1、第三章第二节 弱电解质的电离、盐类的水解（9）1、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2、在不同温度下,测定一定浓度的CH3COOH溶液中H+的浓度,则结果是( )A.缺少条件,无法测定B.H+的浓度相同C.温度低时,H+的浓度大D.温度高时,H+的浓度大3、下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱
2、中和反应的逆过程C.Na2S溶液中Na+2S2-D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成NaOH4、在0.1molL-1 的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCN H+CN-,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1molL-1的HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动5、已知三个数据:7.210-4、4.6x10-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF,则
3、下列叙述中正确的是( )A.HF的电离平衡常数是B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是D.HNO2的电离平衡常数是6、现有等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是( )A.B.C.D.7、现有1molL-1的一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC 的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH4+水解D.加热CH3COON
4、a溶液,溶液中的值将减小9、定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小10、对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( )A.升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3溶液NaHCO3溶液C.分别加入少量NaOH,两溶液中均增大D.两溶液中均存在11、下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3
5、溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水过程中发生的反应:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)12、已知同温度同浓度时,下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3H2SHS-,则下列说法正确的是( )A.反应Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHS能够发生B. 结合H+的能力强于S2-C.相同条件下,氢硫酸的酸性强于碳酸D.同温度下,同浓度的溶液中NaHS的水解程度大于Na2S13、下列溶液中微粒浓度关系定正确的是( )A.室温下,pH=7
6、的氨水与氯化铵的混合溶液中: B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:OH-=H+C.0.1molL-1的硫酸铵溶液中: D.0.1molL-1的硫化钠溶液中:OH-=H+HS-+H2S14下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.室温下,向0.01molL-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:Na+OH-=H+B.0.1molL-1的NaHCO3溶液:Na+OH-H+C.Na2CO3溶液:OH-+H+=+2H2CO3D.25时,pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:CH3COO-+OH-Na+CH3COO-
7、H+OH-B.0.1molL-1 pH为4的NaHB溶液中:HB-H2BB2-C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性:Na+OH-=H+D.pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中:c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2”“=”或“2S2-,C项正确;Na2CO3水解的实质是与H2O电离出的H+结合生成,使溶液中H+HNO2HCN,酸性越强电离平衡常数越大,由此推出HF的电离平衡常数为7.210-4molL-1,HNO2的电离平衡常数为4.610-4molL-1,HCN的电离平衡常数为4.910-10molL-1。 6答案及解析：
8、答案：D解析：设五种溶液的物质的量浓度均为c,醋酸为弱酸,抑制了水的电离,溶液中氢离子的浓度小于c;(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解,促进了水的电离;NaHSO4溶液为酸性溶液,溶液中氢离子的浓度为c,该溶液中水的电离程度小于;NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解促进了水的电离,该溶液中水的电离程度小于,大于;Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c,抑制了水的电离,该溶液中水的电离程度小于。综上分析,题述五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为,D项正确。 7答案及解析：答案：A解析：弱离子越弱,水解程度越大,进行如下归类分析:综上可知,电离程度:HC=AOHH
