1、第三节 硫和氮的氧化物第四章 非金属及其化合物4.3 预习目标1、硫单质：存在，物理性质，化学性质2、二氧化硫：物理性质，化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性与还原性）3、三氧化硫：物理性质、化学性质1、氮气：存在、性质2、一氧化氮：物理性质、化学性质3、二氧化氮：物理性质、化学性质4、二氧化硫与二氧化氮的污染：大气污染物、酸雨及其危害、如何净化等4.3.1 预习目标1、硫单质：存在，物理性质，化学性质2、二氧化硫：物理性质，化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性与还原性）3、三氧化硫：物理性质、化学性质同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息
2、。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？一、硫单质（S）1.存在：2、物理性质 俗称硫黄，黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，易升华，质脆，易研成粉末。游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物，硫酸盐3、化学性质 S+O2=SO2 点燃S+Fe=FeS S+2Na=Na2S（爆炸）研磨S+2Cu=Cu2S S+Hg=HgS （除Hg）二、二氧化硫（SO2）1、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下
3、，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).S S S（SO2）S -2 0 +4 +6 思考：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等【P90实验：观察并思考】1、实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水、用值试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。这是检
4、验SO2的方法之一.（）SO2具有酸性氧化物通性 A、SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆号）正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存。2、SO2的化学性质:特点B、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。（2）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：
5、漂白某些有色物质（品红溶液），但不能使紫色石蕊试液褪色 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结（3）既有氧化性，又有还原性 但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 SO2+Br2 +2 H2O=H2SO4+2HBr 2SO2+O22SO3催化剂加热SO2+2H2S=3S +2H2O 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与
6、SO2使品红褪色，实质相同吗?三、三氧化硫（SO3）通常情况下为一种无色易挥发的晶体或液体，熔点16.8。C，沸点44.8。C，易溶于水，与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO44.3.2 预习目标1、氮气：存在、性质2、一氧化氮：物理性质、化学性质3、二氧化氮：物理性质、化学性质4、二氧化硫与二氧化氮的污染：大气污染物、酸雨及其危害、如何净化等一、氮气（N2）（工业合成氨）还原性：N2+O2=2NO放电或高
7、温2、性质：通常状况下，N2的化学性质不活泼。1、存在：游离态存在于大气中，V%78%，生物体中蛋白质含有化合态N，土壤中 有NO3-，被称为“生命元素”氧化性：N2+3H2 2NH3催化剂高温、高压2NO+O2=2NO2 二、一氧化氮（NO）1、物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒 2、化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。三、二氧化氮（NO2）1、物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大，易液化，易溶于水 2、化学性质:3NO2H2O
8、2HNO3NO（工业制硝酸）思考：雷雨发庄稼？小知识：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除 NO2 红棕色外，其余均为无色气体，都有毒，都是大气污染物科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现 象解释（反应式）（1）将充满NO2的试管倒立在水槽（2）往试管通入O2（3）继续通入氧气红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2水逐渐充满试管在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全
9、转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO2 +）3NO2H2O2HNO3NO NO2与O2以 4：1 的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。4 NO2O22H2O4HNO34 NO3O22H2O4HNO3NO与O2以 4：3 的体积比同上2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫
10、酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。酸 雨:pH 5.6 的雨水 空气中 S 的氧化物和 N 的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原；使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀；直接危害人体健康。3、酸雨的形成过程：S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2 HNO3 防 治主要是固硫和尾气净化。固硫方程式S+O2点燃SO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4尾气净化方程式:SO2+2 NH3H2O=(NH4)2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3NO+NO2+2 NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 酸雨的危害实例录:1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米.3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.
