1、甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理 （考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是（ ）A当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做
2、该物质的燃烧热D在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热2下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3已知HH键能为436 kJmol-1，NH键能为391 kJmol-1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，则NN键的键能为（ ）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1 C649 kJmol-1 D869 kJmol-14下列热化学方程式中的H最小的是（
3、 ）ANaOH (aq) + HCl (aq) =NaCl (aq) + H2O (l) H1BNaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) H2CCH3COOH (aq) + NaOH (aq) =CH3COONa (aq) + H2O (l) H3DNaOH (aq) + H2SO4 (浓) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) H45下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用
4、过量的空气以提高SO2的利用率6将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小 B.OH的物质的量减小C.的值减小 D.NH的浓度减小7已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）A2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 4b kJmol1BC2H2 (g)+ O2 (g) =2CO2 (g)+H2O (l)H = +2b kJmol1C2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 2b kJmol1
5、D2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = + b kJmol18下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（ ）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS (g)+O2 (g) =SO2 (g)H1；S (s)+O2 (g) =SO2 (g) H2，则H1 H2DCO (g)+H2O (g) =CO2 (g)+H2 (g) H09可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol
6、 NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D10盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。已知：H2O (g) =H2O (l) H1=Q1 kJmol1C2H5OH (g) =C2H5OH (l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH (g)+3O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O (g) H3=Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ1+Q2+Q3 B0.5 (Q1+Q2+
7、Q3)C0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q311将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（ ）Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2 mol / LC平衡时Y的转化率为60% D平衡时Z的体积百分含量为20%12己知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A
8、T 1 P 2 ，m+n p，放热反应 BT 1 T 2 ，P 1 p，吸热反应CT 1 P 2 ，m+n T 2 ，P 1 P 2 ，m+n p，吸热反应13. 某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小14在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡
9、后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（ ）A两者都小于a% B两者都大于a% C两者都等于a% D无法确定 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）15 (14分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图中未画出的实验器材是_、_。（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。（3）实验时，将0.50 molL1的盐酸
10、加入到0.55molL1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：序号反应物起始温度t1/ oC终止温度t2/ oC中和热HClNaOH14.818.3H1HClNaOH15.119.7H1HClNaOH15.218.5H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1 。某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验，用0.55molL1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所
11、列，试计算反应的H2 。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3 H2O反应的热化学方程式：_。16（15分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；（2）不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如上图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将 （填“增大”“ 减小”或“不变”）； （3）已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 molL-1min-1，则N2消耗速率为v
12、(N2)= molL-1min-1。（4）反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向_反应方向移动（填“正”或“逆”）；17（15分）红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H0（1）图1为上述反应的浓度时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_，图2为上述反应的速率时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图2判断，t2时刻曲线变化
13、的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加催化剂 c通入O2 d缩小容器体积（2）工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为 ，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正) v(逆)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为，则容器
14、内的压强与起始压强之比为 。18（14分）300 oC时，将A和B两种气体各2mol混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 oC时，该反应的平衡常数表达式为：K_，已知K300 oC K350 oC，则H 0 (填“”或“”)。（2）在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)，原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。
