1、2018年春季学期高二年级期中考试化学试卷班级姓名 考号可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16一、选择题（单项选择，每小题3分，共60分）12007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于
2、DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行3在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变4在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)5在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于105C该溶液的pH可能为4，可能为10D该溶液有可能呈中性6下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()A滴定
3、管装入标准液前未用标准液润洗B盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水C滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点7下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含
4、1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D9下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH710SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为
5、()A1780kJ/mol B1220kJ/molC450kJ/mol D430kJ/mol11定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为()A5s B10sC大于10s D小于10s12在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()AN2为0.2mol/L，H2为0.
6、6mol/LBN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L13在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变14可逆反应2A(g)3B(g)4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4molL1，c(B)3molL1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL1，则
7、下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1molL1s1BC的平衡浓度为4molL1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5molL115已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.21016.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a
8、曲线变为b曲线，可采取的措施是()A增大A的浓度B扩大容器的容积C加入催化剂 D升高温度17在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强18下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03kJ/molS1110 J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)O2(g)H110.5kJ/molS89.36 J/(molK)C4Fe(OH
9、)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJ/molS280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301kJ/molS184.05 J/(molK)19Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小()Ac(H)Bc(OH)c(H)C.D.20下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10mL 0.1molL1氨水与10mL 0.1molL1的盐酸混合，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10mL 0.1molL1NH4Cl溶液与5mL 0.2molL1NaO
10、H溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL 0.1molL1CH3COOH溶液与5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL 0.5molL1CH3COONa溶液与6mL 1molL1盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)二、填空题（共40分）21（12分）（1）H2S溶于水的电离方程式为,。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动（填“左或右”），c(H)，c(S2)（填“增大、减小、不变”）。（2）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示)。加热后颜色变，原因是。若在该溶液中滴加过量
11、的BaCl2溶液，观察到的现象是，其原因是 (用离子方程式和简要的文字说明)。22（12分）(1)在常温下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H)molL1，水电离出的c(H)molL1。水电离出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)molL1，cBa(OH)2molL1。（2）物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵；硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是，溶液pH的大小顺序是。23（8分）（1）由金红石(TiO2)制备单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5kJmol12CO(g)O2(g)=2C
12、O2(g)；H566kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)；H141kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（2）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_，反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。24（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.6
13、0.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。2018年春季学期高二年级期中考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案DCACCBDBCC题号11121314151617181920答案CBCBDCBBCB二、填空题（共40分）21（12分）（1）H2SHHS，HSHS2（2分）;右减小增大（2）COH2OHCOOH（2分）；深；温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大；产生白色沉淀，且红色慢慢消失；当加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失（2分）。22（12分）（1）0.1；1013；0.1；0.05。（2）;23（8分）（1）80kJmol1；防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。（2）3X+Y2Z；0.05molL1min124（8分）(1)(2)吸热(3)B、C(4)830