9、D=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH,A项正确。 8答案及解析：答案：B解析：盐类水解促进水的电离,A项正确;常温下,CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO-水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中NH4+水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制NH4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值变小,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析：加入的NaOH会抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大;升温能促进盐类的水解,即c(OH-)增大,溶液的pH增大;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶
10、液体积为主,即c(OH-)减小,溶液的pH也减小;通入的HCl能促进CH3COO-的水解,但温度不变,水解平衡常数不变。 10答案及解析：答案：A解析：升高温度, 、的水解程度均增大,溶液的pH增大,故A项错误。 11答案及解析：答案：C解析：A项,加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH固体,虽然加热促进的水解,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3;B项,引入了新杂质Na+,且生成的Mg(OH)2不溶于水;D项,KCl不水解,不可能得到KOH固体。 12答案及解析：答案：A解析：由微粒的电离程度:H2CO3H2SHS-可知,A项符合“强酸制取弱酸”规律,A项正确;相同条件下
11、,碳酸的酸性强于氢硫酸,C项错误;由于对应盐的水解程度: HS-OH-,B项错误;0.1molL-1的硫酸铵溶液中,铵根离子水解使溶液呈酸性,故H+OH-,C项正确;0.1molL-1的硫化钠溶液中,根据物料守恒可知Na+=2S2-+2HS-+2H2S,由电荷守恒可知Na+H+=OH-+HS-+2S2-,则OH-=H+HS-+2H2S,D项错误。 14答案及解析：答案： A解析： 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中,由于,则,A项正确;NaHCO3溶液中的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性,离子浓度的大小关系为Na+OH-H+,B项错误;Na2CO3溶液中存在质子守恒:H+
12、2H2CO3=OH-,C项错误;由电荷守恒可得,CH3COO-+ OH-=H+Na+,由于混合液的pH=4.75,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即CH3COO-CH3COOH,CH3COOHCH3COOH+H+,D项错误。 15答案及解析：答案：C解析：10mL 0.5molL-1的CH3COONa溶液与6mL 1molL-1的盐酸混合,发生反应,所得溶液中CH3COOH、NaCl、HCI的物质的量之比为5:5:1,所以Cl-Na+H+,溶液呈酸性,H+OH-,CH3COOH是弱酸,发生电离,但电离程度不大,所以H+CH3COO-,故有Cl-Na+H+CH3COO-
13、 OH-,A项错误;0.1molL-1的NaHB溶液pH为4,说明HB-电离程度大于其水解程度,其电离生成B2-,水解生成H2B,所以B2-H2B,电离程度与水解程度均不大,故HB-最大,所以HB-B2-H2B,B项错误;硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性,则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵,所以Na+,由物料守恒可知, =+NH3H2O,所以,故Na+OH-=H+,C 项正确;(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl均是强酸弱碱盐,pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中:c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4
14、)2SO4c(NH4Cl),故D项错误。 16答案及解析：答案：1.酸; 2.-; 4.=; =解析：1.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液显酸性: 。2.0.1molL-1 CH3COONH4溶液中醋酸根离子的水解促进铵根离子的水解,铵根离子的浓度小于0.1molL-1;0.1molL-1 NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解,则、溶液中的大小关系是。4.H2SO4一级电离产生的H+抑制了其二级电离。 18答案及解析：答案：1.强; 0.01molL-1的HA溶液中H+=0.01molL-12.A-OH-H+4.=; 0.005解析：1.由图像可知0.01molL-1的HA溶液
15、的pH=2,说明HA完全电离,故其为强酸。2.由图象可知向100mL 0.01molL-1的HA溶液中滴加51mL 0.02molL-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱域盐,M+水解使溶液显酸性,溶液中的H+全部是由水电离出的,故由水电离出的OH-=110-amolL-13.K点时100mL 0.01molL-1的HA溶液与100mL 0.02molL-1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故M+A-OH-H+。4.K点所对应的溶液中,由物料守恒得,M+MOH=2A-,由电荷守恒得,M+H+=A-+OH-,故MOH+OH-=A
16、-+H+0.005molL-1 19答案及解析：答案：1.Ka(HSCN)Ka(CH3COOH),溶液中H+:HSCNCH3COOH,H+越大反应速度越快2. 解析：1.当浓度相同时,弱电解质的电离平衡常数越大,其溶液中电离出的离子农度越大,故反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH),溶液中H+:HSCNCH3COOH,H+越大反应速率越快。因为反应结束后,两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN,CH3COOH的酸性弱于HSCN,则CH3COO-比SCN-更易结合H+,故SCN-CH3COO-。2.pH=4时,H+=110-4molL-1,F-=1.610-3molL-1,HF=4.010-4molL-1,由电离平衡常数的定义可知。