1、银川一中2021届高三年级返校测试理科综合能力试卷-化学部分72020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A光导纤维的制造材料不是高纯硅B石墨烯与金刚石互为同素异形体C钛镁合金属于金属材料D氮化镓中氮、镓位于同一主族8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN
2、2，转移的电子数目为3.75NAD反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA9MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是A催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应B该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2OCO为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同DCO2的结构式为O=C=O10下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最
3、终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强112SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g
4、)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2akJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热12有 的说法，不正确的是A1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗1 mo1 NaOHBl mol 该物质最多与5 mol氢气加成C含有五种官能团D可以发生加聚反应13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1CpH
5、=2的H2C2O4溶液与 pH=12的NaOH溶液任意比例混合：D已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为，则pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的c(Na+)：26（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题：(1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_。(2)当pH计读数接近7.
6、0时，应立即停止通SO2的原因_ (用离子方程式表示)，具体操作是_。(3)准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL-1标准碘的水溶液滴定。已知：2S2O+ I2(aq) = S4O (无色) + 2I-(aq)。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_ mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留1位小数)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34(4)工业上电解MnSO4溶
7、液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为_，当电路中有2 mol e-转移时，左侧溶液质量减轻_g。27（14分）硫铁矿粉末酸浸焙烧SO2还原过滤除铝氧化沉铁LiFePO4FePO4FeOFeS空气稀硫酸试剂R/H2SO4(NH4)2HPO4高温煅烧 Li2CO3、H2C2O4滤渣1滤渣2滤渣32020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢
8、氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_(写出化学式)。(2)写用FeS还原Fe3的离子方程式_。(3)试剂R宜选择_(填字母)。A高锰酸钾 B稀硝酸 C双氧水 D次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2的操作是_。(5)常温下，Ksp(FePO4)1.31022，“沉铁”中为了使c(Fe3)1105 molL1，c(PO)最小为_molL1。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_。
9、28（15分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是_。A起始充入的CO为2 molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)_；该温度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为
10、_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，请写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式_。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_。(2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法
11、正确的是（ ）A空间利用率-Fe大于-FeB-Fe、-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2C金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动D-Fe延展时，可以转变为-Fe(3)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_。(4)铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2常用的试剂。1 mol Fe(CN)63含键的数目为_。(5)Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，Co3的配位数是_。配体N中心原子的杂化类型为_。CoO的熔点是1 935 ，CoS的熔点是1 135 ，试分析CoO的熔点较高的原因_。(6)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，
12、0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHORCHO回答下列问题：(1)F中所含官能团的名称是_；C的化学名称为_。(2)GH的反应类型是_。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应 e氧化反应(3)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，试写出W的结构简式为_。(4)用B氧化法生产C，得到的C
13、中往往混有B。制备过程中，证明已有C生成的试剂是：_。证明生成的C中混有B的方法是：_。(5)写出由A到B的反应化学方程式_。(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)_。银川一中2021届高三年级返校测试化学试卷答案78910111213DCABBAD26. 14分，每空2分(1).H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2sO4(2) S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 关闭K1、K2，打开K3(3) 26.10 92.5(4) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 15127.14分，每空2分(1) 避免Fe
14、3+水解生成Fe(OH)3,损失铁元素 A12O3(2) FeS+2Fe3+=3Fe2+S(3) C(4) 取少量待测液于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+高温wefwefaweffwefweWEWEWEWEWE WEWEWEN(5)1.310-17(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=2 LiFePO4+H2O+3CO228.(1) b 放热(2) AC(3)0.15molL-1min-1 12 减小 不(3)35. (1)3d(2) B C(3)Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构,而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构(4)12NA(5)6 sp 两者均为离子晶体,但S2-半径大于O2-半径,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔点较高(6)36.
