为122 g，现充满某气体质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )A.28 B.60 C.32 D.4423.下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N224.将30 mL 0.5 molL1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A.0.03 molL1 B.0.3 molL1C.0
8、.05 molL1 D.0.04 molL125.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO，则此溶液中H的物质的量浓度为( )A.0.1 molL1 B.1.0 molL1C.0.3 molL1 D.0.4 molL1二、填空题(共8分）26.（4分）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去H2中的HCl气体_；（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_；（3）除去水中溶解的氧气_；（4）除去潮湿食盐中的水_。27.（4分）某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的C
9、a（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其盐，可采用的措施是_、_；欲用其制蒸馏水，可采用的措施是_；若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是_。三、实验题(共42分）28.（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称：_，_。（2）四氯化碳是_色、密度比水的密度_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。29.（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图是
10、实验室制取蒸馏水的常用装置， （1）图中有明显错误的是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。30.（16分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞
11、是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空:（1）正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。31.（8分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0
12、.5 molL1 NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A.与B.与C.与（3）该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会
13、_。参考答案一、单选题1.答案：C解析：A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。2.答案：B解析：物质的量相同的H2和He，原子数不同，A项不选。H2不含中子，而1 mol He含2 mol中子，C项不选。未表明温度和压强条件，无法比较体积大小，D项不选。3.答案：A解析：因物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，所以根据题目条件可知该物质的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为16 gmol-1。4.答案：D解析：相等物质的量的SO2和SO3的质量之比为6480=45。5.答案：D解
14、析：本题考查影响气体体积的条件。两气体的状态未定，无法比较体积大小。6.答案：C解析：M=1.25 gL-122.4 Lmol-1=28 gmol-1。7.答案：D解析：比例式：。8.答案：A9.答案：B解析：强电解质溶液中，某离子浓度等于化学式中该离子的个数与该电解质的浓度乘积。10.答案：C11.答案：A12.答案：A解析：烧碱是强腐蚀品，不属于爆炸品；甲烷是易燃气体；酒精是易燃液体；白磷能自燃，是易燃固体。13.答案：D14.答案：A解析：酒精易溶于水，不分层，不能用分液漏斗分离。其余3组，互不溶解，形成上下两层，可用分液漏斗分离。15.答案：D解析：胶头滴管使用时应竖直在试管的上方12
15、 cm处。16.答案：C解析：本题考查过滤的基本操作问题，在过滤的过程中为防止过滤液进入烧杯中，通常需要注意液面的高度应低于滤纸的边缘等。17.答案：C解析：记住实验操作的细节，减少误差的形成。蒸发结晶的最后阶段要停止加热，用余温将溶液蒸干。18.答案：C解析：应选有机溶剂,但不能溶于水,故选C。19.答案：C解析：蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。20.答案：D解析：理解物质的量浓度表示的意义。21.答案：A解析：以物质的量为桥，将质量转化成物质的量，注意比较的是分子数。22.答案：A解析：方法一：按常规思路，设容器的质量为m。同温、同压下，因为容器体积不变，所以有，得m100 g，然
16、后由，得M(某)28 gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法。同温、同压下，气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：M(某)28 gmol1，选A。方法三：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM，m与M成正比。故M(某)M(O2)，M(某)M(CO2)，即M(某)32 gmol1。23.答案：C解析：CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所以一定含有相同的分子数。A项中，质量不等；B选项中缺少等压这一条件；C选项中等体积等密度也就相当于等质
17、量，所以含有相同的分子数；D选项中缺少等温这一条件。24.答案：A解析：稀释前后n不变，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。25.答案：B解析：Cl为0.1 mol，故HCl中的H为0.1 mol，SO为0.2 mol，故H2SO4中的H为0.4 mol，混合溶液中H的总物质的量为0.5 mol，其浓度为0.5 mol0.5 L1.0 molL1。二、填空题26.答案：(1).D(2).A(3).B(4).C解析：除去H2中的HCl气体可用水或NaOH溶液，因HCl易溶于水或能与碱反应；AgCl不溶于水，可采用过滤的方法除去；水中混有的氧气可采用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食
18、盐和水。27.答案：过滤蒸发蒸馏酒精灯解析：天然水中含有泥沙、盐分和水，欲得盐，需除去泥沙和水，除去泥沙可用过滤的方法，除去水可用蒸发的方法；欲得纯净水，可采用蒸馏的方法。过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，蒸发需要玻璃棒和酒精灯；蒸馏需要的玻璃仪器是酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。共同使用的玻璃仪器只有酒精灯。三、实验题28.答案：（1）过滤 萃取 （2）无 大 紫红(或紫) KCl解析：（1）从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。（2）CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。29.答案：（1）冷凝水上进下出 （2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）碎瓷片
19、 防止暴沸 （4）冷凝 冷水或冰水解析：（1）图中的明显错误是冷却水的流向错误。（3）为了防止加热时液体暴沸，还需要向蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。（4）使用长导管的目的就是起冷凝的作用。30.答案：(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出(3)CCl4与水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多(4)不能 酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液解析：萃取、分液的操作步骤，即检漏装液振荡静置放液(先下后上)。萃取时要注意两点:第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这
20、两种溶剂中溶解度要相差很大。31.答案：(1).500(2).C(3).10.0 cd c(4).偏小 无影响解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。版权所有：高考资源网()
