1、甘肃省兰州市铁路局第一中学20162017学年度高三化学9月月考试题1对于反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ )A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度【答案】A2今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是() A碳原子和铝原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D硅原子和钠原子【答案】A3下列酸性最强的是 ( )A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4【答案】D4下列离子方程式正确的是【答案】B5体积比为1 : 2 : 3所组成的N
2、2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为A60 L B30 L C11.2 L D112 L【答案】A6用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3 盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液 【答案】B7已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 ()A.v(NH3)v(O2) B.
3、v(O2)v(H2O) C. v(NH3)v(H2O) D. v(O2)v(NO)【答案】D8下列实验操作能达到相应目的的是【答案】D9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是A常温常压下，18gH2O所含电子数为10NA B阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数C标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5NAD常温常压下，NA个氢分子的质量为1g【答案】D10下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【答案】A11在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）
4、A.浓盐酸 B.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.浓盐水【答案】A12下列关于Na的叙述中，不正确的是ANa原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素BNa原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱CNa与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物DNa在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气【答案】B13（10分）（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液（2）25，柠檬水的pH是3，其中c(OH)= 。（3）25 ，有pH=
5、12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为 ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加 ml。（4）25 ，pH3盐酸和pH11氨水等体积混合后溶液呈 性。（选填“酸”、“中”或“碱”）【答案】（10分，每空2分） （1） （2）11011molL （3）900 1000 （4）碱14CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4（g）=C（s）+2H2（g） H=+75.0 kJ/molCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41.
6、0 kJ/molCO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） H=-131.0kJ/mol（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的H=_；（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。 同温度下CO2的平衡转化率_（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_；高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是_。（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为-2
7、价的中间体是_。（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=_用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示【答案】（1）+247kJ/mol（2）大于；CO2发生了其他副反应；S0（3）CO2+4H2=CH4+2H2O；MgOCH2（4） Ksp（CaCO3）/Ksp（CaSO4）15利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。（1）A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是 ；C中所盛溶液溶质是 （填字母）a醋酸钠 b碳酸氢钠 c苯酚钠
8、d碳酸钠（2）写出C中反应的离子方程式是： ；（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由： 。【答案】（1）d、b、c（2）C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3（3）不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应。16（14分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热
9、数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。【答案】减少实验过程中的热量损失 不能 ； 因金属易导热偏低增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（每空2分）17（13分）氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学
10、物质)（1）由N2X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。（2）写出Y、M的化学式 、 。（3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式 。（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。请回答下列问题： 实验室制取氨气的化学方程式是 。 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。 B装置的作用是 。 A中反应的化学方程式是 。【答案】（1）N2+3H22NH3 （2分）（2）NO 、H2O （各1分）（3）N
11、H3+ HNO3= NH4NO3 （2分）（4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O （2分）还原性，A中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体（多答“A中有无色液滴”不扣分，只答不给分）； 验证氨气和氧化铜反应后产物中的水。2NH3 + 3CuO N2+ 3Cu +3 H2O18将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比。【答案】3：2；6：7。19A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增请结合下表信息回答问题：（1）元素B
12、和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有 （填“离子键”或“共价键”）（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为 （3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性 大于 （填化学式）（4）请举出C单质的一种用途 【答案】（1）；离子键；（2）2Na+O2Na2O2；（3）HClO4H2SO4；（4）硅芯片、太阳能电池板等20如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：_ ；E中含有的化学键类型是_。(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成
13、G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H)_mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有_种。【答案】(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)(2)NCl3NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O)(3)0.1(4)521乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题。（1）写出乙烯的电子式_。（2）B分子中的官能团名称是_。（3）写出指定反应的反应类型：_，_。（4）写出指定反应的化学方程式：_；_。【答案】（1）；（2）羟基；（3）取代反应；加成反应；（4）CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O。
